- •Оглавление
- •Введение
- •Общие указания и рекомендации к составлению отчета и выполнению лабораторной работы
- •1. Определение теплового эффекта образования
- •1.1. Цель работы
- •1.2. Общие указания
- •1.3. Реактивы и оборудование
- •1.4. Методика эксперимента
- •1.5. Обработка экспериментальных данных
- •1.6. Контрольное задание
- •1.7. Вопросы
- •2.3. Реактивы и оборудование
- •2.4. Методика эксперимента
- •1.5. Обработка экспериментальных данных
- •2.6. Контрольное задание
- •2.7. Вопросы
- •3. Обратимые процессы и
- •3.1. Цель работы
- •3.2. Общие указания
- •3.3. Реактивы и оборудование
- •3.4. Методика эксперимента
- •3.5. Сделайте выводы по работе
- •3.6. Контрольное задание
- •3.7. Вопросы
- •4. Буферные растворы
- •4.1. Цель работы
- •4.2. Общие указания
- •4.3. Реактивы и оборудование
- •4.4. Методика эксперимента
- •Форма таблицы для записи результатов измерений
- •Опыт 3. Буферирование раствора при разбавлении
- •4.5. Обсуждение результатов экспериментов.
- •4.6. Контрольное задание
- •5. Электрохимические процессы
- •5.1. Цель работы
- •5.2. Общие указания
- •5.3. Реактивы и оборудование
- •5.4. Методика эксперимента
- •5.4.1. Гальванические цепи
- •5.4.2. Обработка экспериментальных данных
- •5.4.3. Электролиз
- •5.4.4. Коррозия металлов
- •2. Указания по технике эксперимента
- •6.3. Реактивы и оборудование
- •6.4. Методика эксперимента
- •6.4.1. Метод стандартных добавок
- •Подготовка измерительной цепи
- •Техника титрования
- •6.4.2. Обработка экспериментальных данных
- •6.4.3. Техника работы и обработки экспериментальных данных по методу градуировочного графика
- •6.5. Обсуждение полученных результатов.
- •6.6. Контрольное задание
- •7. Мембранные процессы
- •7.1. Цель работы
- •7.2. Общие указания
- •7.3. Реактивы и оборудование
- •7.4. Методика эксперимента
- •7.4.2. Электродиализ золя гидроксида железа
- •7.5. Контрольные вопросы
- •8. Криоскопия
- •8.2. Общие указания
- •8.3. Реактивы и оборудование
- •8.3. Методика эксперимента
- •8.4. Обработка экспериментальных данных
- •8.5. Контрольное задание
- •9. Получение золей и их обнаружение
- •9.1. Цель работы Получить дисперсные системы (золи, гели) методами химической конденсации и пептизации и выполнить исследования в соответствии с указаниями к конкретным опытам.
- •9.2. Общие указания
- •9.3. Реактивы и оборудование
- •9.4. Методика эксперимента
- •9.4.1. Конденсационные методы.
- •Опыт 4. Получение дисперсных систем на основе реакции
- •Целью опыта является изучить влияние концентраций исходных веществ на характер дисперсных систем, получаемых при химической конденсации.
- •9.4.2. Диспергирование пептизацией
- •9.4.2. Обсуждение результатов опытов.
- •9.5. Сделайте выводы по работе в целом.
- •9.6. Вопросы
- •10. Коагуляция и коллоидная защита золей
- •2.1. Цель работы
- •10.2. Общие указания
- •1. Подготовьте краткую теорию к отчету в соответствии с планом:
- •2. Сущность коагуляции.
- •10.3. Реактивы и оборудование
- •10.4. Методика эксперимента
- •11. Физико-химические свойства желатинового геля
- •11.1. Цель работы
- •11.2. Общие указания
- •11.3. Реактивы и оборудование
- •11.4. Методика эксперимента
- •Опыт 2. Синерезис желатинового геля.
- •Вопросы
- •12. Растворы вмс
- •12.1. Цель работы
- •12.2.Общие указания
- •12.3. Реактивы и оборудование
- •12.4. Методика эксперимента
- •1. Приготовление рабочих растворов
- •2. Измерение вязкости растворов.
- •12.5. Обработка экспериментальных данных
- •Вопросы
- •13. Адсорбция из растворов
- •13.1. Цель работы
- •13.2. Общие указания к работе
- •13.3. Методика эксперимента
- •1. Приготовление рабочих растворов.
- •2. Методика измерения с помощью сталагмометра значения исходных растворов и растворов фильтрата.
- •4. Адсорбция уксусной кислоты на активированном угле.
- •13.4. Обработка результатов эксперимента.
- •Использованная при подготовке сборника
- •Рекомендуемая для самоподготовки
- •Указания к выполнению графика прямой
- •Инструкция по работе с капиллярным вискозиметром впж - 4.
- •Инструкция по работе на рН - метре.
- •Подготовка к работе термометра Бекмана
- •6.1. Общие положения
- •6.1.8. При работах в вытяжном шкафу створки шкафа следует поднимать на высоту не более 20 - 30 см так, чтобы в шкафу находились только руки, а наблюдение за ходом процесса вести через стекла шкафа.
- •6.2. Работа с кислотами и щелочами
2.7. Вопросы
-
Сформулируйте основной постулат химической кинетики. Каков физический смысл константы скорости химической реакции?
-
Какие факторы в общем случае определяют порядок химической реакции? Может ли порядок реакции изменяться в ходе реакции?
-
Для каких реакций и почему порядок реакции совпадает с молекулярностью этой реакции?
-
Можно ли считать скорость реакции отрицательной величиной, если она выражена равенством v = -dсi/d? Что показывает это равенство?
-
Что такое реакционное пространство? Какие факторы приводят к изменению концентрации вещества в реакционном пространстве?
-
Какова роль термодинамических оценок для выяснения механизма химической реакции?
-
Как можно, пользуясь графиком зависимости lg ( - ) от времени определить константу скорости реакции?
3. Обратимые процессы и
ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ
3.1. Цель работы
Оценить влияние на равновесную химическую систему на основе роданистого железа концентрационной составляющей.
Исследовать обратимые процессы в системе эмульсии на основе растительного масла и желатина в воде.
3.2. Общие указания
1. Подготовьте краткую теорию к отчету в соответствии с планом:
-
основные определения (химическое равновесие и обратимость в гомогенных и гетерогенных системах);
-
термодинамические и кинетические условия химического равновесия, константа равновесия;
-
принцип Ле Шателье - Брауна и изотерма химической реакции;
-
равновесие в системе гель-золь.
2. Сущность явлений. Представленные опыты демонстрируют с одной стороны обратимый характер равновесия в реакционной системе, а с другой стороны эффект производимого на равновесную систему внешнего воздействия.
В системе FeCl3+3NH4CNS Fe(CNS)3 +3NH4Cl в равной мере проявляются и обратимость реакции, и характер достижения равновесия при изменении концентрации отдельных реагентов. Это демонстрируется изменением интенсивности окраски реакционной смеси, которая находится в зависимости от концентрации Fe(CNS)3 и вполне согласуется с принципом подвижного равновесия Ле Шателье - Брауна.
В свободнодисперсной системе (эмульсии) обратимость химического равновесия демонстрирует тиксотропия. Это явление, в частности, характеризует эмульсии. Оно показывает способность дисперсной системы в отсутствие внешних воздействий образовывать структуру (гель или студень), которая при нагревании или механическом воздействии легко разрушается и возвращается в состояние прежней эмульсии без видимого смещения равновесия.
3.3. Реактивы и оборудование
Пробирки емкостью 10-15 см3 – 4 шт., пробирка емкостью 20-25 см3 – 1 шт., колба коническая вместимостью до 150 см3 - 1 шт., цилиндр мерный на 10 см3 - 1 шт., баня водяная, аммоний хлористый (кристаллический), масло растительное и водные растворы реактивов:
Название реактива |
Концентрация, моль/л |
Железо хлорное (FeCl3) |
0,9 |
Аммоний роданистый (NH4CNS) |
1,0 |
Желатин |
1 % |