Практическая часть Опыт 1
№ стакана |
Объем раствора,мл Na2S2O3 | H20 |
Относительная конценрация Na2S2O3
|
Время,с. |
Скорость реакции V= |
1. 2. 3. 4. |
6 | 0 4 | 2 3 | 3 2 | 4
|
1 2/3 1/2 1/3 |
10 13 17 26 |
0.1 0.077 0.059 0.038 |
В 4-е пробирки наливаем 6мл 0.5М раствора серной кислоты и в 4-е нумерованных стаканчика наливаем указанное в таблице количество миллилитров 0.5M раствора тиосульфита натрия и воды. Из пробирок наливаем в соответствующий стаканчик серную кислоту. Мешаем получившуюся смесь. Засекаем время до появления мути.
Заполняем тбаличку. Записав необходимые данные, считаем скорость реакции. По данным таблицы видно, что с уменьшением концентрации Na2S2O3 уменьшается скорость реакции. Для наглядности покажем получившиеся результаты на графике.
На графике мы ещё раз убеждаемся,что с уменьшением концентрации,уменьшается скорость реакции.
Опыт 2(3б)
В сухой ступке осторожно смешиваем несколько кристаллов нитрата свинца и иодида калия. Энергично мешаем порошкообразную смесь пестиком. Далее добавляем воды.
При мешании порашка пестиком,наблюдаем заметное пожелтение порошкообразной смеси.
Pb2+(NO2)2-+2K+I-=2K(N+5O3-2)+PbI2
При добавлении воды скорость химической реакции увеличивается и смесь моментально окрашивается в ярко-желтый цвет.
Опыт 3(4а)
Пробирка 1
В пробирку наливаем на ¼ объема перекись водорода и прибавить небольшое количество оксида марганца(IY)
При добавлении к перекеси водорода окисида марганца, мы наблюдаем изменение окраски раствора в черный цвет и выделение газа.
2H2O2+MnO2=O2+2H2O+MnO2
Пробирка 2
В пробирку наливаем на ¼ объема перекись водорода и прибавить небольшое количество оксида кремния(IY)
При добавлении к перекеси водорода окисида кремния, наблюдаем выпадение белого осадка в виде кристалликов и выделение газа.
SiO2+2H2O2=O2+2H2O+SiO2
Пробирка 3
В пробирку наливаем на ¼ объема перекись водорода и прибавить небольшое количество оксида железа(III)
При добавлении к перекеси водорода оксида железа наблюдаем выпадение коричневого осадка и выделение газа.
FeO2+2H2O2=O2+2H2O+FeO2
Вывод: Проведя реакции одновременно, можно заметить, что при различных катализаторах различна скорость реакции.
Опыт 4(4б)
Пробирка 1
В пробирку наливаем на 1/3 объема 0.5М раствор серной кислоты. Бросаем в пробирку кусочек цинка и добавляем 5 капель 0.1М раствора манганата(YII) калия.
Пробирка 2
В пробирку наливаем на 1/3 объема 0.5М раствор серной кислоты. Бросаем в пробирку кусочек цинка и добавляем 5 капель 0.1М раствора манганата(YII) калия. Добавляем несколько кристалликов нитрата(Y) калия в качестве катализатора.
Раствор обесцвечивается и в пробирке 1,и в пробирке 2.Но во второй эта реакция происходит быстрее, то есть катализатор(в данном случает нитрат (Y) калия)оказывает прямое воздействие на скорость реакции.
Каталитическое действие иона NO3- объясняется тем, что нитрат (Y) калия восстанавливается атомарным водородом, выделяющимся при взаимодействии цинка с серной кислотой, значительно быстрее, чем манганат(YII) калия. Образующийся нитрат (III) калия легко восстанавливает манганат(YII) калия.
5HNO3+10H=5KNO2+5H2O
5KNO2+2KMnO4+3H2SO4=5KNO3+2MnSO4+K2SO4+3H2O
Таким образом, нитрат(Y)калия, участвуя в промежуточных стадиях реакции, способствует более быстрому её протеканию, но в конце реакции остается в первоначально взятом количестве.
Вывод
Изучив теоретический материал, мы поняли, что на скорость химической реакции могут оказывать воздействия различные факторы. На практике мы убедились в том, что на скорость реакции воздействует катализаторы, концентрация реагентов и среда. Мы наблюдали опыты с выделением газа, обесцвечиванием раствора, выпадением осадка, изменением окраски раствора.