Фазовое и химическое равновесие

№1. Реакции в идеальной газовой фазе, равновесие которых при уменьшении общего давления смещается влево (в сторону исходных веществ):

1) 2NO₂ = 2NO + O₂;

2) N₂ + 3H₂ = 2NH₃;

3) H₂ + I_2(г) = 2HI_(г);

4) 2SO₂ + O₂ = 2SO₃;

5) CO + H₂O_(г) = CO₂ + H₂;

6) CH₄ + H₂O_(г) = CO + 3H₂;

7) CH₄ + CO₂ = 2CO + 2H₂.

№2. Реакции в идеальной газовой фазе, равновесие которых при уменьшении общего давления смещается вправо (в сторону продуктов):

1) 2NO₂ = 2NO + O₂;

2) N₂ + 3H₂ = 2NH₃;

3) H₂ + I_2(г) = 2HI_(г);

4) 2SO₂ + O₂ = 2SO₃;

5) CO + H₂O_(г) = CO₂ + H₂;

6) CH₄ + H₂O_(г) = CO + 3H₂;

7) CH₄ + CO₂ = 2CO + 2H₂.

№3. Реакции в идеальной газовой фазе, на равновесие которых не влияет изменение общего давления:

1) 2NO₂ = 2NO + O₂;

2) N₂ + 3H₂ = 2NH₃;

3) H₂ + I_2(г) = 2HI_(г);

4) 2SO₂ + O₂ = 2SO₃;

5) CO + H₂O_(г) = CO₂ + H₂;

6) CH₄ + H₂O_(г) = CO + 3H₂;

7) CH₄ + CO₂ = 2CO + 2H₂.

№4. Реакции в идеальной газовой фазе, для которых константы равновесия, выраженные через равновесные парциальные давления, мольные доли или молярные концентрации численно совпадают:

1) 2NO₂ = 2NO + O₂;

2) N₂ + 3H₂ = 2NH₃;

3) H₂ + I_2(г) = 2HI_(г);

4) 2SO₂ + O₂ = 2SO₃;

5) CO + H₂O_(г) = CO₂ + H₂;

6) CH₄ + H₂O_(г) = CO + 3H₂;

7) CH₄ + CO₂ = 2CO + 2H₂.

5.Уравнения, справедливые для констант равновесия, выраженных через равновесные парциальные давления (P), мольные доли (x) или молярные концентрации (c), для химических реакций в идеальной газовой фазе:

1)
4) 3)2)

5) 6)

№6. Уравнение Клапейрона-Клаузиуса описывает зависимость равновесного давления от температуры для:

1) однокомпонентной однофазной системы;

2) однокомпонентной двухфазной системы;

3) двухкомпонентной однофазной системы;

4) двухкомпонентной двухфазной системы;

5) двухкомпонентной трехфазной системы.

№7. На диаграмме состояния чистого вещества имеются точки:

1) эвтектики;

2) азеотропа;

3) тройная точка;

4) точка кипения;

5) точка перитектики.

№8. Взаимные переходы кристаллических модификаций чистого вещества, которые могут протекать как в прямом, так и в обратном направлениях в условиях равновесия:

1) монотропные;

2) энантиотропные;

3) необратимые;

4) обратимые.

№9. Находящаяся в состоянии равновесия система 2SO_2(г) + О_2(г) = 2SO_3(г):

1) гомогенная;

2) гетерогенная;

3) однофазная;

4) двухфазная;

5) трехфазная;

6) четырехфазная.

№10. Число степеней свободы (вариантность состояния) системы, состоящей из К компонентов и Ф фаз, на которую из внешних условий влияют только давление и температура

1) К+Ф+2;	2) К+Ф-2;	3) К-Ф+2;
4) К-Ф-2;	5) Ф-К+2;	6) Ф-К-2.

№11. Число степеней свободы (вариантность состояния) системы, состоящей из К компонентов и Ф фаз, на которую из внешних условий влияет только температура (давление постоянно):

1) К+Ф+1;	2) К+Ф-1;	3) К-Ф+1;
4) К-Ф-1;	5) Ф-К+1;	6) Ф-К-1.

№12. Диаграмма состояния воды при невысоких давлениях:

Выберите номер области существования жидкости на фазовой диаграмме воды.

№13. Линии ликвидус на диаграмме плавкости системы AB:

1) CM и DK;

2) Т_АC и Т_BD;

3) Т_АЕ и Т_BЕ;

4) Т_АЕ и Т_AC;

5) Т_BЕ и ТBD.

№14. Фазовая диаграмма двухкомпонентной системы с одним химическим соединением АхВу, плавящимся конгруэнтно:

В эвтектическом равновесии, представленном коннодой DЕ₂D’ сосуществуют фазы:

1) кристаллы А, кристаллы В и жидкость;

2) кристаллы А, кристаллы В и кристаллы А_хВ_у ;

3) кристаллы А, кристаллы А_хВ_у и жидкость;

4) кристаллы B, кристаллы А_хВ_у и жидкость;

5) кристаллы А и кристаллы А_хВ_у;

6) кристаллы B и кристаллы А_хВ_у;

7) только кристаллы А;

8) только кристаллы В;

9) только кристаллы А_хВ_у.

№15. На диаграмме состояния для чистого вещества имеются линии

1) для равновесия жидкостьпар;

2) для равновесия трех фаз;

3) для равновесия двух газообразных фаз;

4) для равновесия кристаллыпар;

5) для равновесия жидкостькристаллы.