Самостоятельная работа № 3
Тема: Выполнение упражнений по теме «Химическая связь и строение молекул»
Цель: формирование умений характеризовать химическое соединение по определенному плану, соотнося зависимость физических и химических свойств вещества от вида химической связи и типа кристаллической решетки.
Время выполнения: 2 часа
Форма контроля: характеристика химического соединения по нижеприведенному плану в тетради для самостоятельных работ.
План характеристики химического соединения
Название соединения, химическая формула.
Вид связи, определение данного вида связи.
Механизм образования связи.
Способ перекрывания орбиталей.
Тип кристаллической решетки.
Физические свойства соединения.
Пример.
1.
-
сероводородная кислота.
2. Ковалентная полярная связь, связь посредством общих электронных пар, образованных по обменному механизму:
3. Механизм образования связи:
4. Способ перекрывания орбиталей:
Один неспаренный S – электрон на третьем энергетическом уровне две пары спаренных электронов и
2-р неспаренных электрона
-
Ne
Идет перекрывание
s-орбиталей
атомов водорода и р-орбиталей атома
серы, перекрывание осевое, образуется
-связь,
смещенная в сторону электроотрицательного
атома серы, кратность связи – 1.
5. Тип кристаллической решетки – молекулярная.
6. Физические свойства соединения – газ, возможно образование водородных связей, сероводород хорошо растворим в воде.
Задание.
Охарактеризовать
химические соединения по плану:
.
Рекомендуемая литература: 1.1, 1.3, 2.1, 2.8, 3.1-3.8
Самостоятельная работа № 4
Тема: Составление полного и сокращенного ионного уравнений реакции по предложенному молекулярному уравнению
Цель: систематизация знаний по составлению полного и сокращенного ионного уравнений реакции по предложенному молекулярному уравнению, обобщение понятий электролитической диссоциации, формирование умений применять их в составлении реакций ионного обмена.
Время выполнения: 2 часа
Форма контроля: составление уравнения реакций ионного обмена в полной и сокращенной ионной форме по предложенному молекулярному алгоритму в тетради для самостоятельных работ.
Алгоритм составления уравнения реакции ионного обмена
Составить молекулярное уравнение.
Составить полное ионное уравнение, используя таблицу растворимости.
Получить сокращенное ионное уравнение, используя метод исключения одинаковых ионов в левой и правой частях уравнения.
Пример
Рассмотрим реакцию взаимодействия между растворами двух солей:
=
Это
уравнение является молекулярным
уравнением. Исходные вещества
являются сильными электролитами, т.е.
в растворе находятся в виде ионов.
=
Такое уравнение называется полным ионным уравнением.
Ионы
и
имеются и в левой, и в правой частях
уравнения, т.е. эти ионы в реакции участия
не принимают, их можно исключить из
уравнения:
Полученное уравнение называется сокращенным ионным уравнением. Это уравнение выражает сущность реакции – образование нерастворимой соли.
Задание. Составить уравнения реакций ионного обмена в полной и сокращенной ионной форме для предложенных молекулярных уравнений:
Рекомендуемая литература: 1.1, 1.3, 2.1, 2.8, 3.1-3.8