2.Задачі заняття

Відповідно для кваліфікаційних характеристик спеціальностей внаслідок проведення лабораторного заняття студенти повинні:

Знати значення характерних точок кривої; ри якій температурі й чому будуть на кривій горизонтальні ділянки;

Вміти будувати криві охолодження і відповідні до них діаграми стану.

3. Вхідна інформація

Процес охолодження сплавів зручно спостерігати по кривій охолодження. Вона показує, при якій температурі виділяється з рідини той або інший компонент, де змінюються фази і чи будуть ділянки з незмінною температурою.

Якщо узяти кілька сплавів двох однакових компонентів, але різної концентрації, і точки початку і закріплення кристалізації нанести на діаграму, де координати будуть температура і концентрація, і потім з'єднати точки ліквідує однією лінією, а точки солідус -іншою, то одержимо діаграму стану.

4. Завдання

4.1. Побудувати криву охолодження сплаву, вказаного керівником при відомих температурах плавлення компонентів і температурі початку сумісного виділення обох компонентів і при різних концентраціях компонентів.

4.2. Дати пояснення щодо наявності або відсутності горизонтальних ділянок.

4.3. Побудувати діаграму стану, яка відповідає цій кривій охолодження, для випадків: а) компоненти утворюють механічну суміш; б) компоненти утворюють обмежений твердий розчин; в) компонти утворюють необмежений тверди розчин; г) компоненти утворюють хімічну сполуку.

5. Зміст звіту

5.1. Виклад мети заняття.

5.2. Крива охолодження одного із сплавів.

5.3. Пояснення щодо наявності горизонтальних ділянок.

5.4. Діаграма стану, яка відповідає побудованій кривій охолодження.

5.5. Висновки.

6. Контрольні запитання

6.1. Як точка початку кристалізації сплаву залежить від концентрації компонентів?

6.2. Чи буде горизонтальна ділянка на кривій охолодження при тепмературі, коли йде одночасна кристалізація обох компонентів?

6.3. Чи буде горизонтальна ділянка на кривій охолодження при температурах, коли йде кристалізація одного компонента?

6.4. Скільки фаз буде при температурі, коли спостерігається горизонтальна ділянка?

6.5. Як змінюється склад рідини після початку кристалізації?

6.6. При яких концентраціях компонентів крива охолодження буде мати найменше зламів?

6.7. Чи залежить температура закінчення кристалізації від концентрації компонентів?

Практична робота №6 на тему: “Вивчення діаграми стану четвертого роду ”

1.Мета заняття

Мета заняття полягає у вивченні одного виду діаграми стану (ДС) четвертого роду як інструмент відображення й управління процесом кристалізації сплаву з компонентів, що утворюють нестійкі хімічні сполуки(ХС).

2.Задачі заняття

Відповідно до кваліфікаційних характеристик спеціальностей внаслідок проведення лабораторного заняття студенти повинні

знати: різновиди ДС четвертого роду; фази в усіх областях відповідної ДС; реакцію утворення ХС; реакцію утворення евтектики;

вміти: будувати і аналізувати ДС, шо відповідає взаємовідношенню компонентів; будувати криву охолодження за ДС.

3. Вхідна інформація

Нестійка ХС, утворена двома компонентами, при нагріванні до визначеної температури розпадається на рідину і кристали одного з компонентів. При охолодженні відбувається зворотня реакція, подібна перитектичній. При подальшому охолодженні по досягненні визначеної концентрації рідина кристалізується в евтектику.

При швидкому охолодженні може не завершитися реакція утворення ХС, і залишиться частина первинних кристалів В, не встигших прореагувати з рідиною. По досягненні евтектичної температури сплав буде містити в собі вже чотири фази, і система не підкоряється правилу фаз.

4. Завдання

1. . Охарактеризувати різновиди ДС четвертого роду.

2. . Побудувати ДС для випадку, коли обидва компоненти утворюють одну не стійку ХС без будь-яких твердих розчинів.

3. . Визначити фази в усіх областях ДС.

4. . Записати реакцію утворення ХС при охолодженні і вказати, при якій температурі вона протикає

5. . Записати реакцію утворення евтектики.

6. . Побудувати криву охолодження для сплаву К₁

5.Зміст звіту

1. . Виклад мети роботи.

2. . ДС з нестійкою ХС без будь-яких твердих розчинів.

3. . Опис фаз в усіх областях ДС.

4. . Рівняння утворення хімічної сполуки.

5. . Рівняння утворення евтектики.

6. . Крива охолодження.

7. . Висновок.