Класифікація реакцій окислення-відновлення:

1 реакції міжмолекулярного окислення-відновлення. Це реакції в яких окисник та відновник входять до складу різних речовин:

Cu⁰ + 2H₂⁺⁶SO_4(конц.) =⁺²CuSO₄ +⁺⁴SO₂^-2 + 2Н₂О

С u⁰ - 2e  Cu⁺² 1 відновник, окислюється

2

S⁺⁶ + 2e S⁺⁴ 1 окисник, відновлюється

2 реакції внутрішньомолекулярного окислення-відновлення:

_{+ +5 -2 +1 -1 0}

2KClO₃ = 2KCl + 3О₂

С l⁺⁵ + 6e  Cl^-1 2 окисник, відновлюється

12

2О^-2 -4еО₂⁰ 3 відновник, окислюється

3 реакції самоокислення - самовідновлення, або диспропорціонування:

Окисником і відновником є один і той же елемент

3Н⁺¹ N⁺³O₂^-2H⁺¹ N⁺⁵O₃^-2 +2N⁺²O^-2+ Н₂О

N ⁺³ - 2e  N⁺⁵ 1 відновник, окислюється

2

N⁺⁵ +1e N⁺² 2 окисник, відновлюється

3 Література

3.1 Буринська Н.М., Величко Л.П. Хімія, 10 кл.: Підручник для загальноосвітніх навчальних закладів, К., «Ірпінь» - 2002р.

3.2 Ерохин Ю.М., Фролов В.И. Сборник задач и упражнений по химии. с. 41-43 з. 1, 24, 27, 36.

4 Контрольні питання

4.1 Дайте визначення ступеня окислення.

4.2 Дайте визначення окисно-відновним реакціям.

4.3 Дайте визначення окисникам і відновникам.

4.4 Поясніть, як змінюється ступінь окислення відновника і окисника в процесі окисно-відновної реакції.

4.5 Поясніть, які з речовин: хлор, сульфат феруму (ІІ), перманганат калію, сульфід натрію, нітратна кислота, оксид сульфуру (VІ), вуглець, вода – виявляють:

- окисні властивості

- відновні властивості

4 .6 Обгрунтуйте, як по відносній електронегативності можливо судити про характер зв’язку між атомами в молекулі.

5 Загальні завдання

Завдання 5.1 Визначте ступінь окислення в наступних формулах:

- H₂SO₄

- НСІО₃

- Cr₂O₇

- NH₄CI

- Cu(NO₃)₂

Завдання 5.2 Визначте, які з приведених процесів представляють окислення, а які відновлення:

5.2.1 S⁰  S^2-

5.2.2 (MnO₄)^-  Mn²⁺

5.2.3 P⁰  P⁺³

5.2.4 (NO₂)^-  (NO₃)^-

Завдання 5.3 Виводячи із ступеню окислення нітрогену, сульфуру, мангану в сполуках NH₃, HNO₃ , HNO₂ , H₂S , H₂SO₃ , H₂SO₄ , MnO₂ , KMnO₄ визначте, які з них можуть бути тільки відновниками, тільки окисниками, а які виявляють як окисні так і відновні властивості.

Завдання 5.4 Методом електронного балансу підберіть коефіцієнти в схемах окисно-відновних реакцій, вкажіть окисник і відновник:

5.4.1 Na₂SO₃ + KMnO₄ + KOH  Na₂SO₄ + K₂MnO₄ + H₂O

5.4.2 Fe + HNO₃  Fe(NO₃)₃ + NO₂ + H₂O

5.4.3 FeSO₄ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄  Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + H₂O

6 Індивідуальні завдання та порядок їх виконання

Завдання 1 Знайдіть ступені окислення елементів у сполуках, наведи у таблиці

№ вар.	Еле-мент	Назва сполуки	№ вар.	Еле- мент	Назва сполуки
1	Mn	KMnO4, Mn2O7, Mn, Mno, MnO2	16	Ge	GeO2, GeCI4, Ge, GeO, Ge(OH)2
2	Cr	Cr2(SO4)3, CrO3, Cr, K2CrO4, CrCI3	17	J	J2, HI, KIO3, KIO2, NaIO
3	S	H2SO4, H2SO3, S, SO3, FeS	18	Mn	K2MnO4, Mn, MnCI2, MnSO4, MnO
4	P	PH3, H3PO4, HPO3, Na2HPO4, P2O5	19	Cr	K2Cr2O7, K2CrO4, Cr, Cr2O3, CrBr3
5	N	NH3, HNO3, HNO2, NO, N2O	20	S	SO2, S, Na2SO3
6	CI	CI2, NaCI, HCIO4, KCIO3, CI2O7	21	N	NO2, NaNO2, NO, KNO3, N2
7	C	CO2, C, CO, C2H2, C2H4	22	CI	CI2O5, KCIO2, HCIO, CI2, HCI
8	Zn	Zn, ZnO, H2ZnO2, Zn(OH)2, ZnCI2	23	C	C2H6, CH4, CO2, C, H2CO3
9	Fe	Fe, FeO, Fe2O3, FeCI3, FeSO4	24	Pb	PbO, PbO2, PbSO4, PbHPO4, Pb
10	Cu	CuO, Cu2O, CuSO4, CuOH, Cu	25	Cr	Na2Cr2O7, Cr, Na2CrO4, (Cr2O7)2-, Cr2O3
11	S	AI2S3, AI2(SO4)3, S, SO2, K2S	26	S	SCI4, SCI2, S2CI2, S8, K2S
12	As	As2O3, As2O5, H3AsO3, HasO2, As	27	Hg	Hg2CI2, HgCI, HgSO4, Hg2CO3, Hg
13	P	P4O10, P4O6, P4, H3PO4, P2O5	28	P	P4O10, P4, P2O5, CaHPO4, P2O3
14	Fe	Fe2(SO4)3, FePO4, Fe3(PO4)2, Fe, FeO	29	J	IF7, INO3, I2O7, I2O5, I2
15	P	P2F4, PF3, Na2HPO4, PF5, Ca3(PO4)2	30	N	NH4NO3, NH4NO2, N2, NH4OH, N2

Завдання 2 Методом електронного балансу підберіть коефіцієнти в окисно-відновних реакціях

1. H₂S + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄  S + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O

Cu + HNO₃  Cu(NO₃)₂ + NO₂ + H₂O

2.2 HCI + KMnO₄  MnCI₂ + CI₂ + KCI + H₂O

Zn + HNO₃  Zn(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + H₂O

2.3 KMnO₄ + KI + H₂SO₄  MnSO₄ + I₂ + K₂SO₄ + H₂O

HNO₃ + Zn  Zn(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + H₂O

4. KMnO₄ + NaNO₂ + H₂SO₄  MnSO₄ + NaNO₃ + K₂SO₄ + H₂O

Cu + HNO₃  Cu(NO₃)₂ + NO₂ + H₂O

2.5 NaOH + CI₂  NaCIO + NaCI + H₂O

HCI + KMnO₄  MnCI₂ + CI₂ + KCI + H₂O

2.6 Cu + H₂SO₄  CuSO₄ + SO₂ + H₂O

FeCI₃ + H₂S  FeCI₂ + S + HCI

2.7 H₂SO₄ + I₂ + H₂O  H₂SO₄ + HI

Fe + FeI₃  FeI₂

2.8 Al + V₂O₅  Al₂O₃ + V

Zn + HNO₃  Zn(NO₃)₂ + NO₂ + H₂O

2.9 Hg + HNO₃  Hg(NO₃)₂ + NO + H₂O

Mg + HNO₃  Mg(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + H₂O

2.10 Fe₂O₃ + H₂  Fe + H₂O

KJ + Cu(NO₃)₂  CuJ + J₂ + KNO₃

2.11 NH₃ + SO₂  N₂ + S + H₂O

Na₂SO₃ + KMnO₄ + KOH  Na₂SO₄ + K₂MnO₄ + H₂O

2.12 Fe + HNO₃  Fe(NO₃)₂ + NO₂ + H₂O

PCI₅  PCI₃ + CI₂

2.13 FeSO₄ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄  Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + H₂O

KCIO₃  KCIO₄ + KCI

2.14 HNO₂  HNO + NO + H₂O

NaCIO  NaCIO₃ + NaCI

2.15 N₂ + H₂  NH₃

Au + H₂SeO₄  Au₂(SeO₄)₃ + SeO₂ + H₂O

2.16 CrO₃  Cr₂O₃ + O₃

Cu + HNO₃  Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O

2.17 MoO₃  MoO₂ + O₂

KCIO₄  KCIO₃ + O₂

2.18 Mg + HNO₃  Mg(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + H₂O

NH₃ + O₂  N₂ + H₂O

2.19 CI₂ + H₂O + SO₂  HCI + H₂SO₄

Fe₂O₃ + H₂  Fe + H₂O

2.20 FeSO₄ + HNO₃  Fe(NO₃)₃ + NO₂ + H₂SO₄ + H₂O

NH₃ + O₂  N₂ + H₂O

2.21 H₂S + HNO₃  H₂SO₄ + NO₂ + H₂O

P₂O₅ + C  P + CO

2.22 HCIO₄ + SO₂ + H₂O  HCI + H₂SO₄

Fe + FeI₃  FeI₂

2.23 Cu + HNO₃  Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O

NaBr + CI₂  NaCI + Br₂

2.24 NH₄NO₂  N₂ + H₂O

Fe + HCI  FeCI₂ + H₂

2.25 NH₃ + O₂  NO + H₂O

PbS + H₂O₂  PbSO₄ + H₂O

2.26 Cu(NO₃)₂  CuO + NO₂ + O₂

KI + Cu(NO₃)₂  CuI + I₂ + KNO₃

2.27 NH₄NO₃  H₂O + N₂O

HMnO₄  MnO₂ + O + H₂O

2.28 Pb(NO₃)₂  PbO + NO₂ + O₂

H₂SO₄ + Cu  CuSO₄ + SO₂ + H₂O

2.29 KNO₃ + H₂SO₄ + FeSO₄  KNO₂ + Fe₂(SO₄)₃ + H₂O

Mg + H₂SO₄  MgSO₄ + H₂

2.30 HNO₃ + H₂SO₄ + FeSO₄  HNO₂ + Fe₂(SO₄)₃ + H₂O

NaI + CI₂  NaCI + I₂