- •Вопросы к итоговому занятию по курсу химии
- •Общие свойства растворов.
- •Основы объемного анализа. Титрование.
- •Протолитические реакции. Гетерогенные реакции в растворах электролитов.
- •Буферные растворы
- •Реакции замещения лигандов
- •Химическое равновесие. Предмет и основные понятия химической кинетики
- •Физико-химия поверхностных явлений и дисперсных систем в функционировании живых систем. Коллоидные системы.
- •Свойства растворов вмс.
- •Интермицелярная жидкость как жидкость заполняющая сетку студня. Свободная и связан
Буферные растворы
-
Какие растворы называются буферными растворами
-
Классификация буферных растворов.
-
Механизм буферного действия. механизм действия буферных систем, их взаимосвязь и роль в поддержании кислотно-основного состояния организма;
-
Уравнение Гендерсона – Гассельбаха для определения рН и рОН протолитических буферных растворов.
-
Факторы, влияющие на рН и рОН буферных растворов.
-
Буферная ёмкость.
-
Зона буферного действия.
-
Количественное определение буферной ёмкости.
-
Буферные системы крови: гидрокарбонатная, фосфатная, гемоглобиновая и протеиновая.
-
Взаимодействие буферных систем в организме.
-
Кислотно-основное равновесие.
-
Основные показатели КОР
-
Возможные причины и типы нарушений КОР организма.
-
Применение реакции нейтрализации в фармакотерапии для коррекции КОР: лекарственные средства с кислотными и основными свойствами.
Реакции замещения лигандов
-
Основные положения и понятия координационной теории
-
Классификация комплексных соединений.
-
Комплексообразующая способность s-р-и d- элементов. Её причины.
-
Природа химической связи в комплексных соединениях с позиций метода валентных связей.
-
Влияние природы комплексообразователя на распределение электронов в ионе - комплексообразователе. Внешнеорбитальные и внутриорбитальные комплексные соединения.
-
Представления о строении металлоферментов и других биокомплексных соединений (гемоглобин, цитохромы, кобаламины).
-
Устойчивость комплексных соединений. Константа нестойкости комплексных соединений, её связь с константой устойчивости.
-
Конкуренция за лиганд или за комплексообразователь: изолированное и совмещенное равновесия замещения лигандов.
-
Общая константа совмещенного равновесия замещения лигандов. инертные и лабильные комплексы.
-
Физико – химические принципы транспорта кислорода гемоглобином.
-
Металло – лигандный гомеостаз и причины его нарушения.
-
Механизм токсического действия тяжелых металлов и мышьяка на основе теории жестких и мягких кислот и оснований (ЖМКО.
-
Термодинамические принципы хелатотерапии.
-
Механизм цитотоксического действия соединений платины.
-
Значение комплексных соединений
Окислительно-восстановительное равновесие
-
Механизм возникновения электродного и редокс-потенциалов.
-
Уравнение Нернста, укажите все входящие в него величины.
-
Сравнительная сила окислителей и восстановителей.
-
Перечислите факторы, определяющие окислительно-восстановительные свойства элементов.
-
Прогнозирование окислительно-восстановительного процесса.
-
Константа окислительно-восстановительного процесса, какие факторы на нее влияют.
-
Токсическое действие окислителей.
-
Какова биологическая роль окислительно-восстановительных процессов?
Элементы химической термодинамики и термодинамики растворов
-
Предмет и методы химической термодинамики. Взаимосвязь между процессами обмена веществ и энергии в организме. Химическая термодинамика как теоретическая основа биоэнергетики.
-
Основные понятия термодинамики. Интенсивные и экстенсивные параметры. Функция состояния. Внутренняя энергия. Работа и теплота - две формы передачи энергии.
-
Типы термодинамических систем (изолированные, закрытые, открытые).
-
Типы термодинамических процессов (изотермические, изобарные, изохорные).
-
Первое начало термодинамики.
-
Энтальпия. Стандартная энтальпия образования вещества, стандартная энтальпия сгорания вещества. Стандартная энтальпия реакции.
-
Закон Гесса.
-
Применение первого начала термодинамики к биосистемам.
-
Второе начало термодинамики. Обратимые и необратимые в термодинамическом смысле процессы. Энтропия.
-
Энергия Гиббса. Прогнозирование направления самопроизвольно протекающих процессов в изолированной и закрытой системах; роль энтальпийного и энтропийного факторов. Термодинамические условия равновесия.
-
Стандартная энергия Гиббса образования вещества, стандартная энергия Гиббса биологического окисления вещества. Стандартная энергия Гиббса реакции.
-
Понятие экзергонических и эндергонических процессов, протекающих в организме. Принцип энергетического сопряжения.