- •1. Важнейшие классы неорганических соединений
- •5. Растворы.
- •7. Ионное произведение воды. Водородный показатель.
- •8. Электродные потенциалы металлов. Гальванические элементы.
- •Приложения…………………………………………………………………..73
- •1. Важнейшие классы неорганических соединений (оксиды, гидроксиды, соли)
- •Сложные неорганические соединения
- •Диссоциацию кислой соли можно выразить уравнением
- •Лабораторная работа Получение и свойства оксидов, гидроксидов и солей Цель работы
- •Контрольные вопросы и упражнения
- •2. Скорость химической реакции. Катализ
- •Катализ
- •Лабораторная работа Химическая кинетика. Катализ
- •Опыт 2. Зависимость скорости гомогенной реакции от температуры
- •Контрольные вопросы и упражнения
- •3. Химическое равновесие
- •Лабораторная работа Химическое равновесие
- •Контрольные вопросы и упражнения
- •4. Растворы электролитов. Электролитическая диссоциация
- •Лабораторная работа Электролитическая диссоциация
- •Контрольные вопросы и упражнения
- •5. Растворы
- •5.1 Растворимость веществ в воде. Свойства растворов
- •Лабораторная работа Растворимость веществ в воде. Свойства растворов
- •5.2 Концентрация растворов. Приготовление водных растворов
- •Приготовление раствора заданной концентрации по правилу смешения из более концентрированного раствора и воды или из двух растворов с известным процентным содержанием
- •Лабораторная работа Приготовление растворов
- •Плотности растворов NaCl и kCl, соответствующие различным концентрациям в %
- •Контрольные вопросы и упражнения
- •6. Ионообменные реакции
- •Контрольные вопросы и упражнения
- •7. Ионное произведение воды. Водородный показатель. Гидролиз солей
- •Лабораторная работа Гидролиз солей
- •Контрольные вопросы
- •8. Электродные потенциалы металлов. Гальванические элементы. Электролиз
- •Разность потенциалов в цепи
- •Эдс, определяемая вольтметром, равна
- •Лабораторная работа
- •Ряд напряжений металлов. Гальванические элементы.
- •Электролиз
- •Цель работы
- •Контрольные вопросы и упражнения
- •9. Дисперсные системы
- •Лабораторная работа Дисперсные системы
- •Изучение разновидностей дисперсных систем и их свойств. Оборудование и реактивы
- •Опыт 1. Получение суспензии мела в воде
- •Опыт 2. Получение эмульсии масла в воде
- •Опыт 4. Коагуляция коллоидных растворов
- •Контрольные вопросы
- •Список литературы
- •Коэффициенты активности ионов при ионных силах раствора
- •Термодинамическая константа растворимости (произведение растворимости) труднорастворимых в воде электролитов при 25 0с
- •Стандартные электродные потенциалы металлов (ряд напряжений металлов)
- •Приложение 4 Константы диссоциации некоторых слабых электролитов (при 25 0с)
- •Учебное издание
- •Практикум по химии
- •Часть 1
Список литературы
-
Глинка Н.Л. Общая химия.– М.: Интеграл – пресс, 2000.728 c.
-
Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии: учеб. пособие для вузов/ под ред. В.А. Рабиновича и Х.М. Рубиной.24-е изд., стереотипное. – М.: Интеграл – пресс, 1997.240 c.
-
Егоров А.С., Шацкая К.П., Иванченко Н.М. и др. Химия: пособие– репетитор для поступающих в вузы.8-е изд.–Ростов-на-Дону: Феникс, 2003. – 768 с.
-
Фролов В.И., Курохтина Т.М., Дымова З.Н. и др. Практикум по общей и неорганической химии.–2-е изд.М.: Дрофа, 2002.–304 с.
-
Ахметов Н.С., Азизова М.К., Бадыгина Л.И. Лабораторные и семинарские занятия по общей и неорганической химии.4-е изд.–М.: Высшая школа, 2002.–368 с.
-
Аналитическая химия: учеб. пособие/ Е.В. Барковский, С.В. Ткачёв.Мн.: Выш. шк., 2004.351 с.
-
Практикум по общей химии: учеб. пособие/ под ред. С.Ф. Дунаева. .4-е изд., перераб. и доп.–М.: Изд-во МГУ, 2005.336 c.
-
Сухарева И.А., Мазитова А.К., Кузнецов А.М. Коррозия как окислительно-восстановительный процесс: учеб. пособие.Уфа: Изд-во УГНТУ, 2005.87с.
-
Хамаев В.Х., Михайлюк Ю.И., Шаймарданов Н.М., Мазитова А.К. Лабораторный практикум по химии для студентов нехимических специальностей.Уфа: Изд-во УГНТУ, 2000.ч.1.39 с.
-
Джейн Вертхейм, Крис Окслэйд, Коринн Стокли. Иллюстрированный словарь по химии. М.: Астрель, 2005.128 с.
Приложение 1
Коэффициенты активности ионов при ионных силах раствора
Ионная сила раствора I |
Заряд иона z |
Ионная сила раствора I |
Заряд иона z |
||||
1 |
2 |
3 |
1 |
2 |
3 |
||
0,001 |
0,98 |
0,78 |
0,73 |
0,1 |
0,81 |
0,44 |
0,16 |
0,002 |
0,97 |
0,74 |
0,66 |
0,2 |
0,80 |
0,41 |
0,14 |
0,005 |
0,95 |
0,66 |
0,55 |
0,3 |
0,81 |
0,42 |
0,14 |
0,01 |
0,92 |
0,60 |
0,47 |
0,4 |
0,82 |
0,45 |
0,17 |
0,02 |
0,90 |
0,53 |
0,37 |
0,5 |
0,84 |
0,50 |
0,21 |
0,05 |
0,84 |
0,50 |
0,21 |
|
|
|
|
Приложение 2
Термодинамическая константа растворимости (произведение растворимости) труднорастворимых в воде электролитов при 25 0с
Электролит |
К0S (ПР) |
Электролит |
К0S (ПР) |
AgBr |
6,310-13 |
Cu(OH)2 |
2,210-20 |
AgCl |
1,810-10 |
CuS |
6,010-36 |
Ag2CrO4 |
4,010-12 |
Fe(OH)2 |
1,010-15 |
AgJ |
1,110-16 |
Fe(OH)3 |
3,810-38 |
Ag2S |
5,910-50 |
FeS |
5,010-18 |
Ag2SO4 |
2,010-5 |
HgS |
1,610-52 |
BaCO3 |
4,910-9 |
MnS |
2,510-10 |
BaSO4 |
1,110-10 |
PbCl2 |
2,010-5 |
CaCO3 |
5,010-9 |
PbBr2 |
9,110-6 |
CaC2O4 |
1,810-9 |
PbCrO4 |
1,810-14 |
CaF2 |
4,010-11 |
PbI2 |
8,010-9 |
CaSO4 |
1,110-5 |
PbS |
1,010-27 |
Ca(OH)2 |
3,110-5 |
PbSO4 |
1,610-8 |
Ca3(PO4)2 |
1,010-29 |
SrSO4 |
3,210-7 |
Cd(OH)2 |
2,610-14 |
Zn(OH)2 |
1,010-17 |
CdS |
7,910-27 |
ZnS |
1,610-24 |
Приложение 3