- •ОбЩая химИя
- •Введение
- •Правила работы в лаборатории
- •Определение эквивалентной массы
- •Общие сведения
- •Контрольные вопросы
- •Лабораторная работа № 1. Определение эквивалентной массы металла Оборудование и реактивы
- •Выполнение работы
- •Содержание протокола лабораторной работы
- •Обработка результатов эксперимента
- •Содержание отчета по лабораторной работе
- •Лабораторная работа № 2. Определение эквивалента карбоната натрия
- •Оборудование и реактивы
- •Выполнение работы.
- •Содержание протокола лабораторной работы
- •Обработка результатов эксперимента
- •Содержание отчета по лабораторной работе
- •Лабораторная работа № 3. Исследование скорости химических реакций и химического равновесия
- •Общие сведения
- •Контрольные вопросы
- •Оборудование и реактивы
- •Выполнение работы
- •Содержание протокола лабораторной работы
- •Обработка экспериментальных данных
- •Содержание отчета по лабораторной работе
- •Лабораторная работа № 4. Приготовление раствора и определение его концентрации
- •Общие сведения
- •Контрольные вопросы
- •Оборудование и реактивы
- •Выполнение работы
- •Протокол лабораторной работы
- •Контрольные вопросы
- •Оборудование и реактивы
- •Выполнение работы
- •Протокол лабораторной работы
- •Содержание отчета по лабораторной работе
- •Лабораторная работа № 6. Исследование гидролиза солей
- •Общие сведения
- •Контрольные вопросы
- •Оборудование и реактивы
- •Выполнение работы
- •Протокол лабораторной работы
- •Содержание отчета по лабораторной работе
- •Лабораторная работа № 7. Приготовление буферного раствора
- •Общие сведения
- •Контрольные вопросы
- •Оборудование и реактивы
- •Выполнение работы
- •I. Выбрать реактивы для приготовления буферного раствора.
- •II. Рассчитать объемы реактивов для приготовления буферного раствора.
- •III. Приготовить буферный раствор и определить его рН
- •IV. Определить буферную емкость
- •Протокол лабораторной работы
- •Обработка результатов эксперимента
- •Содержание отчета по лабораторной работе
- •Лабораторная работа № 8. Исследование растворимости солей
- •Общие сведения
- •Контрольные вопросы
- •Оборудование и реактивы
- •Выполнение работы
- •Контрольные вопросы
- •Оборудование и реактивы
- •Выполнение работы
- •Контрольные вопросы
- •Оборудование и реактивы
- •Выполнение работы
- •Контрольные вопросы
- •Оборудование и реактивы
- •Выполнение работы
- •Содержание протокола лабораторной работы
- •Обработка результатов эксперимента
- •Содержание отчета по лабораторной работе
- •Лабораторная работа № 12. Определение теплоты растворения соли
- •Общие сведения
- •Оборудование и реактивы
- •Выполнение работы
- •Содержание протокола лабораторной работы
- •Обработка результатов эксперимента
- •Содержание отчета по лабораторной работе
- •Содержание
Контрольные вопросы
1. Что такое раствор?
2. Какие существуют способы выражения концентрации раствора?
3. Что называется растворенным веществом?
4. Какой компонент раствора принимается за растворитель?
5. По какому уравнению осуществляется перерасчет от нормальной концентрации к молярной?
6. Что называется титрованием?
7. Какое состояние химической системы называется «точка эквивалентности»?
8. Что является задачей титрования?
9. Как экспериментально определить точку эквивалентности при титровании кислоты щелочью?
10. По какому уравнению рассчитывается концентрация анализируемого вещества при ттровании?
Оборудование и реактивы
В лаборатории: штатив с лапкой. Получать в лаборантской: колба мерная объемом 100 мл – 1 шт., колба коническая объемом 100 мл – 2 шт., пипетка мерная объемом 5 мл – 1 шт., бюретка объемом 25 мл – 1 шт., цилиндр мерный объемом 100 мл – 1 шт., ареометр – 1 шт.; кислота соляная – раствор концентрацией 10 %, гидроксид натрия – раствор концентрацией 0,2 н., фенолфталеин.
Выполнение работы
Приготовление раствора
1. При помощи ареометра определить плотность сходного раствора соляной кислоты. Для этого в мерный цилиндр объемом 100 мл отобрать пробу кислоты объемом 70-80 мл, погрузить в раствор ареометр и на шкале ареометра считать значение плотности исследуемого раствора. По таблице 1 определить концентрацию исходного раствора кислоты.
Таблица 1
Плотности водных растворов соляной кислоты при 20 °С
Плотность раствора, г/см3 |
Концентрация раствора |
|
% |
моль/л |
|
1,01 |
2,3640 |
0,655 |
1,02 |
4,3880 |
1,227 |
1,03 |
6,4330 |
1,817 |
1,04 |
8,4900 |
2,421 |
1,05 |
10,5200 |
3,029 |
1,06 |
12,5100 |
3,638 |
1,07 |
14,5000 |
4,253 |
1,08 |
16,4700 |
4,878 |
1,09 |
18,4300 |
5,509 |
1,1 |
20,3900 |
6,150 |
1,11 |
22,3300 |
6,796 |
1,12 |
24,2600 |
7,449 |
1,13 |
26,2000 |
8,118 |
1,14 |
28,1800 |
8,809 |
1,15 |
30,1400 |
9,505 |
1,16 |
32,1400 |
10,220 |
1,17 |
34,1800 |
10,970 |
1,18 |
36,2300 |
11,730 |
2. Рассчитать, какой объем исходного раствора соляной кислоты следует взять для приготовления 100 мл раствора заданной преподавателем концентрации.
3. Рассчитанный объем исходного раствора из бюретки отобрать в мерную колбу, довести уровень жидкости в колбе дистиллированной водой до метки по нижнему краю мениска и перемешать раствор путем переворачивания плотно закрытой колбы.
Определение концентрации приготовленного раствора титрованием
1. В 2 конические колбы пипеткой Мора отобрать аликвотные объемы приготовленного раствора 5 мл, добавить немного дистиллированной воды (до толщины слоя жидкости около 5 мм) и 2−3 капли индикатора – фенолфталеина.
2. Бюретку на 25 мл наполнить титрованным раствором едкого натра. Кончик бюретки должен быть заполнен раствором, а уровень жидкости доведен точно до нулевого деления. Затем медленно, по каплям, добавлять раствор щелочи из бюретки к аликвоте кислоты, непрерывно перемешивая раствор в конической колбе.
3. Эквивалентную точку определить по переходу окраски фенолфталеина от бесцветной к малиновой, сохраняющейся при перемешивании в течение 30 с.
4. Титрование повторить 2−3 раза, измеренные эквивалентные объемы щелочи усреднить.
Таблица 1.
Плотность водного раствора соляной кислоты при 20°С.
Плотность, |
Концентрация HCl |
|
г/см3 |
% |
моль/л |
1,010 |
2,364 |
0,6547 |
1,020 |
4,388 |
1,227 |
1,030 |
6,433 |
1,817 |
1,040 |
8,49 |
2,421 |
1,050 |
10,52 |
3,029 |
1,060 |
12,51 |
3,638 |
1,070 |
14,50 |
4,253 |
1,080 |
16,47 |
4,878 |
1,090 |
18,43 |
5,509 |
1,100 |
20,39 |
6,150 |
1,110 |
22,33 |
6,796 |
1,120 |
24,26 |
7,449 |
1,130 |
26,20 |
8,118 |
1,140 |
28,18 |
8,809 |
1,150 |
30,14 |
9,505 |
1,160 |
32,14 |
10,22 |
1,170 |
34,18 |
10,97 |
1,180 |
36,23 |
11,73 |