Кинетика и катализ

№1. Уравнение, соответствующее реакции первого порядка:

1) υ = кС²(А)С(В);

2) υ = кС²(А);

3) υ = кС(А)С(В);

4) υ = кС(А)С²(В).

№2. Стадия, определяющая скорость реакции:

1) медленной стадией;

2) быстрой стадией;

3) разностью скоростей всех стадий;

4) суммой скоростей всех стадий.

№3. На активность катализатора влияет:

1) наличие активных адсорбционных центров;

2) химический состав;

3) достаточно развитая поверхность;

4) характер пористости катализатора.

№4. При каталитических процессах изменяется:

1) скорость реакции;

2) состояние равновесия в реакционной системе;

3) предел протекания реакции;

4) энергия активации.

№5. Каталитическая активность имеет место, когда:

1) атомы или ионы катализатора частично связываются с молекулами реагирующих веществ;

2) расположение атомов или ионов катализатора находится в пространственном соответствии с расположением атомов в молекулах реагирующих веществ;

3) происходит частичное ослабление связей в молекулах реагирующих веществ;

4) происходит деформация связей в реагирующих молекулах.

№6. Гетерогенными каталитическими реакциями называю такие, у которых:

1) реагирующие вещества находятся в различных фазах;

2) реагирующие вещества и продукты реакции находятся в различных фазах;

3) катализатор составляет самостоятельную фазу;

4) катализатор и продукты реакции находятся в различных фазах.

№7. Радикальными реакциями являются:

1) получение HCl из Cl₂ и H₂;

2) образование воды из H₂ и O₂ ;

3) образование HI из H₂ и I₂;

4) окисление углеводородов.

№8. Под специфичностью катализатора понимают:

1) способность катализатора увеличивать скорость реакций, для которых одно из реагирующих веществ является общим;

2) способность катализатора влиять только на одну из реакций при наличии нескольких параллельных реакций;

3) способность катализатора изменять скорость реакции только для одного из изомеров;

4) способность катализатора увеличивать скорость реакции только между определённой парой реагирующих веществ.

№9. Значение констант скорости реакции зависит:

1) от температуры;

2) от концентрации реагентов;

3) от вида растворителя;

4) от концентрации продуктов;

5) от давления.

№10. Константа скорости реакции при увеличении температуры:

1) возрастает по экспоненциальному закону;

2) убывает по экспоненциальному закону;

3) возрастает в соответствии с уравнением Аррениуса;

4) убывает с ростом температуры;

5) растет пропорционально квадрату температуры.

№11. Размерность константы скорости реакции первого порядка:

1) м/с.

2) 1/с.

3) м³/(мольс).

4) м⁶/(моль²с).

5) с/м.

№12. Выберите заключения, справедливые для реакции в растворе, в случае, когда молекулы исходных веществ сольватированы, а переходное состояние не сольватировано:

1) сольватация молекул исходных веществ уменьшает энергию активации;

2) сольватация молекул исходных веществ увеличивает энергию активации;

3) сольватация молекул исходных веществ сводит энергию активации к нулю;

4) сольватация молекул исходных веществ делает энергию активации отрицательной;

5) сольватация молекул исходных веществ делает реакцию невозможной.

№13. Порядком реакции называется:

1) количество различных видов частиц исходных веществ;

2) количество различных видов частиц исходных веществ и продуктов;

3) количество частиц исходных веществ, взаимодействующих в одном элементарном акте превращения;

4) количество частиц, взаимодействующих и образующихся в одном элементарном акте превращения;

5) показатель степени при концентрации в дифференциальной форме кинетического уравнения;

6) показатель степени при концентрации в интегральной форме кинетического уравнения.

№14. Молекулярностью реакции называется:

1) количество различных видов частиц исходных веществ;

2) количество различных видов частиц исходных веществ и продуктов;

3) количество частиц исходных веществ, взаимодействующих в одном элементарном акте превращения;

4) количество частиц, взаимодействующих и образующихся в одном элементарном акте превращения;

5) показатель степени при концентрации в дифференциальной форме кинетического уравнения;

6) показатель степени при концентрации в интегральной форме кинетического уравнения.

№15. В совокупности стадий неразветвленной цепной реакции образования фосгена (CO + Cl₂ = COCl₂) выберите стадии развития цепи

1) Cl₂ + M  2Cl• + M;

2) Cl• + X(стенка)  XCl(стенка);

3) 2Cl• + M  Cl₂ + M;

4) Cl• + CO + M  COCl• + M;

5) COCl•  Cl• + CO;

6) COCl• + Cl₂ COCl₂ + Cl•.