- •Введение Общие рекомендации для подготовки к лабораторным занятиям
- •Лабораторная работа №_____ Тема:________________________________________________
- •Неметалл
- •Классификация бинарных соединений
- •Классификация оксидов по составу
- •1.2.2. Трехэлементные соединения с кислородом и водородом (гидроксисоединения)
- •Классификация гидроксисоединений и их производных – солей
- •Список традиционных названий оксокислот и солей Таблица 4
- •2.Классификация веществ по типу химической связи и физическим свойствам
- •Классификация кристаллов по типу химической связи
- •5. Классификация неорганических веществ по кислотно-основным свойствам
- •5.1. По кислотно-основным свойствам неорганические соединения подразделяют:
- •Основание
- •Кислота
- •Амфотерное соединение
- •Кислота Основание Основание Кислота
- •5.2. Взаимодействие оксидов и гидроксисоединений с водой
- •5.3. Реакция нейтрализации
- •Например:
- •5.3.4. Закономерности изменения кислотно-основных свойств оксидов
- •Сравнительная характеристика свойств оксидов металлов и неметаллов
- •Генетическая связь между классами неорганических соединений
- •5.4. Гидролиз солей
- •Факторы, влияющие на гидролиз соли
- •6.Основные способы получения оксидов и гидроксидов
- •6.1. Способы получения оксидов
- •6.2. Способы получения гидроксидов
- •7. Лабораторные работы по теме:
- •7.1. Лабораторная работа № 1.
- •Задание 1.4.23 Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции
- •7.2. Лабораторная работа № 2.
- •7.3. Лабораторная работа № 3
- •7.4. Лабораторная работа № 4
- •8. Окислительно-восстановительные процессы
- •8.3. Химические свойства металлов
- •8.3.1. Ряд стандартных окислительно-восстановительных потенциалов металлов
- •8.3.2. Взаимодействие металлов с водой
- •8.3.3. Взаимодействие металлов с водными растворами щелочей
- •8.3.4. Взаимодействие металлов с растворами кислот, окисляющими
- •8.3.5. Взаимодействие металлов с концентрированной серной кислотой
- •8.3.6. Взаимодействие металлов с азотной кислотой
- •8.4. Лабораторная работа № 5
- •9.1. Основные понятия
- •Сравнение процессов в гальванических элементах и электролиза
- •9.2. Гальванический элемент
- •I процесс (коррозия с водородной деполяризацией)
- •II процесс (коррозия с кислородной деполяризацией)
- •9.4. Электролиз
- •Электролиз растворов солей
- •Электролиз водного раствора сульфата меди (II) с инертным анодом
- •Ряд разряжаемости катионов на катоде
- •Ряд разряжаемости анионов на аноде
- •9.5. Лабораторная работа № 6
- •Приложение
- •Константы диссоциации некоторых кислот и оснований при 25оС
- •Произведение растворимости некоторых малорастворимых электролитов при 25оС
- •Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы в водных растворах при 25оС
- •Библиографический список
- •Содержание
Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы в водных растворах при 25оС
|
Электрод |
Электродная реакция |
φо, В |
|
Li+/Li |
Li++e=Li |
–3,045 |
|
K+/K |
K++e=K |
–2,925 |
|
Cs+/Cs |
Cs++e=Cs |
–2,923 |
|
Ra2+/Ra |
Ra2++2e=Ra |
–2,916 |
|
Ba2+/Ba |
Ba2++2e=Ba |
–2,906 |
|
Ca2+/Ca |
Ca2++2e=Ca |
–2,866 |
|
Na+/Na |
Na++e=Na |
–2,714 |
|
La3+/La |
La3++3e=La |
–2,522 |
|
Mg2+/Mg |
Mg2++2e=Mg |
–2,363 |
|
[Al(OH)4]1-/Al |
[Al(OH)4]1-+3e=Al+4OH- |
–2,336 |
|
Be2+/Be |
Be2++2e=Be |
–1,847 |
|
Al3+/Al |
Al3++3e=Al |
–1,662 |
|
Ti2+/Ti |
Ti2++2e=Ti |
–1,628 |
|
[Zn(OH)4]2-/Zn |
[Zn(OH)4]2-+2e=Zn+4OH- |
–1,255 |
|
V2+/V |
V2++2e=V |
–1,186 |
|
Mn2+/Mn |
Mn2++2e=Mn |
–1,180 |
|
Cr2+/Cr |
Cr2++2e=Cr |
–0,913 |
|
[Sn(OH)4]2-/Sn |
[Sn(OH)4]2-+2e=Sn+4OH- |
–0,790 |
|
Zn2+/Zn |
Zn2++2e=Zn |
–0,763 |
|
Cr3+/Cr |
Cr3++3e=Cr |
–0,744 |
|
So/S2- |
So+2e=S2- |
–0,51 |
|
Fe2+/Fe |
Fe2++2e=Fe |
–0,440 |
|
Cd2+/Cd |
Cd2++2e=Cd |
–0,403 |
|
Co2+/Co |
Co2++2e=Co |
–0,277 |
|
Ni2+/Ni |
Ni2++2e=Ni |
–0,250 |
|
Sn2+/Sn |
Sn2++2e=Sn |
–0,136 |
|
Pb2+/Pb |
Pb2++2e=Pb |
–0,126 |
|
Fe3+/Fe |
Fe3++3e=Fe |
–0,036 |
|
H+/H2 |
H++e=½ H2 |
0 |
|
Bi3+/Bi |
Bi3++3e=Bi |
+0,01 |
|
Cu2+/Cu |
Cu2++2e=Cu |
+0,337 |
|
O2/OH– |
½ O2+H2O+2e=2OH– |
+0,401 |
|
Cu+/Cu |
Cu++e=Cu |
+0,521 |
|
I2/I– |
½ I2+e=I– |
+0,535 |
|
Ag+/Ag |
Ag++e=Ag |
+0,799 |
|
Hg2+/Hg |
Hg2++2e=Hg |
+0,854 |
|
Pd2+/Pd |
Pd2++2e=Pd |
+0,987 |
|
Br2/Br – |
½ Br2+e=Br– |
+1,065 |
|
Pt2+/Pt |
Pt2++2e=Pt |
+1,2 |
|
Cl2/Cl– |
½ Cl2+e=Cl– |
+1,359 |
|
Au3+/Au |
Au3++3e=Au |
+1,498 |
|
Au+/Au |
Au++e=Au |
+1,691 |
|
F2/F– |
½ F2+e=F– |
+2,87 |
Таблица 4
Растворимость солей, кислот и оснований в воде
|
Ионы |
H+ |
NH4+ |
K+ |
Na+ |
Ag+ |
Ba2+ |
Ca2+ |
Mg2+ |
Zn2+ |
Cu2+ |
Hg2+ |
Pb2+ |
Fe2+ |
Fe3+ |
Al3+ |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
OH- |
- |
P |
P |
P |
- |
P |
M |
H |
H |
H |
- |
H |
H |
H |
H |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
NO3- |
P |
P |
P |
P |
P |
P |
P |
P |
P |
P |
P |
P |
P |
P |
P |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Cl- |
P |
P |
P |
P |
H |
P |
P |
P |
P |
P |
P |
M |
P |
P |
P |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
S2- |
P |
P |
P |
P |
H |
P |
P |
M |
H |
H |
H |
H |
H |
- |
- |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
SO32- |
P |
P |
P |
P |
M |
M |
M |
M |
M |
- |
- |
H |
M |
- |
- |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
SO42- |
P |
P |
P |
P |
M |
H |
M |
P |
P |
P |
P |
H |
P |
P |
P |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
CO32- |
P |
P |
P |
P |
H |
H |
H |
H |
H |
- |
- |
H |
H |
- |
- |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
SiO32- |
H |
- |
P |
P |
H |
H |
H |
- |
H |
- |
- |
H |
H |
- |
- |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
PO43- |
P |
P |
P |
P |
H |
H |
H |
H |
H |
H |
H |
H |
H |
H |
H |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
CH3COO- |
P |
P |
P |
P |
P |
P |
P |
P |
P |
P |
P |
P |
P |
P |
P |
P – растворимые (больше 1 г в 100 г воды); М – малорасторимые (от 1 г и до 0,001 г в 100 г
воды); Н - нерастворимые (меньше 0,001 г в 100 г воды); черточка – разлагаются водой или
не существуют