- •Физическая химия
- •Содержание
- •I. Рабочая программа дисциплины
- •1. Цели и задачи изучения дисциплины
- •2. Требования к уровню освоения содержания дисциплины
- •3. Объем дисциплины
- •3.1. Распределение часов по темам и видам учебной работы Форма обучения очная
- •3.2. Распределение часов по темам и видам учебной нагрузки Форма обучения очная
- •4. Содержание дисциплины Введение
- •Основы химической термодинамики
- •Равновесия Термодинамика химического равновесия
- •Фазовые равновесия
- •Растворы Растворы неэлектролитов
- •Растворы электролитов
- •Электрохимия
- •Химическая кинетика и катализ
- •Современная теория химического строения.
- •5. Темы практических/ семинарских занятий
- •6. Лабораторные работы (лабораторный практикум)
- •Тема 1. Предмет и метод термодинамики, основные понятия. Энергия. Закон сохранения и превращения энергии. Первый закон термодинамики. Энтальпия
- •Тема 2. Термохимия. Второй закон термодинамики. Энтропия
- •Тема 3. Фазовые переходы. Термодинамика химического равновесия
- •Тема 4. Фазовые равновесия
- •Тема 5. Растворы неэлектролитов
- •Тема 6. Растворы электролитов
- •Тема 7. Термодинамика и кинетикаэлектродных процессов
- •Тема 8. Химическая кинетика. Катализ
- •Тематика курсовых/контрольных работ/рефератов
- •Темы рефератов
- •Требования к оформлению реферата
- •8. Учебно-методическое обеспечение дисциплины
- •8.3. Методические указания студентам
- •Вопросы и задачи для самоконтроля
- •Подготовленности к проведению лабораторных работ
- •Лабораторная работа №1
- •Лабораторная работа №2
- •Лабораторная работа №3
- •Лабораторная работа №4
- •Лабораторная работа №5
- •Лабораторная работа №6
- •Лабораторная работа №7
- •Лабораторная работа №8
- •Лабораторная работа №9
- •Индивидуальные задания Законы идеального газа и идеальных газовых смесей
- •I. Теоретические вопросы (все каждому студенту)
- •II. Задачи (каждому студенту номера задач только своего варианта)
- •Приложение 1 закона термодинамики к термодинамическим и химическим процессам
- •Растворы
- •Электрохимия
- •Кинетика и катализ химических реакций
- •8.4. Методические указания преподавателям
- •Рейтинговая система обучения Общие положения
- •Текущий контроль
- •Самостоятельная работа
- •Обобщающий контроль
- •Итоговый контроль
- •Механизм формирования рейтинга
- •II. Материалы, устанавливающие содержание и порядок проведения промежуточных и итоговых аттестаций
- •1. Тематика контрольных работ Химическая термодинамика
- •Фазовое равновесие
- •Химическое равновесие
- •Молекулярные растворы
- •Растворы электролитов
- •Кинетика и катализ
- •Электрохимия
- •2. Вопросы и задачи для самоконтроля Химическая термодинамика
- •Фазовые и химические равновесия
- •Кинетика и катализ химических реакций Вопросы
- •3. Тестовые задания Химическая термодинамика
- •Фазовое и химическое равновесие
- •Растворы
- •Электрохимия
- •Кинетика и катализ
- •Вопросы для подготовки к экзамену
Обобщающий контроль
Обобщающий контроль знаний студентов осуществляется путем проведения письменных контрольных работ: по одной в блоках «Химическая термодинамика», «Электрохимия», «Кинетика и катализ», и по две в блоках «Равновесия» и «Растворы». Каждая контрольная работа включает 3 задачи.
Кроме того, обобщающий контроль предусматривает КСР (контроль самостоятельной работы) для таких блоков, как «Химическая термодинамика», «Равновесия», «Кинетика и катализ химических реакций» и тестовый контроль по каждому блоку. Для самоконтроля подготовленности к сдаче КСР, студентам предлагается набор задач и теоретических вопросов.
Итоговый контроль
Итоговый контроль проводится в виде сдачи экзамена.
Механизм формирования рейтинга
Количественной мерой успеваемости студента является его рейтинг или иными словами суммарное количество баллов, набранное им при выполнении всех видов учебной работы.
Общая структура рейтинга при изучении курса «Физическая химия» представлена в таблице 2. В ней приведены численные значения (в баллах) каждого вида учебной деятельности.
Таблица 2
Структура рейтинга по курсу физической химии
Вид контроля |
Форма учебной работы |
Рейтинг (Rmax) | |
В баллах |
в % | ||
Текущий |
1. Просеминар 2. Задачи к просеминару 3. Лабораторный практикум |
5×9=45 3×9=27 5×9=45 |
17,5 10,5 17,5 |
|
Итого |
117 |
45,5 |
Самостоятельная работа |
Индивидуальное задание |
5×10=50 |
19,5 |
|
Итого |
50 |
19,5 |
Обобщающий |
1. Контрольная работа 2. КСР 3. Тест |
7×5=35 3×10=30 5×5=25 |
13,6 11,7 9,7 |
|
Итого |
90 |
35 |
ИТОГО |
257 |
100 |
Максимальное количество баллов, которое может набрать студент при изучении курса «Физическая химия», составляет 257.
Для получения отличной оценки в зачётную книжку необходимо набрать 230 баллов (90%) и более.
Для получения оценки «хорошо» в зачётку (по желанию студента) – 205-229 балла (80%) и оценки «хорошо» с подтверждением на экзамене (50:50) – 192-195 баллов (75%)
Для допуска к экзамену необходимо получить не менее 128,5 баллов.
Если самостоятельные и лабораторные работы сдаются не в намеченные сроки, то студент получает только допуск к экзаменам.
II. Материалы, устанавливающие содержание и порядок проведения промежуточных и итоговых аттестаций
1. Тематика контрольных работ Химическая термодинамика
При 298К одноатомный газ в идеальном состоянии изотермически и обратимо расширяется от 15 м3 до 100 м3, при этом поглощается 9,66 кДж энергии в форме теплоты. Рассчитайте число молей газа, участвующего в процессе.
При сгорании нафталина (С10Н8) в калориметрической бомбе при 298 К с образованием воды и углекислого газа тепловой эффект равен (–5152,96) кДж/моль. Вычислите теплоту сгорания нафталина при постоянном давлении, если водяной пар, образующийся при сгорании нафталина, конденсируется.
Тепловой эффект растворения безводного сульфата лития (–26,71) кДж/моль. Тепловой эффект растворения кристаллогидрата Li2SO4.H2O (–14,31) кДж/моль при 298 К. Вычислите тепловой эффект образования Li2SO4.H2O из безводной соли и воды. Определите процентное содержание воды в частично выветренном кристаллогидрате сульфата лития, если тепловой эффект растворения 1 кг этой соли равен (–0,146.103)кДж/моль.