Электрохимия

№1. Известны следующие методы измерения ЭДС гальванического элемента:

1) потенциометрический;

2) полярографический;

3) метод вольтметра с высоким внутренним сопротивлением;

4) компенсационный;

5) кондукторометрический.

№2. Для нормально разомкнутого гальванического элемента электродвижущая сила равна:

1) разности электродных потенциалов на выводах ГЭ;

2) падению напряжения на внешнем участке цепи с гальваническим элементом;

3) напряжению на выводах работающего элемента;

4) произведению тока на сумму сопротивлений;

5) полусумме произведений квадратов зарядов частиц на концентрацию.

№3. Величину гальванического элемента можно рассчитать:

1) с помощью уравнения Фарадея;

2) с помощью уравнения Фрумкина;

3) с помощью уравнения Нернста;

4) с помощью уравнения Гиббса-Дюгема;

5) как разность условных электродных потенциалов.

№4. Для расчёта ЭДС с помощью уравнения Нернста необходимо знать:

1) стандартную ЭДС элемента и температуру;

2) ЭДС нормального элемента Вестона;

3) стехиометрическое уравнение реакции в элементе;

4) электропроводность растворов, входящих в состав элемента;

5) атмосферное давление.

№5. Электрод, стандартный электродный потенциал которого при 298К в водном растворе принят равным нулю:

1. платиновый;

2. серебряный;

3. хлорсеребряный;

4. каломельный;

5. кислородный в растворе кислоты;

6. кислородный в растворе щёлочи;

7. водородный в растворе кислоты;

8. водородный в растворе щёлочи.

№6. Химический гальванический элемент с двумя электродами первого рода:

1. Cu|Zn|ZnCl_2(р-р)||CuCl_2(р-р)|Cu;

2. Zn|ZnCl_2(р-р)||ZnCl_2(р-р)|Zn;

3. Ag|Zn|ZnCl_2(р-р)||KCl_(р-р)|AgCl_(тв)|Ag;

4. Ag|AgCl_(тв)|KCl_(р-р)||KCl_(р-р)|AgCl_(тв)|Ag;

5. Pt|Ag|AgCl _(тв)|KCl_(р-р)|Cl₂, Pt;

6. Ag|Zn|ZnCl_2(р-р)|AgCl_(тв)|Ag;

№7. Концентрационным называется гальванический элемент, у которого:

1) величина ЭДС определяется изменением энергии Гиббса в самопроизвольной химической реакции;

2) величина ЭДС определяется изменением энергии Гиббса в самопроизвольной химической реакции и не зависит от концентрации реагентов и продуктов;

3) величина ЭДС определяется изменением энергии Гиббса в самопроизвольной химической реакции и зависит от концентрации реагентов и продуктов;

4) электроды содержат одни и те же фазы, величина ЭДС определяется отношением активности веществ или ионов;

5) величина ЭДС определяется только разностью температур электродов.

№8. Уравнение Нернста для потенциала хлорного электрода (E) при небольших давлениях газообразного хлора (P(Cl₂), атм):

1)
2) 4)
3) 5)

6)

№9. Выберите гальванический элемент, по измерениям стандартной ЭДС которого возможно определить константу равновесия реакции 2Ag + Cl₂ = 2AgCl:

1. Cu|Zn|ZnCl_2(р-р)||CuCl_2(р-р)|Cu;

2. Zn|ZnCl_2(р-р)||ZnCl_2(р-р)|Zn;

3. Ag|Zn|ZnCl_2(р-р)||KCl_(р-р)|AgCl_(тв)|Ag;

4. Ag|AgCl_(тв)|KCl_(р-р)||KCl_(р-р)|AgCl_(тв)|Ag;

5. Pt|Ag|AgCl _(тв)|KCl_(р-р)|Cl₂, Pt;

6. Ag|Zn|ZnCl_2(р-р)|AgCl_(тв)|Ag.

№10. Электродный потенциал цинкового электрода в стандартных условиях в водном растворе при температуре 298К равен –0,763 В. Из данного электрода и стандартного водородного электрода в растворе кислоты при 298 К составлен гальванический элемент, в котором отсутствует диффузионная разность потенциалов. Выберите все справедливые утверждения, описывающие этот элемент.

1) цинковый электрод образует положительный полюс гальванического элемента;

2) цинковый электрод образует отрицательный полюс гальванического элемента;

3) в цинковом электроде самопроизвольно протекает реакция восстановления;

4) в цинковом электроде самопроизвольно протекает реакция окисления;

5) в названном гальваническом элементе самопроизвольная химическая реакция не протекает;

6) названный гальванический элемент является химическим;

7) названный гальванический элемент является концентрационным;

8) ЭДС названного гальванического элемента равна 0,763 В;

9) ЭДС названного гальванического элемента равна –0,763 В;

10) ЭДС названного гальванического элемента по условию задачи определить невозможно.

№11. Число Z, входящее в уравнение Нернста соответствует:

1) числу электронов, участвующих в реакции;

2) числу электродных реакций;

3) зарядовому числу анионов в растворе;

4) зарядовому числу ионов гидроксония;

5) произведению зарядовых чисел катионов и анионов.

№12. Используемый в хингидронном электроде хингидрон представляет собой:

1) эквимолекулярное соединение хинона и гидроксиламина;

2) легко растворимая смесь хинона и гидроокиси хрома;

3) малорастворимое соединение;

4) малорастворимое соединение хинона со следами гидрохинона;

5) эквимолекулярное соединение хинона и гидрохинона.

№13. Каломельный электрод относится к:

1) окислительновосстановительным;

2) электродам 1 рода;

3) электродам 2 рода;

4) электродам сравнения;

5) ионообменным электродам.

№14. Электролитический ключ, служащий для элиминирования диффузионного потенциала:

1) заполнен дистиллированной водой;

2) содержит ионы с одинаковой подвижностью;

3) содержит ионы в аномальной подвижностью;

4) заполнен исследуемым раствором;

5) содержит раствор хлористого калия.

№15. Металл, используемый в газовых электродах должен:

1) участвовать в электродной реакции;

2) быть инертным к электродной реакции;

3) хорошо сорбировать газы;

4) полностью исключать сорбцию газов;

5) иметь сильно развитую поверхность.