- •Основные понятия и законы химии
- •Структура периодической системы элементов
- •Изменение свойств элементов и их соединений в периодах и главных подгруппах
- •Определение степени окисления
- •Расположение электронов по энергетическим уровням
- •Распределение электронов в атоме
- •Химическая связь
- •Гибридизация
- •Молекулы водородных соединений элементов 2-го периода
- •Относительные электроотрицательности элементов
- •Ряд стандартных электродных потенциалов
- •Разложение нитратов при нагревании
- •Тривиальные названия химических соединений
- •Окраска пламени газовой горелки при внесении анализируемого вещества на предварительно прокаленной палочке или проволочке
- •Качественные реакции на катионы и анионы
- •Квантовые числа
- •Литература
- •Ядро атома. Изотопы
- •Литература
Квантовые числа
КВАНТ [нем. Quant < лат. quantum сколько] минимальное количество, на которое может изменяться дискретная по своей природе физ. величина (действие, энергия, количество движения и т. д.); квант действия одна из основных постоянных физики (постоянная Планка); квант частица-носитель свойств какого-л. физ. поля (квант электромагнитного поля фотон, квант поля звуковых колебаний фонон). [1]
Квантовые числа. Рациональные числа (главным образом натуральные), определяющие физически осуществимые значения волновой функции квантовой системы. [2]
Главное квантовое число. Квантовое число, значение которого определяет в целом энергию квантовой системы. [2]
Совпадает с номером энергетического уровня. Например: для 3s2 n = 3.
Магнитное квантовое число. Квантовое число, значение которого определяет ориентацию электронной орбитали в пространстве при наличии внешних электрических или магнитных полей. [2]
s-орбиталь p-орбиталь d-орбиталь f-орбиталь
ml 0 -1 0 1 -2-1 0 1 2 -3-2-1 0 1 2 3
Орбитальное квантовое число. Квантовое число, значение которого определяет главным образом форму электронных орбиталей. [2]
l 0 1 2 3
s p d f
С
ms
= +1/2
ms
= -1/2
-
СПИН [< англ. spin вращаться] собственный механический момент количества движения элементарной частицы (электрона, протона, нейтрона) или атомного ядра, всегда присущий данному виду частиц, определяющий их свойства и обусловленный их квантовой природой; частицы с целочисленным значением спина (0, 1, 2, ...) в спец. Единицах h = 6,626.10-34 Дж.с называются бозонами, частицы с полуцелым спином (1/2, 3/2, ...) фермионами. [1]
Принцип Паули: в атомной или молекулярной системе не может быть двух электронов, у которых все четыре квантовых числа были бы одинаковыми. [3]
Правило Хунда (Гунда): заполнение электронных оболочек происходит таким образом, чтобы суммарный спин был максимальным. [3]
Правила Клечковского: заполнение электронных оболочек в атомах элементов происходит в порядке возрастания суммы (n + l); при равенстве этих сумм для двух оболочек сначала заполняется оболочка с меньшим значением n. [3]
Литература
Современный словарь иностранных слов: /Изд-во “Рус. яз.” М.: Рус. яз., 1993 740 с.
Толковый словарь по химии и химической технологии. Основные термины / С. М. Баринов, Б. Е. Восторгов и др. Под редакцией Ю.А. Лебедева - М.: Рус. яз., 1987 528 с.
Карапетьянц М. Х., Дракин С. И. Общая и неорганическая химия М.: Химия, 1981, 632с.