- •1. Важнейшие классы неорганических соединений
- •5. Растворы.
- •7. Ионное произведение воды. Водородный показатель.
- •8. Электродные потенциалы металлов. Гальванические элементы.
- •Приложения…………………………………………………………………..73
- •1. Важнейшие классы неорганических соединений (оксиды, гидроксиды, соли)
- •Сложные неорганические соединения
- •Диссоциацию кислой соли можно выразить уравнением
- •Лабораторная работа Получение и свойства оксидов, гидроксидов и солей Цель работы
- •Контрольные вопросы и упражнения
- •2. Скорость химической реакции. Катализ
- •Катализ
- •Лабораторная работа Химическая кинетика. Катализ
- •Опыт 2. Зависимость скорости гомогенной реакции от температуры
- •Контрольные вопросы и упражнения
- •3. Химическое равновесие
- •Лабораторная работа Химическое равновесие
- •Контрольные вопросы и упражнения
- •4. Растворы электролитов. Электролитическая диссоциация
- •Лабораторная работа Электролитическая диссоциация
- •Контрольные вопросы и упражнения
- •5. Растворы
- •5.1 Растворимость веществ в воде. Свойства растворов
- •Лабораторная работа Растворимость веществ в воде. Свойства растворов
- •5.2 Концентрация растворов. Приготовление водных растворов
- •Приготовление раствора заданной концентрации по правилу смешения из более концентрированного раствора и воды или из двух растворов с известным процентным содержанием
- •Лабораторная работа Приготовление растворов
- •Плотности растворов NaCl и kCl, соответствующие различным концентрациям в %
- •Контрольные вопросы и упражнения
- •6. Ионообменные реакции
- •Контрольные вопросы и упражнения
- •7. Ионное произведение воды. Водородный показатель. Гидролиз солей
- •Лабораторная работа Гидролиз солей
- •Контрольные вопросы
- •8. Электродные потенциалы металлов. Гальванические элементы. Электролиз
- •Разность потенциалов в цепи
- •Эдс, определяемая вольтметром, равна
- •Лабораторная работа
- •Ряд напряжений металлов. Гальванические элементы.
- •Электролиз
- •Цель работы
- •Контрольные вопросы и упражнения
- •9. Дисперсные системы
- •Лабораторная работа Дисперсные системы
- •Изучение разновидностей дисперсных систем и их свойств. Оборудование и реактивы
- •Опыт 1. Получение суспензии мела в воде
- •Опыт 2. Получение эмульсии масла в воде
- •Опыт 4. Коагуляция коллоидных растворов
- •Контрольные вопросы
- •Список литературы
- •Коэффициенты активности ионов при ионных силах раствора
- •Термодинамическая константа растворимости (произведение растворимости) труднорастворимых в воде электролитов при 25 0с
- •Стандартные электродные потенциалы металлов (ряд напряжений металлов)
- •Приложение 4 Константы диссоциации некоторых слабых электролитов (при 25 0с)
- •Учебное издание
- •Практикум по химии
- •Часть 1
Приложение 4 Константы диссоциации некоторых слабых электролитов (при 25 0с)
Формула |
К*i |
Ka |
|
Формула |
К*i |
Ka |
H3BO3 |
K1 |
7,1 1010 |
|
H2S2O6 |
K1 |
6,3 101 |
H2B4O7 |
K1 |
1,8 104 |
|
|
K2 |
4,0 104 |
|
K2 |
2,0 108 |
|
H2SO3 |
K1 |
1,4 102 |
CO2 (aq)+H2O |
K1 |
4,5 107 |
|
|
K2 |
6,2 108 |
|
K2 |
4,8 1011 |
|
H2SO4 |
K1 |
- |
HCOOH |
K1 |
1,8 104 |
|
|
K2 |
1,15 102 |
CH3COOH |
K1 |
1,74 105 |
|
H2Se |
K1 |
1,3 104 |
CH2ClCOOH |
K1 |
1,4 103 |
|
|
K2 |
1,0 1011 |
CCl3COOH |
K1 |
2,0 101 |
|
H2SeO3 |
K1 |
1,8 103 |
H2C2O4 |
K1 |
5,6 102 |
|
|
K2 |
3,2 109 |
|
K2 |
5,4 105 |
|
H2SeO4 |
K1 |
- |
HCN |
K1 |
5,0 1010 |
|
|
K2 |
1,2 102 |
H2SiO3 |
K1 |
1,3 1010 |
|
H2Te |
K1 |
2,3 103 |
H4GeO4 |
K1 |
7,9 1010 |
|
|
K2 |
6,9 1013 |
|
K2 |
2,0 1013 |
|
H2TeO3 |
K1 |
2,7 103 |
HN3 |
K1 |
2,0 105 |
|
|
K2 |
1,8 108 |
HNO2 |
K1 |
5,1 104 |
|
H6TeO6 |
K1 |
2,45 108 |
H3PO2 |
K1 |
5,9 102 |
|
|
K2 |
1,1 1011 |
H3PO3 |
K1 |
3,1 102 |
|
|
K3 |
1,1 1015 |
|
K2 |
1,6 107 |
|
HF |
K1 |
6,2 101 |
H3PO4 |
K1 |
7,1 103 |
HCl |
- |
- |
|
|
K2 |
6,2 108 |
HBr |
- |
- |
|
|
K3 |
5,0 1013 |
|
HI |
- |
- |
H3BO3 |
K1 |
6,3 103 |
|
HNO3 |
- |
- |
|
K2 |
1,6 103 |
|
HClO |
- |
2,95 108 |
|
K3 |
5,4 108 |
|
HClO2 |
- |
1,1 102 |
|
K4 |
9,3 1011 |
|
HClO3 |
- |
- |
H3AsO3 |
K1 |
5,9 1010 |
|
HClO4 |
- |
- |
H3AsO4 |
K1 |
5,6 103 |
|
HBrO |
- |
2,2 109 |
|
K2 |
1,7 107 |
HBrO3 |
- |
2,0 101 |
|
|
K3 |
2,95 1012 |
|
HIO |
- |
2,3 1011 |
H2O2 |
K1 |
2,0 1012 |
|
HIO3 |
- |
1,7 101 |
H2S |
K1 |
1,0 107 |
|
H5IO6 |
K1 |
2,45 102 |
|
K2 |
2,5 1013 |
|
K2 |
4,3 109 |
|
H3S2O3 |
K1 |
2,5 101 |
|
|
K3 |
1,0 1015 |
|
K2 |
1,9 102 |
|
H2Cr2O7 |
K2 |
2,3 102 |
H2MnO4 |
K1 |
~101 |
|
H2CrO4 |
K1 |
1,6 101 |
|
K2 |
7,1 1011 |
|
|
K2 |
3,2 107 |
NH4OH |
K1 |
1,8 105 |
|
|
|
|