- •Оглавление
- •Введение
- •Общие указания и рекомендации к составлению отчета и выполнению лабораторной работы
- •1. Определение теплового эффекта образования
- •1.1. Цель работы
- •1.2. Общие указания
- •1.3. Реактивы и оборудование
- •1.4. Методика эксперимента
- •1.5. Обработка экспериментальных данных
- •1.6. Контрольное задание
- •1.7. Вопросы
- •2.3. Реактивы и оборудование
- •2.4. Методика эксперимента
- •1.5. Обработка экспериментальных данных
- •2.6. Контрольное задание
- •2.7. Вопросы
- •3. Обратимые процессы и
- •3.1. Цель работы
- •3.2. Общие указания
- •3.3. Реактивы и оборудование
- •3.4. Методика эксперимента
- •3.5. Сделайте выводы по работе
- •3.6. Контрольное задание
- •3.7. Вопросы
- •4. Буферные растворы
- •4.1. Цель работы
- •4.2. Общие указания
- •4.3. Реактивы и оборудование
- •4.4. Методика эксперимента
- •Форма таблицы для записи результатов измерений
- •Опыт 3. Буферирование раствора при разбавлении
- •4.5. Обсуждение результатов экспериментов.
- •4.6. Контрольное задание
- •5. Электрохимические процессы
- •5.1. Цель работы
- •5.2. Общие указания
- •5.3. Реактивы и оборудование
- •5.4. Методика эксперимента
- •5.4.1. Гальванические цепи
- •5.4.2. Обработка экспериментальных данных
- •5.4.3. Электролиз
- •5.4.4. Коррозия металлов
- •2. Указания по технике эксперимента
- •6.3. Реактивы и оборудование
- •6.4. Методика эксперимента
- •6.4.1. Метод стандартных добавок
- •Подготовка измерительной цепи
- •Техника титрования
- •6.4.2. Обработка экспериментальных данных
- •6.4.3. Техника работы и обработки экспериментальных данных по методу градуировочного графика
- •6.5. Обсуждение полученных результатов.
- •6.6. Контрольное задание
- •7. Мембранные процессы
- •7.1. Цель работы
- •7.2. Общие указания
- •7.3. Реактивы и оборудование
- •7.4. Методика эксперимента
- •7.4.2. Электродиализ золя гидроксида железа
- •7.5. Контрольные вопросы
- •8. Криоскопия
- •8.2. Общие указания
- •8.3. Реактивы и оборудование
- •8.3. Методика эксперимента
- •8.4. Обработка экспериментальных данных
- •8.5. Контрольное задание
- •9. Получение золей и их обнаружение
- •9.1. Цель работы Получить дисперсные системы (золи, гели) методами химической конденсации и пептизации и выполнить исследования в соответствии с указаниями к конкретным опытам.
- •9.2. Общие указания
- •9.3. Реактивы и оборудование
- •9.4. Методика эксперимента
- •9.4.1. Конденсационные методы.
- •Опыт 4. Получение дисперсных систем на основе реакции
- •Целью опыта является изучить влияние концентраций исходных веществ на характер дисперсных систем, получаемых при химической конденсации.
- •9.4.2. Диспергирование пептизацией
- •9.4.2. Обсуждение результатов опытов.
- •9.5. Сделайте выводы по работе в целом.
- •9.6. Вопросы
- •10. Коагуляция и коллоидная защита золей
- •2.1. Цель работы
- •10.2. Общие указания
- •1. Подготовьте краткую теорию к отчету в соответствии с планом:
- •2. Сущность коагуляции.
- •10.3. Реактивы и оборудование
- •10.4. Методика эксперимента
- •11. Физико-химические свойства желатинового геля
- •11.1. Цель работы
- •11.2. Общие указания
- •11.3. Реактивы и оборудование
- •11.4. Методика эксперимента
- •Опыт 2. Синерезис желатинового геля.
- •Вопросы
- •12. Растворы вмс
- •12.1. Цель работы
- •12.2.Общие указания
- •12.3. Реактивы и оборудование
- •12.4. Методика эксперимента
- •1. Приготовление рабочих растворов
- •2. Измерение вязкости растворов.
- •12.5. Обработка экспериментальных данных
- •Вопросы
- •13. Адсорбция из растворов
- •13.1. Цель работы
- •13.2. Общие указания к работе
- •13.3. Методика эксперимента
- •1. Приготовление рабочих растворов.
- •2. Методика измерения с помощью сталагмометра значения исходных растворов и растворов фильтрата.
- •4. Адсорбция уксусной кислоты на активированном угле.
- •13.4. Обработка результатов эксперимента.
- •Использованная при подготовке сборника
- •Рекомендуемая для самоподготовки
- •Указания к выполнению графика прямой
- •Инструкция по работе с капиллярным вискозиметром впж - 4.
- •Инструкция по работе на рН - метре.
- •Подготовка к работе термометра Бекмана
- •6.1. Общие положения
- •6.1.8. При работах в вытяжном шкафу створки шкафа следует поднимать на высоту не более 20 - 30 см так, чтобы в шкафу находились только руки, а наблюдение за ходом процесса вести через стекла шкафа.
- •6.2. Работа с кислотами и щелочами
1.7. Вопросы
-
Стандартная энтальпия образования метилового спирта СН3ОН (ж) равна -238,7 кДж/моль. Напишите термохимическое уравнение реакции, к которой относится этот тепловой эффект.
-
При каких условиях изменение внутренней энергии может служить критерием направления процесса?
-
На основе известных значений стандартной энергии Гиббса для реакций окисления титана и кремния определите, возможно, или нет окисление титана, если его нагревание выполнять в тигле, содержащем SiO2.
-
Найдите тепловой эффект реакции 2C +2H2 = C2H4, если известны тепловые эффекты H следующих реакций:
C2H4 + H2 = C2H6 ; H = -136, 95 кДж
C +O2 = CO2 ; H = -393,51 кДж
C2H6 + 7/2О2 = 2CO2+ 3H2O(ж); H = -1559,83 кДж
H2 + 0,5 O2 = H2O(ж); H = -285,84 кДж
5. Выясните в каком направлении будут протекать следующие реакции:
BaCl2 (г) + Na2SO4 (p) = BaSO4(л) + 2NaCl(p)
NaCl(p) + KNO3(p) = NaNO3(p) + KCl (p)
В таблице представлены значения fGo для соответствующих солей:
Соль |
BaCl2 (г) |
Na2SO4 (p) |
Ba SO4(л) |
NaCl(p) |
KCl(p) |
KNO3(p) |
NaNO3(p) |
fGo,кДж/моль |
-810,8 |
-1260,3 |
-1353,1 |
-392,5 |
-413,3 |
-392,8 |
-413,3 |
2. ИЗУЧЕНИЕ СКОРОСТИ ИНВЕРСИИ
ТРОСТНИКОВОГО САХАРА
2.1. Цель работы
Выполнить реакцию инверсии тростникового сахара, определить с помощью поляриметра концентрацию сахара в реакционной смеси через заданные промежутки времени и по полученным данным рассчитать среднюю константу скорости и порядок реакции.
2.2. Общие указания
1. Подготовьте краткую теорию к отчету в соответствии с планом:
-
основные понятия химической кинетики (скорость, константа скорости, молекулярность, ЗДМ, порядок реакции);
-
базовые положения теорий химической кинетики (ТАС и ТАК);
-
уравнения формальной кинетики;
-
методы определения порядка химической реакции.
2. Сущность исследования. Инверсия сахара является гидролитическим разложением сахарозы С12Н22О11 на глюкозу и фруктозу по реакции:
С12Н22О11 + Н2О = С6Н12О6 + С6Н12О6 (2.1)
Эта реакция протекает практически необратимо и по механизму относится к бимолекулярным. Поэтому ее скорость определяется согласно ЗДМ уравнением:
v1 = k c(С12Н22О11) c(Н2О) (2.2)
Однако реакция протекает в присутствии значительного избытка воды. Это делает убыль воды пренебрежимо малой и позволяет принять концентрацию воды за постоянную величину, входящую в константу скорости. Поэтому уравнение (2.2) может быть преобразовано к виду:
v1= k c(С12Н22О11) (2.3)
В итоге реакцию инверсии тростникового сахара рассматривают как реакцию первого порядка с константой скорости:
(2.4)
где со, с - концентрация сахара в исходном растворе, на момент времени .