Химия учеб посрбие
.pdf
ТЕСТОВЫЕ ЗАДАНИЯ ПО КУРСУ ХИМИИ
Тестовые |
Контролируемые элементы знаний |
|
задани< |
||
|
||
|
|
|
|
Часть 1 |
|
|
|
|
1 |
Химический элемент и простое вещество |
|
2 |
Строение атома |
|
3 |
Периодическа< система химических элементов. |
|
|
Закономерность изменени< свойств химических элементов |
|
4 |
Валентность химических элементов. |
|
|
Составление химических формул |
|
5 |
Химическа< св<зь. Строение вещества |
|
6 |
Классификаци< неорганических веществ. Состав оксидов |
|
|
(основных, амфотерных, кислотных), оснований, кислот, солей |
|
7 |
Расстановка коэффициентов в уравнении реакции |
|
8 |
Типы химических реакций. Пон<тие об окислителе |
|
|
и восстановителе |
|
9 |
Тепловой эффект химической реакции. Экзо- и |
|
|
эндотермические реакции. Термохимическое уравнение |
|
10–15 |
Химические свойства О2, Н2, Н2О, кислот, оснований, оксидов |
|
16–17 |
Генетическа< св<зь между классами неорганических веществ |
|
18 |
Распознание веществ |
|
19–20 |
Получение О2, Н2, Н20. Очистка воды |
|
21 |
Применение О2, Н2, Н2О, воздуха |
|
22 |
Задача на определение массовой доли элемента |
|
|
по формуле вещества |
|
23 |
Задача на вычисление по уравнени<м химических реакций |
|
|
массы, или объема, или количества вещества по известной |
|
|
массе, или объему, или количеству вещества одного из |
|
|
реагентов или получающихс< в результате реакции веществ |
|
|
|
|
24 |
Задача с использованием пон<ти< «массова< дол<» |
|
|
растворенного вещества |
|
|
Часть 2 |
|
1 |
Электронное строение атомов химических элементов |
|
2 |
Вид химической св<зи |
|
3 |
Закономерности изменени< радиусов атомов и свойств |
|
|
простых веществ в периодической системе химических |
|
|
элементов Д.И. Менделеева |
|
|
|
|
4 |
Классификаци< неорганических веществ |
— 151 —
|
Окончание |
|
|
|
|
Тестовые |
Контролируемые элементы знаний |
|
задани< |
||
|
||
|
|
|
5 |
Типы химических реакций |
|
6 |
Определение основных классов неорганических соединений |
|
|
с точки зрени< электролитической диссоциации |
|
|
|
|
7 |
Электролиты и неэлектролиты. Электролитическа< |
|
|
диссоциаци<. Сильные и слабые электролиты |
|
|
|
|
8 |
Ионные уравнени< реакций. Сумма коэффициентов |
|
9 |
Определение исходных веществ по сокращенному ионному |
|
|
уравнению |
|
|
|
|
10 |
Возможность протекани< реакций в растворах электролитов |
|
11 |
Возможность протекани< реакций между веществами- |
|
|
неэлектролитами в различных услови<х |
|
12 |
Качественные реакции на неорганические вещества |
|
|
|
|
13 |
Скорость химической реакции |
|
|
|
|
14 |
Химическое равновесие |
|
|
|
|
15 |
Химические свойства серы, кислорода и их соединений |
|
16 |
Химические свойства азота, фосфора и их соединений |
|
17 |
Химические свойства углерода, кремни< и их соединений |
|
18 |
Химические свойства металлов и их соединений |
|
19 |
Генетическа< св<зь между классами |
|
|
неорганических соединений |
|
|
|
|
20 |
Лабораторные способы получени< веществ NH3, CO2, O2, |
|
|
кислот, нерастворимых оснований, солей |
|
|
|
|
21 |
Химическое производство O2, NH3, HNO3, H2SO4, сырь< дл< |
|
|
производства чугуна |
|
|
|
|
22 |
Расчеты по химическим уравнени<м, если одно из |
|
|
реагирующих веществ дано в избытке |
|
|
|
|
23 |
Решение задач на вычисление по уравнени<м химических |
|
|
реакций массы, или объема, или количества вещества по |
|
|
известной массе, или объему, или количеству вещества одного |
|
|
из реагентов или получающихс< в результате реакции веществ |
|
|
|
|
24 |
Решение задач на нахождение теплового эффекта химической |
|
|
реакции |
|
|
|
— 152 —
Вариант первый
1.В виде простого вещества кислород содержится:
1)в земной коре;
2)дисциллированной воде;
3)атмосфере;
4)граните.
2.Ряд чисел 2, 8, 5 соответствует распределению электронов по энергетическим уровням атома:
1) |
алюминия; |
2) |
азота; |
3) фосфора; |
4) |
хлора. |
|
3. Наиболее ярко выражены неметаллические свойства:
1) |
ó Sn; |
2) |
Ge; |
3) |
Si; |
4) |
C. |
4. Высшую валентность азот проявляет в оксиде:
1) |
N2O5; |
2) |
NO2; |
3) |
NO; |
4) |
N2O. |
5.Химическая связь в молекуле брома Br2:
1)ионная;
2)металлическая;
3)ковалентная неполярная;
4)ковалентная полярная.
6.Формулы оксида, основания, соли соответственно:
1)BaO, Fe(OH)2, NaNO3;
2)SiO2, CaO, K2CO3;
3)P2O5, Na2O, CaCl2;
4)SO3, P2O5, Ca(OH)2 .
7.Коэффициент перед формулой углекислого газа в уравнении реакции горения этана С2Í6 в кислороде, схема которой
Ñ2Í6 + Î2 → ÑÎ2 + Í2Î,
равен |
|
|
|
1) |
2; |
2) |
3; |
3) |
4; |
4) |
5. |
— 153 —
8. Уравнение реакции замещения:
1) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ ;
2) ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O; t
3)Cu(OH)2 = CuO + H2O;
4)Fe + S = FeS.
9.Экзотермической реакцией является:
1)Ñ + Î2 = ÑÎ2;
2)2Í2Î = 2Í2 + Î2;
3)2HgO = 2Hg + O2;
4)PCl5 = PCl3 + Cl2.
10.Формула вещества «Х» и коэффициент перед ней в уравнении реакции, схема которой
|
|
PH3 + O2 → P2O5 + X: |
|
1) |
H2; |
2) |
H2O; |
3) |
2H2O; |
4) |
3H2O. |
11. При повышенной температуре водород реагирует со всеми веществами группы:
1) |
O2, N2, CuO; |
2) |
H2O, O2, Fe2O3; |
3) |
O2, S, H2O; |
4) |
H2O, Cl2, WO3. |
12. Формулы продуктов реакции натрия с водой и коэффициенты перед ними в соответствующем уравнении реакции:
1) Na2O è H2; |
2) Na2O è H2O; |
3) 2NaOH è H2; |
4) NaOH è H2O. |
13.Соль и водород могут образовываться при взаимодействии соляной кислоты:
1)с металлами (не всеми);
2)основаниями;
3)основными оксидами;
4)кислотными оксидами.
14.Гидроксид меди (II) реагирует:
1) |
ñ H2O; |
2) |
HNO3; |
3) |
Al2O3; |
4) |
Au. |
— 154 —
15. Оксид калия реагирует:
1) |
ñ Li2O; |
2) |
Cu; |
3) |
HNO3; |
4) |
MgO. |
16. Формула вещества, обозначенного «Х» в схеме превращений
|
|
+H2 |
+HCl |
||
|
FeO → |
X |
→ |
FeCl2: |
|
1) |
Fe2O3; |
2) |
FeCl3; |
||
3) |
Fe; |
4) |
Fe(OH)3. |
||
17. Элементом «Э» в схеме превращений |
|||||
|
Ý → |
ÝÎ2 → |
Í2ÝÎ3 |
||
может быть: |
|
|
|
|
|
1) |
ñåðà; |
2) |
кальций; |
||
3) |
фосфор; |
4) |
алюминий. |
||
18. Фенолфталеин изменяет окраску при добавлении
1) |
ê H2SO4 (ð-ð); |
2) NaOH (p-p); |
3) |
H2O; |
4) Cu(OH)2. |
19.В лаборатории кислород получают:
1)разделением воздуха;
2)разложением перманганата калия;
3)взаимодействием метана СН4 с водой;
4)взаимодействием натрия с водой.
20.В промышленности водород не получали и не получают взаимодействием:
1)метана СН4 ñ Í2Î;
2)Fe c H2O;
3)электролизом воды;
4)Zn ñ HCl.
21.Химические свойства воды не могут использоваться при получении:
1)металлов из их оксидов;
2)кислот из кислотных оксидов;
3)щелочей из основных оксидов;
4)водорода и кислорода электролизом водных растворов.
—155 —
22. Массовая доля кислорода в серной кислоте H2SO4 равна приблизительно:
1) |
16 %; |
2) |
33 %; |
3) |
65 %; |
4) |
2 %. |
23. Количество водорода, выделившегося при взаимодействии 325 г цинка с соляной кислотой, равно:
1) |
1 |
ìîëü; |
2) |
3 ìîëü; |
3) |
5 |
ìîëü; |
4) |
7 ìîëü. |
24. Для приготовления 5%-го раствора необходимо 2 г сахара растворить в воде, масса которой равна
1) |
19 |
ã; |
2) |
20 |
ã; |
3) |
38 |
ã; |
4) |
40 |
ã. |
Вариант второй
1.О простом веществе, а не о химическом элементе кислород идет речь в выражении:
1)кислород входит в состав воды;
2)кислород содержится в земной коре;
3)кислород входит в состав земной атмосферы;
4)кислород входит в состав оксидов.
2.Электронная формула внешнего энергетического уровня 2s22p4 соответстует атому:
1) |
ñåðû; |
2) |
углерода; |
3) |
кремния; |
4) |
кислорода. |
3. С увеличением заряда ядер атомов в ряду F → Cl → Br → I
неметаллические свойства:
1)усиливаются;
2)ослабевают;
3)не изменяются;
4)изменяются периодически.
4.Валентность серы в соединениях SO3, H2S è Al2S3 соответственно равна:
1)VI, II è II;
—156 —
2)III, II è III;
3)III, II è VI;
4)II, II è II.
5.Ионную кристаллическую решетку имеет:
1) оксид натрия; |
2) |
âîäà; |
3) алюминий; |
4) |
алмаз. |
6.Формулы кислотного, основного, амфотерного оксидов соответственно:
1)MnO2, CO2, Al2O3;
2)CaO, SO2, BeO;
3)Mn2O7, CaO, ZnO;
4)MnO, CuO, CO2.
7.Сумма коэффициентов в уравнении реакции, схема которой
H2S + O2 → S + H2O,
равна: |
|
|
|
1) |
4; |
2) |
5; |
3) |
6; |
4) |
7. |
8. В уравнении реакции, схема которой
Fe2O3 + H2 → Fe + H2O, коэффициент перед формулой восстановителя равен:
1) |
1; |
2) |
2; |
3) |
3; |
4) |
4. |
9. При сгорании 32 г метана СН4 выделилось 1604 кДж теплоты. Тепловой эффект химической реакции Q
CH4 (ã) + 2O2 (ã) = ÑÎ2 (ã) + 2H2O (ã) + Q
равен
1) |
–802 |
êÄæ; |
2) |
+802 êÄæ; |
3) |
+401 |
êÄæ; |
4) |
+1604 êÄæ. |
10. Формула продукта горения фосфора в кислороде и коэффициент перед ней в соответствующем уравнении реакции:
1) |
ÐÎ; |
2) |
Ð2Î5; |
3) 2Ð2Î5; |
4) Ð2Î3. |
||
— 157 —
11. Водород не реагирует |
|
|
|
1) |
ñ N2; |
2) |
S; |
3) |
O2; |
4) |
HCl. |
12. Формулы продуктов реакции магния с водой и коэффициенты перед ними в соответствующем уравнении реакции:
1) Mg(OH)2 è H2; |
2) MgO è H2; |
3) MgO è 2H2; |
4) Mg(OH)2 è 2H2. |
13. Формулы продуктов реакции алюминия с соляной кислотой и коэффициенты перед ними в соответствующем уравнении реакции:
1) |
AlCl3 è 3H2; |
2) AlCl3 è H2; |
3) 2AlCl3 è 2H2; |
4) 2AlCl3 è 3Í2. |
|
14.При взаимодействии гидроксида натрия с азотной кислотой образуются:
1)NaNO3 è Í2;
2)NaNO3 è Í2Î;
3)Na2O, N2O5 è Í2Î;
4)NaNO3 è Í2Î.
15.Оксид серы (VI) не реагирует
1) |
ñ NaOH; |
2) |
CaO; |
3) |
H2O; |
4) |
CO2. |
16. Молекулярные формулы веществ, обозначенные «Х» и «Y» в схеме превращений
+X +Y
Ba(OH)2 ← Ba → BaO,
соответствуют:
1)Õ — Í2Î; Y — O
2)X — H—O—H; Y — O2;
3)X — H2O; Y — O2;
4)X — H —O—H; Y — O.
17.Формула вещества, обозначенного «Х» в схеме превращений
|
+H2O |
Ð→ |
Õ → Í3ÐÎ4, |
1) ÐÎ; |
2) Ð2Î3; |
3) Ð2Î5; |
4) Ð4Î6. |
— 158 —
18.Метилоранжем можно распознать:
1)соляную кислоту;
2)гидроксид железа (III);
3)âîäó;
4)гидроксид меди (II).
19.Кислород нельзя получить разложением
1)бертолетовой соли KClO3;
2)âîäû;
3)перманганата калия KMnO4;
4)карбоната кальция CaCO3.
20.Для очистки воды от растворенных в ней минеральных солей используется:
1) отстаивание; |
2) дистилляция; |
2) фильтрование; |
4) декантация. |
21.Водород не применяется для получения в промышленности:
1)âîäû;
2)аммиака NH3;
3)хлорводорода HСl;
4)металлов из оксидов.
22.Массовая доля серы в оксиде серы (VI) SO3 равна
1) |
40 %; |
2) |
60 %; |
3) |
20 %; |
4) |
10 %. |
23. Масса серы, необходимой для получения 4 моль оксида серы (VI), равна:
1) |
32 ã; |
2) |
64 ã; |
2) |
128 ã; |
4) |
4 ìîëü. |
24. Массовая доля растворенного вещества в растворе, приготовленном из 120 г воды и 40 г соли, равна:
1) |
20 %; |
2) |
25 %; |
3) |
30 %; |
4) |
35 %. |
— 159 —
Вариант третий
1.О химическом элементе, а не о простом веществе азот идет речь в выражении:
1)азот является составной частью воздуха;
2)взрывчатое вещество тротил содержит азот;
3)азот имеет меньшую плотность, чем кислород;
4)жидкий азот иногда используется для замораживания продуктов.
2.Четыре электрона на внешнем энергетическом уровне имеет атом:
1) |
гелия; |
2) |
бериллия; |
3) |
углерода; |
4) |
кислорода. |
3. Наиболее ярко выражены металлические свойства
1) |
ó Li; |
2) |
C; |
3) |
N; |
4) |
O. |
4. Высшую и низшую валентность сера проявляет соответственно в соединениях:
1) |
SO3 |
è ZnS; |
2) |
SO2 è H2S; |
3) |
SO3 |
è SO2; |
4) |
H2S è SO3. |
5. Формула вещества с ковалентной неполярной связью:
1) |
SO3; |
2) |
Br2; |
3) |
H2O; |
4) |
NaCl. |
6.Формулы растворимого основания, соли, кислоты соответственно:
1)Zn(OH)2, CaCl2, HCl;
2)BaO, Ba(OH)2, H2SO4;
3)Mn2O7, CaO, ZnO;
4)Ca(OH)2, NaNO3, HNO3.
7.Сумма коэффициентов в уравнениях реакции, схема которой
ÑÎ + Î2 → ÑÎ2,
равна: |
|
|
|
1) |
3; |
2) |
4; |
3) |
5; |
4) |
6. |
8.В уравнении реакции полного сгорания пропана С3Í8, схема
—160 —