IX. Вычисление результатов титриметрического анализа

(прямое титрование).

1. Сколько граммов Na₂CO₃содержится в растворе, если на титрование доNaHCO₃идет 21,50 млHClс титром 0,002900 г/мл ?

2. Сколько граммов Na₂CO₃содержится в растворе, если на титрование доH₂CO₃идет 22,00 млHClс концентрацией 0,1010 моль/л?

3. На титрование навески NaOHмассой 0,09978 г израсходовали 22,00 млHCl. Определить титр раствораHCl по Na₂O.

4. На титрование раствора, содержащего 3,158 г технического КОН, израсходовали 27,45 мл 0,1020н раствора НСl. Вычислить массовую долю (%) КОН в образце.

5. Вычислить массу К₂СО₃, если на титрование соли в реакции с образованием Н₂СО₃израсходовано 20,42 мл 0,2232М раствора НСl.

6. В мерной колбе на 250,0 мл приготовили раствор, содержащий КОН. На титрование 50,00 мл этого раствора затрачено 38,56 мл 0,05040М раствора H₂SO₄. Вычислить массу КОН.

7. Сколько процентов HNO₃содержит концентрированная азотная кислота, если после растворения 9,7770 г её в мерной колбе на 1 л на титрование 25,00 мл 0,1040н раствораNaOHизрасходовано 25,45 мл полученного раствораHNO₃.

8. Сколько граммов Н₃РО₄содержится в данном растворе, если на титрование его с фенолфталеином затрачивается 25,50 мл 0,2000н раствораNaOH?

9. Сколько граммов Н₃РО₄содержится в растворе, если при титровании его с метиловым оранжевым пошло 25,50 мл 0,2000н раствораNaOH?

10. Сколько граммов КОН и К₂СО₃содержит отдельная навеска препарата гидроксида калия, если при титровании её с фенолфталеином затратили 22,40 мл 0,09500н раствораHCl, а с метиловым оранжевым ушло 25,80 мл этой кислоты?

11. На титрование 25,00 мл смеси Na₂CO₃иNaHCO₃с фенолфталеином пошло 9,46 мл, а с метиловым оранжевым – 24,86 мл 0,1200н раствораH₂SO₄.Сколько граммов Na₂CO₃ и NaHCO₃ содержится в 250 мл раствора?

12. Сколько граммов NaOHсодержится в 200 мл раствора, если на титрование 15,00 мл этого раствора расходуется 17,00 мл 0,1500МHCl?

13. Навеску 0,5341 г щёлочи NaOHрастворили в мерной колбе на 100 мл. На титрование 15,00 мл этого раствора израсходовано 19,50 мл 0,1010М раствораHCl. Определить процентное содержаниеNaOHв навеске.

14. Навеску технического NaOHмассой 0,4000 г растворили в мерной колбе на 100 мл. На титрование 20 мл этого раствора израсходовали 19,2 мл 0,09863М раствораHCl. Определить процентное содержаниеNaOHв навеске.

15. Навеску технического NaOHмассой 0,3900 г растворили в мерной колбе на 100 мл. На титрование 20 мл этого раствора израсходовали 18,0 мл 0,09863М раствораHCl. Определить процентное содержаниеNaOHв навеске.

Пример: Рассчитать массовую долю (%) основного компонента

(Na₂B₄O₇x10H₂O) в загрязнённой буре, если при

титровании 0,8530 г её идёт 20,20 мл 0,2100М

раствора HCl?

Решение: Определение ведётся методом отдельных навесок. Процентное содержание чистой буры определяется по формуле:

Находим сначала массу чистой буры (m_чист.) по результатам титрования:

Ответ:94,84 %.

X. Вычисление результатов титриметрического анализа

(метод обратного титрования)

1. К навеске Na₂CO₃массой 0,1032 г прилили 50,00 мл 0,09496М НСl, избыток кислоты оттитровали 24,80 мл 0,1298МNaOHпо метиловому оранжевому. Вычислить массовую долю (%) индиффирентных примесей в образце.

2. В каком объёме соляной кислоты (Т(HCl)=0,003638 г/мл) нужно растворить навеску СаСО₃массой 0,1234 г, чтобы на титрование избытка кислоты с метиловым оранжевым израсходовать 19,50 мл 0,1200М раствораNaOH?

3. Какую навеску нашатыря, содержащего около 30% NH₃, взяли для анализа, если после добавления к ней 50,00 мл 0,1000нNaOHи нагревания до полного удаления аммиака, избыток щёлочи оттитровали 25,00 мл 0,1нHCl.

4. К раствору (NH₄)₂SO₄добавили 25,00 мл 0,1010М раствораNaOH. Кипячением удалили аммиак, а на титрование оставшейся щёлочи затратили 8,65 мл 0,100 раствора НСl. Вычислить массу(NH₄)₂SO₄.

5. Какой объём 0,10М раствора HClнужно взять для поглощения аммиака, выделяемого из 0,50 г вещества, содержащего 5% азота, чтобы на титрование избыткаHClрасходовать 6 мл 0,10М раствораNaOH?

6. Для определения содержания азота навеску 0,9145 г муки обработали концентрированной серной кислотой, переведя азот в аммонийную соль. Действием щёлочи и продувкой воздухом выделили аммиак, который поглотили 20,00 мл 0,1010М раствора НСl. На титрование избытка кислоты затратили 6,30 мл 0,1200М раствораNaOH. Вычислить массовую долю азота в муке.

7. Через 25,00 мл раствора соляной кислоты с титром 0,006970 г/мл пропущен газ, содержащий аммиак, на тирование остатка кислоты пошло 7,25 мл раствора NaOH. Определить массу аммиака, если на 25 мл кислоты расходуется 14 млNaOH.

8. Какую навеску х.ч. NaNO₃взяли для анализа по методу восстановленияNO₃^-доNH₃, если выделившийся аммиак был поглощён 40,00 мл 0,1245н соляной кислоты и избыток кислоты оттитрован 22,40 мл 0,1002нNaOH?

9. Навеску 0,1032 г Na₂CO₃обработали 50,00 мл 0,09496нHCl, избыток кислоты оттитровали 29,80 мл 0,1298нNaOH. Вычислить процентное содержание индифферентных примесей в образце.

10. В каком объёме соляной кислоты (Т_(HCl)=0,003814 г/мл) нужно растворить навеску 0,1234 г СаСО₃, чтобы на титрование избытка кислоты израсходовать 19,50 мл 0,1143н раствораNaOH?

11. Пробу соли аммония в 1,000 г. обработали избытком концентрированного раствора NаОН. Выделившийся аммиак был поглощен 50,00 мл. 1,0720 н. HСl. Избыток кислоты был оттитрован 25,40 мл. раствора NaOH (Т( NaOH) = 0,004120 г/мл). Вычислить процентное содержание индифферентных примесей в образце.

12. Сколько было металлического магния, если по растворении его в 50,00 мл 0,5200 н. раствора HСl на обратное титрование остатка HСl пошло 15,00 мл.0,2000 н. раствора NаОН?

13. Азот из навески 0,8880 г. органического вещества перевели в NH₃, который поглотили 0,1200 н. раствором Н₂SO₄объемом 50,0 мл. Сколько процентов азота содержит органическое вещество, если на титрование избытка Н₂SO₄ пошло 12,00 мл. 0,09800 н. раствора NаОН?

14. Сколько было граммов СаСО₃, если после обработки навески его 50,0 мл. 0,2000 н. раствора НСl на титрование остатка НСl пошло 10,00 мл. раствора NаОН? Известно, что на титрование 25,00 мл. НСl идет 24,00 мл. раствора NаОН.

15. Для определения содержания NH₃в техническом (NH₄)₂SO₄навеску сульфата аммония (1,6160 г) растворили в мерной колбе на 250 мл. Из 25,00 мл полученного раствора выделили аммиак, который поглотили 40,00 мл 0,1020 н раствораH₂SO₄, а на обратное титрование оставшейся кислоты пошло 17,00 мл 0,09600 н раствораNaOH.Вычислить процентное содержание NH₃ в (NH₄)₂SO_4.

Пример: Для определения вольфрама в стали навеску 1,000 г

обработали соответствующим образом и превратили

вольфрам , находящийся в ней, в H₂WO₄. К этой

кислоте добавили избыток (40,00 мл) 0,005548М

раствора NaOH. На обратное титрование избытка

NaOH с фенолфталеином пошло 18,00 мл 0,005659М

раствора HNО₃. Сколько процентов вольфрама

содержит сталь?

Решение:При титровании с фенолфталеином вольфрамовая кислота титруется как одноосновная до кислой соли:

H₂WO₄ + NaOH = NaHWO₄ + H₂O

Z_H2WO4 = 1; Эквивалентная масса H₂WO₄ равна М(H₂WO₄).

Эквивалентная масса вольфрама равна его атомной массе (183,85 г/моль). Находим массу чистого вольфрама:

Ответ:2,21%.