Химическое равновесие. Предмет и основные понятия химической кинетики

13. Химическое равновесие.

14. Обратимые и необратимые по направлению реакции.

15. Термодинамические условия равновесия в изолированных и закрытых системах.

16. Константа химического равновесия.

17. Уравнения изотермы и изобары химической реакции.

18. Предмет химической кинетики.

19. Скорость реакции, средняя скорость реакции в интервале, истинная скорость.

20. Классификации реакций, применяющиеся в кинетике: реакции, гомогенные, гетерогенные и микрогетерогенные; реакции простые и сложные (параллельные, последовательные, сопряженные, цепные).

21. Молекулярность элементарного акта реакции.

22. Порядок реакции.

23. Период полупревращения.

24. Зависимость скорости реакции от концентрации. Закон действующих масс.

25. Константа скорости химической реакции.

26. Кинетические уравнения реакций нулевого, первого, второго порядков.

27. Экспериментальные методы определения скорости и константы скорости реакций.

28. Зависимость скорости реакции от температуры. Правило Вант-Гоффа. Температурный коэффициент скорости реакции и его особенности для биохимических процессов.

29. Уравнение Аррениуса. Энергетический профиль реакции; энергия активации.

30. Понятие о теории активных соударений.

31. Роль стерического фактора.

32. Понятие о теории переходного состояния.

33. Катализ. Гомогенный и гетерогенный катализ. Энергетический профиль каталитической реакции.

34. Особенности каталитической активности ферментов. Уравнение Михаэлиса - Ментен и его анализ.

Коллигативные свойства растворов.

35. Электролитный баланс оганизма человека, коллигативные свойства растворов

36. Перечислите коллигативные свойства раствора.

37. Какой раствор называется идеальным.

38. Сформулируйте первый закон Рауля.

39. Сформулируйте второй закон Рауля.

40. Приведите основные формулы для расчета молярной массы.

41. Что такое осмос.

42. Сформулируйте закон Закон Вант-Гоффа.

43. Что называется осмотическим давлением.

44. Что называется экзоосмосом и эндоосмосом.

45. Роль осмоса и осмотического давления в биологических системах.

Физико-химия поверхностных явлений и дисперсных систем в функционировании живых систем. Поверхностные явления. Адсорбция

1. Природа поверхностной энергии как причина поверхностных явлений. Поверхностное натяжение. Энергетическое и силовое выражение поверхностного натяжения. Методы определения поверхностного натяжения.

2. Адсорбция, основные термины (адсорбент, адсорбтив, адсорбат, десорбция).

3. Деление адсорбции в зависимости от природы действующих сил на химическую и физическую.

4. Уравнение адсорбции Гиббса, его анализ. Поверхностно-активные, поверхностно-инактивные и поверхностно-неактивные вещества. Изотерма адсорбции, предельная адсорбция Г.

5. Поверхностная активность (g) как характеристика поведения вещества при адсорбции.

6. Правило Дюкло-Траубе.

7. Ориентация молекул ПАВ в поверхностном слое (принцип независимости поверхностного действия Ленгмюра).

8. Адсорбция на твёрдых поверхностях. Удельная адсорбция. Факторы определяющие количество поглощённого газа или пара на твёрдом адсорбенте: свободная поверхностная энергия адсорбента, сродство адсорбтива к адсорбенту, концентрация адсорбата и взаимосвязь межмолекулярного взаимодействия в адсорбтиве и величиной адсорбции этого вещества.

9. Теория мономолекулярной адсорбции Ленгмюра. Уравнение Ленгмюра, его анализ.

10. Адсорбция на границе твердое тело – жидкость, её особенности. Факторы её определяющие: величина удельной поверхности и сродство адсорбента к адсорбтиву, природа растворителя, природа поглощаемого вещества («подобное взаимодействует с подобным», правило Шилова, правило Ребиндера), влияние концентрации растворённого вещества на процесс адсорбции, влияние температуры. Использование адсорбции из растворов в медицинской практике.

11. Уравнение Фрейндлиха как уравнение для аналитического выражения изотермы адсорбции.

12. Адсорбция растворённого в жидкости вещества на твёрдом адсорбенте, молекулярная адсорбция и ионная адсорбция.

13. Молекулярная адсорбция на твёрдом адсорбенте, факторы, влияющие на неё.

14. Ионная адсорбция на твёрдом адсорбенте, её особенности.

15. Факторы, влияющие на ионную адсорбцию: химическая природа адсорбента, химическая природа ионов (лиотропные ряды Гофмейстера, влияние заряда иона на адсорбцию, правило Панетта – Фаянса).

16. Ионообменная адсорбция, её особенности. Вещества иониты. Их деление на катиониты, аниониты и амфолиты. Деление ионитов по химической природе каркаса (неорганические, минерально-органические). Использование ионитов.

17. Хроматография. Понятия о адсорбционной, распределительной, ионообменной хроматографии. Хемосорбционная хроматография. Молекулярно-ситовая хроматография (или гельфильтрация). Деление хроматографии по технике эксперимента: колоночная, бумажная и тонкослойная хроматография.