- •1. Важнейшие классы неорганических соединений
- •5. Растворы.
- •7. Ионное произведение воды. Водородный показатель.
- •8. Электродные потенциалы металлов. Гальванические элементы.
- •Приложения…………………………………………………………………..73
- •1. Важнейшие классы неорганических соединений (оксиды, гидроксиды, соли)
- •Сложные неорганические соединения
- •Диссоциацию кислой соли можно выразить уравнением
- •Лабораторная работа Получение и свойства оксидов, гидроксидов и солей Цель работы
- •Контрольные вопросы и упражнения
- •2. Скорость химической реакции. Катализ
- •Катализ
- •Лабораторная работа Химическая кинетика. Катализ
- •Опыт 2. Зависимость скорости гомогенной реакции от температуры
- •Контрольные вопросы и упражнения
- •3. Химическое равновесие
- •Лабораторная работа Химическое равновесие
- •Контрольные вопросы и упражнения
- •4. Растворы электролитов. Электролитическая диссоциация
- •Лабораторная работа Электролитическая диссоциация
- •Контрольные вопросы и упражнения
- •5. Растворы
- •5.1 Растворимость веществ в воде. Свойства растворов
- •Лабораторная работа Растворимость веществ в воде. Свойства растворов
- •5.2 Концентрация растворов. Приготовление водных растворов
- •Приготовление раствора заданной концентрации по правилу смешения из более концентрированного раствора и воды или из двух растворов с известным процентным содержанием
- •Лабораторная работа Приготовление растворов
- •Плотности растворов NaCl и kCl, соответствующие различным концентрациям в %
- •Контрольные вопросы и упражнения
- •6. Ионообменные реакции
- •Контрольные вопросы и упражнения
- •7. Ионное произведение воды. Водородный показатель. Гидролиз солей
- •Лабораторная работа Гидролиз солей
- •Контрольные вопросы
- •8. Электродные потенциалы металлов. Гальванические элементы. Электролиз
- •Разность потенциалов в цепи
- •Эдс, определяемая вольтметром, равна
- •Лабораторная работа
- •Ряд напряжений металлов. Гальванические элементы.
- •Электролиз
- •Цель работы
- •Контрольные вопросы и упражнения
- •9. Дисперсные системы
- •Лабораторная работа Дисперсные системы
- •Изучение разновидностей дисперсных систем и их свойств. Оборудование и реактивы
- •Опыт 1. Получение суспензии мела в воде
- •Опыт 2. Получение эмульсии масла в воде
- •Опыт 4. Коагуляция коллоидных растворов
- •Контрольные вопросы
- •Список литературы
- •Коэффициенты активности ионов при ионных силах раствора
- •Термодинамическая константа растворимости (произведение растворимости) труднорастворимых в воде электролитов при 25 0с
- •Стандартные электродные потенциалы металлов (ряд напряжений металлов)
- •Приложение 4 Константы диссоциации некоторых слабых электролитов (при 25 0с)
- •Учебное издание
- •Практикум по химии
- •Часть 1
Стандартные электродные потенциалы металлов (ряд напряжений металлов)
Электрод |
|
Электродная реакция |
|
, в |
Li+/Li Rb+/Rb K+/K Cs/Cs+ Ba2+/Ba Sr2+/Sr Ca2+/Ca Na+/Na Ac3+/Ac La3+/La Y3+/Y Mg2+/Mg Se3+/Se Be2+/Be Hf4+/Hf Al3+/Al Ti2+/Ti Zr4+/Zr Mn2+/Mn V2+/V Nb3+/Nb Zn2+/Zn Cr3+/Cr Ga3+/Ga Fe2+/Fe Cd2+/Cd In2+/In Tl+/Tl Co2+/Co Ni2+/Ni Mo3+/Mo Sn2+/Sn Pb2+/Pb W3+/W Fe3+/Fe H+/½H2
|
Окислительная (электронно-акцепторная) активность ионов возрастает
|
Li+ + ē = Li Rb+ + ē = Rb K+ + ē = K Cs+ + ē = Cs очень активные Ba2+ + 2ē = Ba Sr2+ + 2ē = Sr Ca2+ + 2ē = Ca Na+ + ē = Na Ac3+ + 3ē = Ac La3+ + 3ē = La Y3+ + 3ē = Y Mg2++ 2ē = Mg Se3+ + 3ē = Se Be2++ 2ē = Be Hf4+ + 4ē = Hf Al3++ 3ē = Al Ti2+ + 2ē = Ti активные Zr4+ + 4ē = Zr Mn2++ 2ē = Mn V2+ + 2ē = V Nb3+ + 3ē = Nb Zn2++ 2ē = Zn Cr3++ 3ē = Cr Ga3+ + 3ē = Ga Fe2++ 2ē = Fe Cd2+ + 2ē = Cd In2+ + 2ē = In Tl+ + ē = Tl Co2++ 2ē = Co Ni2++ 2ē = Ni малоактивные Mo3+ + 3ē = Mo Sn2+ + 2ē = Sn Pb2++ 2ē = Pb W3+ + 3ē = W Fe3++ 3ē = Fe H++ ē = ½H2
|
Восстановительная (электронно-донорная) активность атома возрастает
|
-3,045 -2,925 -2,924 -2,923 -2,905 -2,888 -2,866 -2,714 -2,600 -2,522 -2,372 -2,363 -2,077 -1,847 -1,700 -1,663 -1,603 -1,539 -1,179 -1,175 -1,100 -0,763 -0,744 -0,530 -0,440 -0,403 -0,340 -0,336 -0,277 -0,250 -0,200 -0,136 -0,126 -0,050 -0,040 0
|
Продолжение приложения 3
|
||||
Электрод Электродная реакция , в |
||||
Ge2+/Ge Sb3+/Sb Bi3+/Bi Re3+ /Re Cu2+/Cu Te2+/Te Ru2+/Ru Rh2+/Rh Hg22+/½Hg Ag+/Ag Hg2+/Hg Os2+/Os Pd2+/Pd Ir3+/Ir Pt2+/Pt Au3+/Au Au+/Au |
Окислительная (электронно-акцепторная) активность ионов возрастает |
Ge2+ +2ē = Ge Sb3+ + 3ē = Sb Bi3+ + 3ē = Bi Re3+ + 3ē = Re Cu2++ 2ē = Cu Te2+ + 2ē = Te Ru2+ + 2ē = Ru Rh2+ + 2ē = Rh Hg22++ 2ē = ½Hg пассивные Ag++ ē = Ag Hg2++ 2ē = Hg Os2++ 2ē = Os Pd2++ 2ē = Pd Ir3+ + 3ē = Ir Pt2++ 2ē = Pt Au3+ + 3ē = Au Au+ + ē = Au |
Восстановительная (электронно-донорная) активность атома возрастает |
+0,050 +0,150 +0,215 +0,300 +0,337 +0,400 +0,450 +0,600 +0,798 +0,799 +0,850 +0,850 +0,987 +1,150 +1,188 +1,498 +1,680 |