- •Вопросы к итоговому занятию по курсу химии
- •Общие свойства растворов.
- •Основы объемного анализа. Титрование.
- •Протолитические реакции. Гетерогенные реакции в растворах электролитов.
- •Буферные растворы
- •Реакции замещения лигандов
- •Химическое равновесие. Предмет и основные понятия химической кинетики
- •Физико-химия поверхностных явлений и дисперсных систем в функционировании живых систем. Коллоидные системы.
- •Свойства растворов вмс.
- •Интермицелярная жидкость как жидкость заполняющая сетку студня. Свободная и связан
Вопросы к итоговому занятию по курсу химии
Общие свойства растворов.
-
Правила техники безопасности и работы в химических и физических лабораториях с реактивами и приборами.
-
Раствор как гомогенная система. Растворитель, растворённое вещество. Концентрированные и разбавленные растворы.
-
Количественный состав раствора как одна из главных характеристик раствора.
-
Свойства воды и водных растворов.
-
Роль воды и растворов в жизнедеятельности.
-
Физико-химические свойства воды, обуславливающие ее уникальную роль как единственного биорастворителя.
-
Способы выражения концентрации растворов: массовая доля вещества в растворе, молярная концентрация, молярная концентрация эквивалента (или нормальная концентрация), массовая концентрация (или титр).
-
Химический эквивалент, закон эквивалентов.
-
Эквивалентная масса вещества, её связь с молярной массой, фактор эквивалентности. Правила расчёта фактора эквивалентности для различных классов неорганических соединений.
-
Изменения эквивалента вещества (эквивалентной массы) в зависимости от реакций, в которых участвует вещество.
-
Зависимость растворимости веществ в воде от соотношения гидрофильных и гидрофобных свойств.
-
Растворимость веществ, растворы насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные. Влияние на растворимость различных факторов: коэффициент растворимости как количественная характеристика растворимости веществ.
Основы объемного анализа. Титрование.
-
Объёмный анализ как раздел количественного анализа.
-
Титриметрический анализ; основные понятия и определения: процесс титровавния, точка эквивалентности (или теоретическая точка конца титрования), способы её определения, стандартный раствор.
-
Достоинства титриметрии.
-
Требования, предъявляемые к реакциям, использующимся в титриметрии.
-
Классификация титриметрических методов по химическим процессам: а) методы основанные на реакциях соединения ионов (метод кислотно-основного титрования, методы осадительного титрования, методы комплексиметрического титрования); б) методы, основанные на реакциях, протекающих с переносом электронов.
-
Классификация титриметрических методов по приёмам титрования: методы прямого, обратного титрования и титрование по остатку.
-
Стандартные растворы, способы их приготовления. Понятия «первичный стандарт» и «вторичный стандарт». Типовые расчёты по практическому приготовлению растворов.
-
Определение рН среды раствора: кислотно-основные индикаторы (теория индикаторов Оствальда), их интервалы перехода окраски. Универсальные индикаторы. Понятие о рН-метрии.
-
Три случая титрования, общий вид кривых титрования, точки эквивалентности при титровании, причины нахождения точек эквивалентности в нейтральной, кислой и основной среде. Скачок титрования и правило выбора индикаторов в каждом случае титрования.
Протолитические реакции. Гетерогенные реакции в растворах электролитов.
-
Протонная теория кислот и оснований Брэнстеда и Лоури. Теория Льюйса.
-
Электролитическая диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель. Степень диссоциации (α) электролита как количественная характеристика равновесия процесса ионизации. Деление электролитов на сильные и слабые по величине степени диссоциации. Факторы, влияющие на величину степени диссоциации.
-
Константа диссоциации как константа равновесия процесса диссоциации. Показатель константы диссоциации (рК).
-
Константа кислотности и основности. Связь между константой кислотности и основности в сопряженной протолитической паре.
-
Закон разбавления Оствальда, его физический смысл.
-
Влияние общего иона и противоиона на процесс равновесия электролитической диссоциации слабого электролита.
-
Расчёт рН в растворах сильных электролитов и слабых электролитов.
-
Гидролиз солей. Степень и константа гидролиза. Амфолиты.
-
Константа растворимости. Факторы, влияющие на константу растворимости.
-
Условия образования и растворения осадков.
-
Общая, активная и потенциальная кислотность растворов. Теоретические основы анализа желудочного сока (определение общей, активной и потенциальной кислотности).