- •Оглавление
- •Введение
- •Общие указания и рекомендации к составлению отчета и выполнению лабораторной работы
- •1. Определение теплового эффекта образования
- •1.1. Цель работы
- •1.2. Общие указания
- •1.3. Реактивы и оборудование
- •1.4. Методика эксперимента
- •1.5. Обработка экспериментальных данных
- •1.6. Контрольное задание
- •1.7. Вопросы
- •2.3. Реактивы и оборудование
- •2.4. Методика эксперимента
- •1.5. Обработка экспериментальных данных
- •2.6. Контрольное задание
- •2.7. Вопросы
- •3. Обратимые процессы и
- •3.1. Цель работы
- •3.2. Общие указания
- •3.3. Реактивы и оборудование
- •3.4. Методика эксперимента
- •3.5. Сделайте выводы по работе
- •3.6. Контрольное задание
- •3.7. Вопросы
- •4. Буферные растворы
- •4.1. Цель работы
- •4.2. Общие указания
- •4.3. Реактивы и оборудование
- •4.4. Методика эксперимента
- •Форма таблицы для записи результатов измерений
- •Опыт 3. Буферирование раствора при разбавлении
- •4.5. Обсуждение результатов экспериментов.
- •4.6. Контрольное задание
- •5. Электрохимические процессы
- •5.1. Цель работы
- •5.2. Общие указания
- •5.3. Реактивы и оборудование
- •5.4. Методика эксперимента
- •5.4.1. Гальванические цепи
- •5.4.2. Обработка экспериментальных данных
- •5.4.3. Электролиз
- •5.4.4. Коррозия металлов
- •2. Указания по технике эксперимента
- •6.3. Реактивы и оборудование
- •6.4. Методика эксперимента
- •6.4.1. Метод стандартных добавок
- •Подготовка измерительной цепи
- •Техника титрования
- •6.4.2. Обработка экспериментальных данных
- •6.4.3. Техника работы и обработки экспериментальных данных по методу градуировочного графика
- •6.5. Обсуждение полученных результатов.
- •6.6. Контрольное задание
- •7. Мембранные процессы
- •7.1. Цель работы
- •7.2. Общие указания
- •7.3. Реактивы и оборудование
- •7.4. Методика эксперимента
- •7.4.2. Электродиализ золя гидроксида железа
- •7.5. Контрольные вопросы
- •8. Криоскопия
- •8.2. Общие указания
- •8.3. Реактивы и оборудование
- •8.3. Методика эксперимента
- •8.4. Обработка экспериментальных данных
- •8.5. Контрольное задание
- •9. Получение золей и их обнаружение
- •9.1. Цель работы Получить дисперсные системы (золи, гели) методами химической конденсации и пептизации и выполнить исследования в соответствии с указаниями к конкретным опытам.
- •9.2. Общие указания
- •9.3. Реактивы и оборудование
- •9.4. Методика эксперимента
- •9.4.1. Конденсационные методы.
- •Опыт 4. Получение дисперсных систем на основе реакции
- •Целью опыта является изучить влияние концентраций исходных веществ на характер дисперсных систем, получаемых при химической конденсации.
- •9.4.2. Диспергирование пептизацией
- •9.4.2. Обсуждение результатов опытов.
- •9.5. Сделайте выводы по работе в целом.
- •9.6. Вопросы
- •10. Коагуляция и коллоидная защита золей
- •2.1. Цель работы
- •10.2. Общие указания
- •1. Подготовьте краткую теорию к отчету в соответствии с планом:
- •2. Сущность коагуляции.
- •10.3. Реактивы и оборудование
- •10.4. Методика эксперимента
- •11. Физико-химические свойства желатинового геля
- •11.1. Цель работы
- •11.2. Общие указания
- •11.3. Реактивы и оборудование
- •11.4. Методика эксперимента
- •Опыт 2. Синерезис желатинового геля.
- •Вопросы
- •12. Растворы вмс
- •12.1. Цель работы
- •12.2.Общие указания
- •12.3. Реактивы и оборудование
- •12.4. Методика эксперимента
- •1. Приготовление рабочих растворов
- •2. Измерение вязкости растворов.
- •12.5. Обработка экспериментальных данных
- •Вопросы
- •13. Адсорбция из растворов
- •13.1. Цель работы
- •13.2. Общие указания к работе
- •13.3. Методика эксперимента
- •1. Приготовление рабочих растворов.
- •2. Методика измерения с помощью сталагмометра значения исходных растворов и растворов фильтрата.
- •4. Адсорбция уксусной кислоты на активированном угле.
- •13.4. Обработка результатов эксперимента.
- •Использованная при подготовке сборника
- •Рекомендуемая для самоподготовки
- •Указания к выполнению графика прямой
- •Инструкция по работе с капиллярным вискозиметром впж - 4.
- •Инструкция по работе на рН - метре.
- •Подготовка к работе термометра Бекмана
- •6.1. Общие положения
- •6.1.8. При работах в вытяжном шкафу створки шкафа следует поднимать на высоту не более 20 - 30 см так, чтобы в шкафу находились только руки, а наблюдение за ходом процесса вести через стекла шкафа.
- •6.2. Работа с кислотами и щелочами
5.4.4. Коррозия металлов
Выполните опыты, демонстрирующие электрохимическую коррозию металлов.
Опыт 5. Контактная коррозия
Налейте в пробирку 2-3 см3 0,01 н раствор соляной кислоты и опустите кусочек металлического цинка. Зачистите шкуркой медную проволоку и опустите ее в пробирку таким образом, чтобы она контактировала с цинком.
Опишите наблюдения. Запишите схему коррозионной гальванопары и уравнения реакций определяющих коррозию. Сделайте вывод.
Опыт 6. Атмосферная коррозия
Замечание. Этот опыт желательно выполнить одним из первых и параллельно с другими опытами.
Зачистите шкуркой и обмойте водой стальную пластинку. Положите ее горизонтально на стол и нанесите на поверхность последовательно 2-3 капли 3 % раствора NaCl, каплю 0,1 М раствора K3[Fe(CN)6] и каплю спиртового раствора фенолфталеина. Через 20-30 минут наблюдайте и опишите эффект атмосферной коррозии. Сделайте вывод.
КОНТРОЛЬНОЕ ЗАДАНИЕ
5.1. Электрическую работу гальванического элемента (см. рис.5.1) можно рассчитать по формуле Wгэ = zFE, где: z – число электронов участвующих электрохимической реакции, F = 96500 Кл электричества, E – напряжение гальванического элемента.
Если при вычислении величины Wгэ вместо напряжения на клеммах работающего элемента воспользоваться его э.д.с, то работа гальванического элемента Wгэ будет равна:
а. максимальной полезной работе процесса (электрохимической реакции);
б. максимальной полной работе процесса;
в. полезной работе процесса и меньше максимальной полезной работы.
5.2. В общем случае электродом следует считать любой проводник первого рода находящийся:
а. в любой среде, но подключенный к источнику тока;
б. в непосредственном контакте с проводником второго рода;
в. в непосредственном контакте с проводником второго рода и подключенный к источнику питания
5.3. По мере увеличения концентрации серной кислоты ее удельная электропроводность вначале возрастает, а затем уменьшается. Это явление объясняется тем, что:
а. аномальной электропроводностью ионов гидроксония;
б. образованием в концентрированных растворах кислоты ионных ассоциатов.
5.4. Напряжение гальванического элемента, составленного из ионно-металлического медного электрода при стандартных условиях (Ео = 0,34 В) и водородного электрода (р=1 атм, с(HCl) = 1 н) равно:
а. -0,46 В ; б. 0,46 В; в. 0,22 В.
5.5. При электролизе в ячейке с платиновыми электродами водного раствора хлористого калия на катоде выделяется:
а. калий; б. водород.
5.6. Выберите и обоснуйте правильное утверждение
Хром находится в контакте с медью. Приведите возможную схему коррозионной пары в кислой среде:
а. CrCr3+ Водный раствор с pH= 4 C u2+Cu
б. CuCu2+Водный раствор с pH=4 Cr3+Cr
в. CrCr3+Водный раствор с pH =4 H+H2, Cu (Pt)
5.7. Будет ли корродировать железное изделие в водной среде, если его поверхность не полностью покрыта цинком?
а. Будет. б. Не будет.
5.8. При электролизе в ячейке платиновыми электродами водного раствора хлористого калия ионная сила этого раствора:
а. не изменится; б. увеличится;
в. уменьшится.
5.9. рН среды вблизи медного катода при электролизе молярного раствора CuCl2 окажется:
а. больше 7; б. равным 7; в. меньше 7.
6. ИОНОМЕТРИЯ НАТРИЯ В
МОЛОЧНЫХ ПРОДУКТАХ.
6.1. Цель работы
Определить крутизну электродной функции натрийселективного электрода и концентрацию натрия в молоке (молочной сыворотке) методами градуировочного графика и стандартных добавок.
6.2. Общие указания
1. Подготовьте краткую теорию к отчету в соответствии с планом:
-
основы ионометрии (аппаратура и техника выполнения исследований);
-
уравнения Нернста и Никольского;
-
крутизна электродной функции и факторы, меняющие ее величину;
-
специфика потенциометрических измерений в случае дисперсных систем;
-
варианты методов градуировочного графика и стандартных добавок, используемые при исследовании дисперсионных сред.