![](/user_photo/2706_HbeT2.jpg)
- •Профессионального образования «уфимский государственный нефтяной технический университет»
- •I. Моль. Эквивалентные массы и эквиваленты простых и сложных веществ. Закон эквивалентов
- •II. Стехиометрические законы химии
- •III. Строение атома. Химическая связь. Периодический закон и периодическая система химических элементов д.И. Менделеева
- •IV. Тепловые эффекты химических реакций. Термохимические уравнения и расчёты
- •V. Химическая кинетика и химическое равновесие
- •VI. Растворы. Способы выражения концентрации
- •Свойства растворов
- •VII. Электролитическая диссоциация. Степень электролитической диссоциации. Ионное произведение воды. Произведение растворимости
- •VIII. Ионные уравнения реакций
- •IX. Гидролиз
- •3. Соли, образованные слабым основанием и сильной кислотой
- •4. Соли, образованные слабым основанием и слабой кислотой
- •X. Окислительно-восстановительные реакции (овр)
- •XI. Электрохимические процессы. Электролиз. Коррозия металлов
- •XII. Неметаллы
- •Углерод. Кремний
- •Азот. Фосфор
- •Галогены
- •XIII. Металлы
- •Металлы главных подгрупп
- •XIV. Осуществите следующие превращения
- •XV. Органические соединения
- •Список рекомендуемой литературы
- •1. Относительные электроотрицательности элементов
- •2. Основные физические постоянные
- •4. Групповые названия химических элементов
- •5. Названия некоторых кислот и их солей
- •6. Названия некоторых средних, кислых и основных солей
- •8. Металлы
- •9. Взаимодействие серной и азотной кислот с некоторыми металлами
2. Основные физические постоянные
Постоянная |
Обозначение |
Численное обозначение |
Атомная единица массы |
а.е.м. |
1,66- 10-27 кг = 1,49·10-10Дж |
Скорость света в вакууме |
с |
2,9979246· 108 м/с |
Постоянная Авогадро |
N |
6,022045 ·1023 моль-1 |
Постоянная Болыдмана |
k |
1,38·10-23 Дж/К |
Постоянная Планка |
h |
6,62618·10-34Дж·с |
Постоянная Фарадея |
F |
9,64846· 104Кл/моль |
Универсальная газовая постоянная |
R |
8,3144Дж/(моль·К) |
Гравитационная постоянная |
G |
6,67·10-11 м3/(кг·с2) |
Элементарный электрический заряд |
e |
1,602189-10-19 Кл |
Удельный заряд электрона |
e/m |
1,76·1011 Кл/кг |
Продолжение
3. Стандартные энтальпии образования ΔН°298, энтропии S°298 и энергии Гиббса образования ΔG°298 некоторых веществ при 298 К (25°С)
Вещество |
ΔН°298, кДж/моль |
S°298, Дж/(моль-К) |
ΔG°298, кДж/моль |
А1(к) |
0 |
28,35 |
0 |
А12O3 (к) |
-1676 |
50,92 |
-1582 |
С (графит) |
0 |
5,74 |
0 |
СН4 (г) |
-74,86 |
186,19 |
-50,79 |
С2Н2 (г) |
226,8 |
200,8 |
209,2 |
С2Н6 (г) |
-89,7 |
229,5 |
-32,9 |
СО (г) |
-110,52 |
197,54 |
-137,14 |
СO2 (г) |
-393,51 |
213,68 |
-394,38 |
Сl2 (г) |
0 |
222,9 |
0 |
Fе(к) |
0 |
27,15 |
0 |
Fе2O3(к) |
-822,2 |
87,4 |
-740,3 |
Н2(г) |
0 |
130,52 |
0 |
НСl (г) |
-91,8 |
186,8 |
-94,79 |
Н2O (г) |
-241,82 |
188,72 |
-228,61 |
Н2О (ж) |
-285,83 |
70,08 |
-237,24 |
N2(r) |
0 |
199,9 |
0 |
NH3 (г) |
-46,19 |
192,6 |
-16,71 |
NH4Cl (к) |
-314,2 |
95,8 |
-203,2 |
N2O (г) |
82,0 |
219,9 |
104,1 |
NO (г) |
90,25 |
210,6 |
86,58 |
O2(г) |
0 |
205,04 |
0 |
S02 (г) |
-296,9 |
248,1 |
-300,2 |
Тi(к) |
0 |
30,6 |
0 |
TiO2 (к) |
-943,9 |
50,3 |
-888,6 |