5.3.4. Закономерности изменения кислотно-основных свойств оксидов

и гидроксисоединений

Кислотно-основные свойства оксидов и гидроксисоединений закономерно изменяются по периоду и подгруппе.

В составе гидроксисоединений всегда присутствует фрагмент

―Э–– О ––Н

I II

Например:

; ;.

Кислотно-основные свойства вещества определяются типом химических связей I и II . Ионный тип химической связи I определяет её относительно легкую диссоциацию в растворе с образованием ОН^—ионов

―Э― О Н → ―Э⁺¹ + ОН^—

Вещества с преимущественно ионной связью I проявляют основные свойства.

С увеличением электроотрицательности центрального атома (Э) ковалентность и прочность связи I возрастают. Одновременно связь II становится более полярной и менее прочной, это определяет её преимущественную диссоциацию в растворе с образованием ионов Н⁺:

―Э―О―Н ―Э―О^— + Н⁺

Такие соединения проявляют кислотные свойства.

Соединения с прочными промежуточными по характеру – ионно-ковалентными связями I и II – проявляют амфотерные свойства.

С увеличением электроотрицательности центрального атома (Э) фрагмента ––Э––О––Н усиливаются кислотные и ослабляются основные свойства со-ответствующего гидроксисоединения в периоде в направлении слева направо и в подгруппе снизу вверх.

Сравним, например, свойства гидроксисоединений элементов III периода и IIA-подгруппы:

Be(OH)₂

Амфотер-

ный гидроксид

NaOH Mg(OH)₂ Al(OH)₃ H₂SiO₃ H₃PO₄ H₂SO₄ HClO₄

Очень Средней Амфотерный Очень Средней Сильная Очень

сильное силы гидроксид слабая силы кислота сильная

основание основание кислота кислота кислота

Ca(OH)₂ - увеличение электроотрицательности центрального

Сильное атома (Э)

основание - усиление кислотных свойств оксидов и гидроксисое-

Sr(OH)₂ динений

Сильное - ослабление основных свойств оксидов и гидрокси-

основание соединений

Ba(OH)₂ - усиление гидролиза по катиону

Сильное

основание

С увеличением степени окисления элемента (Э⁺ⁿ) возрастает его электроотрицательность и, следовательно, усиливаются кислотные и ослабляются основные свойства соответствующих оксидов и гидроксисоединений.

+2 +3 +6

Например: CrO Cr₂O₃ CrO₃

Cr(OH)₂ Cr(OH)₃ H₂CrO₄

основные амфотерные кислотные

Таблица 7