- •1.3. Напишите уравнения реакций солеобразования, доказывающие характер оксидов (кислотный, основной, амфотерный), указанных в разделе 1.2.
- •1.6. Напишите уравнения реакций взаимодействия кислот, указанных в разделе 1.5, с избытком растворимого основания.
- •1.9. Напишите уравнения реакций перевода кислых и основных солей, указанных в разделе 1.8, в средние соли.
- •2. Простейшие химические расчеты.
- •2.7. Определите массу:
- •3. Строение атома и химическая связь.
- •3.1. Ответьте на вопросы:
- •3.4. Напишите значения четырех квантовых чисел для валентных электронов атомов элементов, указанных в разделе 3.2.
- •3.6. Распределите валентные электроны по квантовым ячейкам в возбужденном состоянии атомов элементов, указанных в разделе 3.2.
- •4. Термохимия и термодинамика химических процессов.
- •4.1. Составьте термохимические уравнения реакций и вычислите стандартную энтальпию образования н0298, (кДж/ моль) следующих веществ:
- •4.3. Вычислите тепловой эффект процесса, н0298 (кДж), протекающего в стандартных условиях, для следующих реакций:
- •4.4. Вычислите изменение стандартной энтропии, s0298 (кДж/град.), при протекании следующих процессов:
- •4.5. Вычислите изменение стандартной энергии Гиббса, g0298 (кДж), и определите возможность осуществления в стандартных условиях следующих реакций:
- •5. Скорость химических реакций.
- •5.1. Напишите выражение закона действия масс для реакций:
- •6. Химическое равновесие.
- •Растворы
- •7. Способы выражения концентрации растворов
- •7.1. Массовая доля (процентная концентрация)
- •7.2. Молярная концентрация. Молярная концентрация эквивалентов (нормальная концентрация). Взаимный переход от одних видов выражения концентрации к другим.
- •8. Обменные реакции в растворах электролитов.
- •8.1. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между:
- •8.2. Составьте в молекулярной форме уравнения реакций, которые выражаются следующими краткими ионно-молекулярными уравнениями.
- •9. Гидролиз солей.
- •9.2. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, происходящих между водными растворами:
Растворы
7. Способы выражения концентрации растворов
7.1. Массовая доля (процентная концентрация)
Сколько граммов вещества нужно взять для приготовления:
01 – 200 г 15 %-ного раствора хлорида никеля (II);
02 – 100 г 50 %-ного раствора сульфита натрия;
03 – 2 кг 10 %-ного раствора сульфата цинка;
04 – 50 мл 10 %-ного раствора карбоната натрия ( = 1,150 г/мл);
05 – 200 мл 5 %-ного раствора гидроксида натрия ( = 1,09 г/мл);
06 – 1 л 50 %-ного раствора фосфорной кислоты ( = 1,33 г/мл);
07 – 4 л 20 %-ного раствора азотной кислоты ( = 1,12 г/мл);
08 – 1 л 10 %-ного раствора гидроксида калия ( = 1,05 г/мл);
09 – 200 мл 60 %-ного раствора серной кислоты ( = 1,5 г/мл);
10 – 300 мл 20 %-ного раствора хлорида алюминия ( = 1,15 г/мл);
Вычислить массовую долю растворенных веществ в растворах, содержащих:
11 – 60 г нитрата серебра в 750 г воды;
12 - 15 г хлорида натрия в 450 г воды;
13 – 75 г карбоната калия в 300 г воды;
14 – 1 моль NH3 в 3 молях воды;
15 – 50 г H2SO4 в 50 молях воды?
Вычислить массовую долю безводных солей для растворов следующих кристаллогидратов:
16 – 100 г FeSO4*7H2O в 900 г воды;
17 – 14,3 г Na2CO3*10 H2O в 120 г воды;
18 – 61 г BaCl2*2H2O в 239 г воды;
19 – 100 г MgSO4*7H2O в 1528 г воды;
20 – 50 г Na2SO4*10H2O в 250 г воды
Вычисления, связанные со смешиванием растворов разных концентраций, приготовлением разбавленных растворов из концентрированных:
21 – Смешали 300 г 20 %-ного раствора и 500 г 40 %-ного раствора хлорида натрия. Чему равна массовая доля полученного раствора?
22 – Сколько литров 2,5 %-ного раствора гидроксида натрия ( = 1,03 г/мл) можно приготовить из 80 мл 35 %-ного раствора ( = 1,38 г/мл)?
23 – Сколько килограммов 1 %-ного раствора серной кислоты можно приготовить из 70 мл 50 %-ного раствора ( = 1,40 г/мл)?
24 – Какой объем 50 %-ного раствора гидроксида калия ( = 1,54 г/мл) требуется для приготовления 3 л 6 %-ного раствора ( = 1,05 г/мл)?
25 – К 500 мл 30 %-ного раствора аммиака ( = 0,9 г/мл) прибавили 1 л воды. Какова массовая доля аммиака в полученном растворе?
26 – Какой объем воды нужно прибавить к 500 мл 40 %-ной азотной кислоты ( = 1,25 г/мл) для получения 10 %-ной кислоты?
27 – Какой объем 12 %-ного раствора гидроксида калия ( = 1,1 г/мл) можно приготовить из 2 л 44 %-ного раствора ( = 1,5 г/мл)?
28 – Смешали 2 л 60 % -ной серной кислоты ( = 1,5 г/мл) с 3 л 14 %-ной серной кислоты ( = 1,1 г/мл). Найти массовую долю кислоты в полученном растворе.
29 – Сколько граммов 32 %-ного раствора HNO3 следует добавить к 600 г 80 %-ного раствора той же кислоты для получения 64 %-ного раствора?
30 – Сколько воды нужно прибавить к 0,1 л 40 %-ного раствора гидроксида калия, плотность которого 1,4 г/мл, чтобы получить 18 %-ный раствор?
7.2. Молярная концентрация. Молярная концентрация эквивалентов (нормальная концентрация). Взаимный переход от одних видов выражения концентрации к другим.
Определите молярность и нормальность растворов, содержащих:
01 – в 500 мл 3,42 г сульфата алюминия;
02 – в 1 л 9,8 г фосфорной кислоты;
03 – в 200 мл 1,06 г карбоната натрия;
04 – в 1 л 13,35 г хлорида алюминия;
05 – в 50 мл 4 г гидроксида натрия;
06 – в 1150 г 490 г серной кислоты ( = 1,15 г/мл);
07 – в 54 г 2 г гидроксида натрия ( = 1,08 г/мл);
08 – в 103 г 3,15 г азотной кислоты ( = 1,03 г/мл);
09 – в 1 л 10,6 г карбоната натрия;
10 – в 0,3 л 32,44 г хлорида железа (III);
Определите молярность и нормальность следующих растворов:
11 – 70 %-ного раствора серной кислоты (( = 1,6 г/мл);
12 – 40 %-ного раствора гидроксида натрия ( = 1,4 г/мл);
13 – 20 %-ного раствора фосфорной кислоты ( = 1,1 г/мл);
14 – 60 %-ного раствора сульфата магния ( = 1,31 г/мл);
15 – 70 %-ного раствора нитрата серебра ( = 2,2 г/мл);
16 – 20 %-ного раствора хлорида кальция ( = 1,2г/мл);
17 – 10 %-ного раствора сульфата алюминия ( = 1,2г/мл);
18 – 10 %-ного раствора карбоната натрия ( = 1,1г/мл);
19 – 20 %-ного раствора хлорида алюминия ( = 1,1 г/мл);
20 – 50 %-ного раствора фосфата натрия ( = 1,2 г/мл).
Вычислите массовую долю растворенного вещества в следующих растворах:
21 – 5 н раствора серной кислоты ( = 1,15 г/мл);
22 – 1М раствора азотной кислоты ( = 1,03 г/мл);
23 – 0,2 н раствора хлорида калия ( = 1,02 г/мл);
24 – 0,2 М раствора фосфата калия ( = 1,02 г/мл);
25 – 0,2 н раствора фосфата калия ( = 1,02 г/мл);
26 – 10 н раствора серной кислоты ( = 1,29 г/мл);
27 – 3 н раствора карбоната натрия ( = 1,15 г/мл);
28 – 1,5М раствора карбоната натрия ( = 1,15 г/мл);
29 – 0,5М раствора хлорида кальция ( = 1,02 г/мл);
30 – 1,33 М раствора хлорида алюминия ( = 1,07 г/мл).