- •Оглавление
- •Введение
- •Общие указания и рекомендации к составлению отчета и выполнению лабораторной работы
- •1. Определение теплового эффекта образования
- •1.1. Цель работы
- •1.2. Общие указания
- •1.3. Реактивы и оборудование
- •1.4. Методика эксперимента
- •1.5. Обработка экспериментальных данных
- •1.6. Контрольное задание
- •1.7. Вопросы
- •2.3. Реактивы и оборудование
- •2.4. Методика эксперимента
- •1.5. Обработка экспериментальных данных
- •2.6. Контрольное задание
- •2.7. Вопросы
- •3. Обратимые процессы и
- •3.1. Цель работы
- •3.2. Общие указания
- •3.3. Реактивы и оборудование
- •3.4. Методика эксперимента
- •3.5. Сделайте выводы по работе
- •3.6. Контрольное задание
- •3.7. Вопросы
- •4. Буферные растворы
- •4.1. Цель работы
- •4.2. Общие указания
- •4.3. Реактивы и оборудование
- •4.4. Методика эксперимента
- •Форма таблицы для записи результатов измерений
- •Опыт 3. Буферирование раствора при разбавлении
- •4.5. Обсуждение результатов экспериментов.
- •4.6. Контрольное задание
- •5. Электрохимические процессы
- •5.1. Цель работы
- •5.2. Общие указания
- •5.3. Реактивы и оборудование
- •5.4. Методика эксперимента
- •5.4.1. Гальванические цепи
- •5.4.2. Обработка экспериментальных данных
- •5.4.3. Электролиз
- •5.4.4. Коррозия металлов
- •2. Указания по технике эксперимента
- •6.3. Реактивы и оборудование
- •6.4. Методика эксперимента
- •6.4.1. Метод стандартных добавок
- •Подготовка измерительной цепи
- •Техника титрования
- •6.4.2. Обработка экспериментальных данных
- •6.4.3. Техника работы и обработки экспериментальных данных по методу градуировочного графика
- •6.5. Обсуждение полученных результатов.
- •6.6. Контрольное задание
- •7. Мембранные процессы
- •7.1. Цель работы
- •7.2. Общие указания
- •7.3. Реактивы и оборудование
- •7.4. Методика эксперимента
- •7.4.2. Электродиализ золя гидроксида железа
- •7.5. Контрольные вопросы
- •8. Криоскопия
- •8.2. Общие указания
- •8.3. Реактивы и оборудование
- •8.3. Методика эксперимента
- •8.4. Обработка экспериментальных данных
- •8.5. Контрольное задание
- •9. Получение золей и их обнаружение
- •9.1. Цель работы Получить дисперсные системы (золи, гели) методами химической конденсации и пептизации и выполнить исследования в соответствии с указаниями к конкретным опытам.
- •9.2. Общие указания
- •9.3. Реактивы и оборудование
- •9.4. Методика эксперимента
- •9.4.1. Конденсационные методы.
- •Опыт 4. Получение дисперсных систем на основе реакции
- •Целью опыта является изучить влияние концентраций исходных веществ на характер дисперсных систем, получаемых при химической конденсации.
- •9.4.2. Диспергирование пептизацией
- •9.4.2. Обсуждение результатов опытов.
- •9.5. Сделайте выводы по работе в целом.
- •9.6. Вопросы
- •10. Коагуляция и коллоидная защита золей
- •2.1. Цель работы
- •10.2. Общие указания
- •1. Подготовьте краткую теорию к отчету в соответствии с планом:
- •2. Сущность коагуляции.
- •10.3. Реактивы и оборудование
- •10.4. Методика эксперимента
- •11. Физико-химические свойства желатинового геля
- •11.1. Цель работы
- •11.2. Общие указания
- •11.3. Реактивы и оборудование
- •11.4. Методика эксперимента
- •Опыт 2. Синерезис желатинового геля.
- •Вопросы
- •12. Растворы вмс
- •12.1. Цель работы
- •12.2.Общие указания
- •12.3. Реактивы и оборудование
- •12.4. Методика эксперимента
- •1. Приготовление рабочих растворов
- •2. Измерение вязкости растворов.
- •12.5. Обработка экспериментальных данных
- •Вопросы
- •13. Адсорбция из растворов
- •13.1. Цель работы
- •13.2. Общие указания к работе
- •13.3. Методика эксперимента
- •1. Приготовление рабочих растворов.
- •2. Методика измерения с помощью сталагмометра значения исходных растворов и растворов фильтрата.
- •4. Адсорбция уксусной кислоты на активированном угле.
- •13.4. Обработка результатов эксперимента.
- •Использованная при подготовке сборника
- •Рекомендуемая для самоподготовки
- •Указания к выполнению графика прямой
- •Инструкция по работе с капиллярным вискозиметром впж - 4.
- •Инструкция по работе на рН - метре.
- •Подготовка к работе термометра Бекмана
- •6.1. Общие положения
- •6.1.8. При работах в вытяжном шкафу створки шкафа следует поднимать на высоту не более 20 - 30 см так, чтобы в шкафу находились только руки, а наблюдение за ходом процесса вести через стекла шкафа.
- •6.2. Работа с кислотами и щелочами
11. Физико-химические свойства желатинового геля
11.1. Цель работы
1. Изучить особенности набухания желатина в водных растворах заданного состава (см. табл. 11.1).
2. Выполнить опыт, демонстрирующий синерезис геля желатина.
11.2. Общие указания
1. Подготовьте краткую теорию к отчету в соответствии с планом:
-
основные характеристики ВМС, строение и свойства;
-
свойства, классификации и методы получения гелей;
-
особенности набухания ВМС: термодинамика, механизм и кинетика набухания гелей;
-
синерезис гелей и его причины.
11.3. Реактивы и оборудование
Пробирки - 15 шт.; штатив для пробирок; желатин, порошок; вода; водные растворы следующих веществ: 1 н HCl, NaOH и 0,1 н KCl, KNO3, K2SO4, KJ, спирт этиловый, вата.
11.4. Методика эксперимента
Опыт 1. Набухание желатина в водных растворах электролитов
Ход опыта.
Пронумеруйте и взвесьте (если вес не указан на пробирке) 15 сухих пробирок. В каждую из них насыпьте примерно одинаковое количество желатины слоем высотой около 0,3 см. Взвесьте пробирки с желатином и прилейте к ним по 3-4 см3 одного из растворов, с рН, указанным в табл. 11.1. Методика приготовления рабочих растворов состоит в следующем:
Прилейте в стеклянный стаканчик примерно 50 см3 воды и измерьте ее рН с помощью рН- метра. При измерении рН перемешивайте воду магнитной мешалкой. Не прекращая перемешивания, приливайте каплями к воде 1М раствор HCl до получения раствора с заданным значением рН.
При достижении заданного значения рН отбирайте аликвоту раствора и приливайте ее в пронумерованные пробирки с желатином. Таким способом можно приготовить растворы с рН <7.
Затем аналогичным образом, приготовьте растворы с рН больше 7. Для этого к свежей порции воде приливайте 1 М раствор едкого натра.
Через час осторожно слейте воду, находящуюся над слоем набухшей желатины. Внутреннюю стенку пробирки оботрите, слегка касаясь набухшей желатины, свернутым в трубочку фильтром.
Взвесьте пробирки и рассчитайте массу поглощенной воды m(Н2О), приходящуюся на единицу массы сухой желатины по формуле:
Экспериментальные и расчетные данные записывайте в таблицу 11.1.
Таблица 11.1.
Форма записи экспериментальных данных
Номер пробирки |
Раствор |
рН
|
М а с с а, г (до набухания) |
Масса, г ( после набухания) |
||||
m1 |
m2 |
m2-m1 = mo |
m3 |
m3-m2= m(H2O) |
|
|||
1 |
H2O |
|
|
|
|
|
|
|
2 |
HCl |
2,5 |
|
|
|
|
|
|
3 |
HCl |
3 |
|
|
|
|
|
|
4 |
HCl |
3,5 |
|
|
|
|
|
|
5 |
HCl |
4 |
|
|
|
|
|
|
6 |
HCl |
4,5 |
|
|
|
|
|
|
7 |
HCl |
5 |
|
|
|
|
|
|
8 |
NaOH |
6 |
|
|
|
|
|
|
9 |
NaOH |
7 |
|
|
|
|
|
|
10 |
NaOH |
8 |
|
|
|
|
|
|
11 |
NaOH |
9 |
|
|
|
|
|
|
12 |
KCl |
|
|
|
|
|
|
|
13 |
KNO3 |
|
|
|
|
|
|
|
14 |
K2SO4 |
|
|
|
|
|
|
|
15 |
KJ |
|
|
|
|
|
|
|
Обозначения: m1 - пустая пробирка; m2 -пробирка с желатином; mo - желатин; m3 -пробирка с набухшим желатином; m(H2O)/mo= ; масса воды на единицу веса желатины (степень набухания).
Обсуждение результатов опыта.
Оцените влияние природы электролитов на набухание желатины. Расположите анионы в ряд по возрастанию их влияния на набухание.
Постройте график зависимости степени набухания от рН. Укажите рН, при котором набухание максимально и минимально. Объясните характер графика и сравните график зависимости степени набухания от рН с графиком зависимости вязкости раствора желатина от рН (см. работу “Растворы ВМС”). Есть ли сходство между графиками? Вскройте причины этого сходства.