Федеральное агентство по образованию

Государственное учреждение высшего профессионального образования

Ковровская государственная технологическая академия имени В.А.Дегтярева

УТВЕРЖДАЮ

Декан факультета ВМФ:

______________ Л.П.Барабанова

“______” ___________2010г.

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

по дисциплине “ Химия ”

Для специальности 151001, 190201 заочной формы обучения

Факультет Вечерний механический

Кафедра БЖД,ЭиХ

Курс первый

Лекции 4 ч

Лабораторные занятия 4ч

Практические занятия, семинары нет

Экзамен первый семестр

Зачёт нет

Всего аудиторных часов 8 ч

Всего часов по УП 136 ч

СРС по УП 128ч

РПГ, РГР, контрольная работа да

2 контрольных работы

Другие виды заданий по СРС (семестр)

Ковров 2010 г.

Рабочая программа составлена в соответствии с ГОС

по специальности 151001 утв. ___________________

Рабочую программу составила: Самылина Е.В., доцент, к.х.н.

Рабочая программа утверждена на заседании кафедры БЖД

Протокол № _______ от ________________________

Зав. кафедрой БЖД

________________ ( Трифонов К. И.)

Одобрена Учебно–методической комиссией

________________________________________

Председатель УМК ______________________________

1. Цели и задачи курса

Основная цель курса – освоение фундамента современной химической науки и в максимально возможной степени содействовать формированию инженеров широкого профиля, способных оперативно решать сложные практические проблемы современного производства.

Задача курса – правильно отразить современные тенденции развития химической науки и соответствовать тем требованиям, которые предъявляются к подготовке инженеров высокой квалификации. Поэтому основное внимание уделяется основам термодинамики, учению о растворах и электрохимии.

Для усвоения курса общей химии очень важна работа в химической лаборатории, которая проводиться с реальными химическими системами. Химические системы, как правило, гораздо сложнее тех, что в основном рассматриваются физикой и математикой. В связи с этим, при переходе от математики к физике и далее к химии, обнаруживается постепенное снижение строгости и одновременное возрастание роли качественных и интуитивных соображений. Поэтому предполагается, что студенты обладают не только математической подготовкой, занятиями в физике, но и интуицией, которая помогает им понять соображения качественного характера, когда возможность строгого подхода ограничена.

2. Тематический план дисциплины

№ п/п	Наименование тем	Объем часов
		лекции	Практические занятия (семинары)	Лабораторные занятия
1	Основные законы и понятия химии.Энергетика химических реакций. Скорость химических реакций. Химическое равновесие	2
2	Электронное строение атома и периодическая система Д.И. Менделеева. Химическая связь и строение молекул. Растворы. Окислительно-восстановительные реакции	2		2
3	Электрохимия			2
	Итого:	4		4

3. Лекционные занятия

Лекция 1.. Основные законы и понятия химии .Энергетика химических реакций.

Тепловой эффект реакции. Термохимические уравнения. Энтальпия.

Стандартная энтальпия образования химических соединений. Закон Гесса и его следствия. Вероятность состояния системы (второй закон термодинамики). Энтропия. Энергия Гиббса. Основы термодинамических расчетов. (самостоятельное изучение).

Скорость химических реакций. Химическое равновесие.

Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость реакций. Закон действующих масс. Обратимые и необратимые химические реакции. Константа химического равновесия. Принцип Ле Шателье. (самостоятельное изучение).

Электронное строение атома и периодическая система Д.И. Менделеева.

. Квантовые числа. Атомные орбитали. Энергетические уровни и подуровни в атомах. Многоэлектронные атомы. Принцип минимума энергии Принцип Паули. Правило Гунда.

Электронное строение атомов элементов в связи с их положением в периодической системе: s- ,p- , d-, f- элементы. Структура периодической системы (периоды, группы, подгруппы). Основные атомные характеристики элементов (атомный радиус, энергия ионизации, сродство к электрону, электроотрицательность) и особенности их изменения в периодической системе. .(самостоятельное изучение)

Химическая связь и скорость молекул.

Лекция 7. Основные типы химической связи – квантовая, ионная, металлическая. Механизм образования ковалентной связи. Количественные характеристики связи. Полярность ковалентной химической связи. Ионная химическая связь.

Межмолекулярное взаимодействие. Водородная связь. Агрегатные состояния вещества.(самостоятельное изучение)

.

Лекция 2.Растворы. Классификация и общие свойства растворов. Способы выражения концентрации. Растворимость. Растворы неэлектролитов. Осмотическое давление. Закон Рауля. Криоскопия и эбулиоскопия.(самостоятельное изучение)

Растворы электролитов. Теория электрохимической диссоциации. Степень диссоциации, факторы влияющие на степень диссоциации. Слабые электролиты. Константа электролитической диссоциации.

Ионное произведение воды. Водородный показатель. Гидролиз солей. Константа и степень гидролиза. Факторы, влияющие на степень гидролиза. Смещение равновесия гидролиза. (самостоятельное изучение).

Окислительно-восстановительные реакции.

Степень окисления. Природа окислительно-восстановительных процессов. Простые и сложные вещества в качестве окислителей и восстановителей. Вывод коэффициентов в окислительно-восстановительных реакциях. Основные типы окислительно-восстановительных реакций.(самостоятельное изучение).

Электрохимия.

Понятие об электродном потенциале. Водородный электрод. Стандартные электродные потенциалы металлов и окислительно-восстановительных систем. Зависимость электродного потенциала от концентрации и температуры. Уравнение Нернста. Гальванические элементы. Электродвижущая сила гальванических элементов. .(самостоятельное изучение).

Сущность коррозионного процесса. Химическая коррозия. Электрохимическая коррозия. Поляризация и деполяризация при электрохимической коррозии.

Методы защиты от коррозии. Защитные покрытия: металлические (анодные и катодные), Неметаллические (органические и неорганические), химические. Электрохимическая защита. Легирование. Коррозионно стойкие сплавы. Изменение агрессивности среды: деаэрация, ингибирование. .(самостоятельное изучение).

Сущность электролиза. Особенности протекания окислительно-восстановительных реакций при электролизе. Процессы, протекающие на катоде, последовательность окисления ионов, молекул, атомов из водных расплавов электролитов. Последовательность окисления ионов, молекул, атомов из водных расплавов электролитов, при нерастворимом и растворимом аноде. Электролиз расплавов. Перенапряжение. Закон Фарадея.(самостоятельное изучение)

Химическая идентификация веществ.

Задачи и выбор метода обнаружения и идентификации химических соединений. Микрокристаллический анализ, капельный анализ. Экспрессный качественный анализ в заводских и полевых условиях. (самостоятельное изучение)