Контрольная работа 3 з а д а ч а 1. На основании приведённых в табл. 12 данных о свойствах водных растворов вещества а выполните следующие задания:

Вариант

Раствор

электролита

⁰, ом ^1 

м ² / кг-экв

Параметры

Зависимость удельного сопротивления r, Ом/м² от концентрации с , кмоль/м³, при T = 298 K

⁰₊

⁰ _

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

1

HF

35,0

5,4

с

r

0,1

3,53

0,05

4,50

0,03

6,36

0,01

1,17

0,005

16,2

0,003

21,90

2

HCl

35,0

7,55

c

r

0,1

0,256

0,05

0.501

0,02

1,23

0,01

2,43

0,005

4,82

0,002

11,9

3

HI

35,0

7,69

c

r

0,1

0,254

0,05

0,50

0,02

1,22

0,01

2,43

0,005

4.82

0,002

12,2

4

HCN

35,0

7,8

c

r

0,1

3,10

0,05

4,37

0,03

5,84

0,01

10,1

0,005

14,3

0,003

18,3

5

HNO₂

35,0

6,2

c

r

0,1

4,32

0,05

5,7

0,03

7,5

0,01

13,4

0,005

20,4

0,003

26,8

6

HNO₃

35,0

7,05

c

r

0,1

0,261

0,05

0,514

0,02

1,245

0,01

2,470

0,005

4,90

0,002

12,1

7

HOCl

35,0

5,0

c

r

0,1

927

0,05

1390

0,03

1810

0,01

3120

0,005

4560

0,003

5560

8

HIO₃

35,0

4,25

c

r

0,1

0,360

0,05

0,645

0,02

1,455

0,01

2,78

0,005

5,31

0,003

13,2

9

NaBrO₃

5,01

5,60

c

r

0,1

1,17

0,05

2,21

0,02

5,24

0,01

10,2

0,005

20,0

0,002

48,6

10

KCNS

7,45

6,55

c

r

0,1

0,832

0,05

1,60

0,02

7,46

0,005

14,5

0,002

36,0

0,001

71,4

11

KBrO₃

7,45

5,60

c

r

0,10 0,982

0,05

1,78

0,02

4,24

,01

8,25

0,005

16,3

0,002

40,0

12

HCOOH

35,0

1,2

c

r

0,1

6,06

0,05

8,91

0,03

10,3

0,01

18,2

0,005

25,9

0,003

35.8

13

CH₃COOH

35,0

4,1

c

r

0,1

19,6

0,05

27,6

0,03

34,8

0,01

61,0

0,005

87,0

0,003

103,0

14

CH₃COONa

5,01

4,1

c

r

0,1

1,37

0,05

2,60

0,02

6,18

0,01

12,0

0,005

23,4

0,02

57,0

15

CH₃COOK

7,45

4,1

c

r

0,1

1,035

0,05

1,97

0,02

4,73

0,01

9,22

0,005

18,2

0,002

44,5

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

16

(CH₃)₂AsO₂H

35,0

3,1

C

r

0,1

131

0,05

180

0,03

235

0,01

402

0,005

582

0,003

796

17

С₂H₇COOH

35,0

3,3

c

r

0,1

19,8

0,05

27,7

0,03

36,7

0,01

63,7

0,005

110,0

0,003

132,0

18

C₆H₅OH

35,0

3,3

c

r

0,1

7460

0,05

10900

0,03

14500

0,01

23500

0,005

32700

0,003

41400

19

n-ClC₆H₄OH

35,0

3,2

c

r

0,1

0,45

0,05

0,622

0,03

0,833

0,01

1,45

0,005

2,01

0,003

2,56

20

C₆H₅СОOH

35,0

3,3

c

r

0,1

3,26

0,05

4,73

0,03

6,2

0,01

10,4

0,005

16,3

0,003

19,3

21

n-ClC₆H₄СОOH

35,0

3,3

c

r

0,1

8,7

0,05

12,4

0,03

16,4

0,01

29,1

0,005

43,5

0,003

54,0

22

(CH₃)₂C₆H₃OH

35,0

3,1

c

r

0,1

1190

0,05

1670

0,03

2190

0,01

3760

0,005

5250

0,003

6710

23

o-CH₃C₆H₄СОOH

35,0

3,2

c

r

0,1

7,3

0,05

11,0

0,03

14,8

0,01

26,1

0,005

37

0,003

50,4

24

(CH₃)₂C₆H₃COOH

35,0

2,6

c

r

0,1

11,1

0,05

17,3

0,03

22,1

0,01

39,7

0,005

58,7

0,003

74,0

Вариант

А

В

С

D

а _А

а _В

а _С

а _D

1

2

3

4

5

6

7

8

9

1

2

3

4

5

6

7

(MnO₄)^

(MnO₄)^

(MnO₄)^

(MnO₄)^

(MnO₄)^

Fe³⁺

Fe(CN)₆^3

Mn²⁺

Mn²⁺

(MnO₄)^2

Mn⁺

(MnO₄)^2

Fe²⁺

Fe(CN)₆^

Cr³⁺

(AsO₃)^5

(MnO₄)^

Sn⁴⁺

Cr³⁺

V³⁺

Co³⁺

Cr

(AsO₃)^3

Mn²⁺

Sn²⁺

Cr²⁺

V²⁺

Co²⁺

0,10

0,005

0,009

0,02

0,018

0,005

0,06

0,02

0,015

0,014

0,01

0,005

0,15

0,06

0,01

0,001

0,001

0,08

0,1

0,1

0,04

0,01

0,03

0,07

0,15

0,15

0,001

0,005

1

2

3

4

5

6

7

8

9

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

Cr³⁺

Co³⁺

Co³⁺

Co ³⁺

Cu²⁺

Cu²⁺

(AsO₃)^3

(AsO₃)^3

V³⁺

Sn⁴⁺

Sn⁴⁺

Sn⁴⁺

Ce⁴⁺

Ce⁴⁺

Tl³⁺

(UO₂)²⁺

(UO₂)²⁺

Pu⁴⁺

Cr²⁺

Co²⁺

Co²⁺

Co²⁺

Cu⁺

Cu⁺

(AsO₄)^5

(AsO₄)^5

V²⁺

Sn²⁺

Sn²⁺

Sn2+

Ce³⁺

Ce³⁺

Tl⁺

U⁴⁺

U⁴⁺

Pu²⁺

Tl³⁺

Fe(CN)₆^3

(MnO₄)^

Cr³⁺

(UO₂)²⁺

Sn⁴⁺

(MnO₄)^

V³⁺

Tl³⁺

(AsO₃)^3

Pu⁴⁺

Tl³⁺

Co³⁺

(MnO₄)^

Ce⁴⁺

Fe³⁺

Fe³⁺

(UO₂)²⁺

Tl⁺

Fe(CN)₆^4

Mn²⁺

Cr²⁺

U⁴⁺

Sn²⁺

(MnO₄)^2

V²⁺

Tl²⁺

(AsO₄)^5

Pu³⁺

Tl⁺

Co²⁺

(MnO₄^2

Ce³⁺

Fe²⁺

Fe²⁺

(UO₂)⁴⁺

0,006

0,04

0,10

0,012

0,007

0,014

0,08

0,15

0,0160,06

0,08

0,1

0,08

0,01

0,009

0,012

0,04

0,02

0,01

0,009

0,006

0,01

0,016

0,009

0,04

0,005

0,007

0,008

0,06

0,05

0,007

0,02

0,04

0,1

0,06

0,10

0,08

0,06

0,01

0,005

0,002

0,002

0,02

0,005

0,001

0,04

0,007

0,02

0,02

0,01

0,02

0,01

0,06

0,08

0,002

0,001

0,007

0,06

0,5

0,8

0,007

0,01

0,01

0,03

0,005

0,01

0,005

0,04

0,02

0,1

0,003

0,001

Вариант

Реакция

Уравнение

Т , К

1

2

3

4

1

2

3

4

5

6

С₆Н₄О₂  2Н⁺  С₆Н₄(ОН)₂  2e

C₆H₄O₂  2H^  C₆H₄(OH)₂  2e

Zn  2AgCl  ZnCl₂ 2 Ag

Zn + 2AgCl = ZnCl₂ + 2Ag

Zn + Hg₂SO₄ = ZnSO₄ + 2Hg

Zn + Hg₂SO₄ = ZnSO₄ + 2Hg

E  0,6990 7,410^4 (T298 )

E  0,6990 7,410^4 (T 298 )

E = 1,125  4,0210^4T

E = 1,125  4,0210^4T

E = 1,4328  0,00199 (T288 )

E = 1,4328  0,00199 (T288)

273

323

343

363

278

310

1

2

3

4

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

Ag + Cl^ = AgCl + e

Ag + Cl^ = AgCl + e

2Ag + Hg₂Cl₂ = 2AgCl + 2Hg

Cd + Hg₂SO₄ = CdSO₄ + 2Нg

Cd + 2AgCl = CdCl₂ + 2Ag

Cd + 2AgCl = CdCl₂ + 2Ag

Cd + PbCl₂ = CdCl₂ + Pb

Сd + PbCl₂ = CdCl₂ + Pb

2Hg + 2Cl^ = Hg₂Cl₂ + 2e

2Hg + 2Cl^ = Hg₂Cl₂ + 2e

2Hg + ZnCl₂ = Hg₂Cl₂ + Zn

2Hg + SO₄^2 = Hg₂SO₄ + 2e

2Hg + SO₄^2 = Hg₂SO₄ + 2e

Hg₂Cl₂+2KOH = Hg₂O+H₂O+2KCl

Pb +Cu(C₂H₃O₂)₂= Pb(C₂H₃O₂)+ Cu

Pb + 2AgJ = PbJ₂ + 2Ag

Pb + 2AgJ = PbJ₂ + 2Ag

Pb + Hg₂Cl₂ = PbCl₂ + 2Hg

E = 0,2224  6,410^4 (T 298)

E = 0,2224  6,410^4 (T  298)

E = 0,0556  3,33810^4(T)

E = 1,0183 4,0610^4 (T293)

E = 0,868  6,510^4(T)

E = 0,868  6,510^4(T)

E = 0,331  4,810^4(T)

E = 0,331  4,810^4(T)

E = 0,2438  6,510^4(T298)

E = 0,2438  6,510^4(T298)

E = 1 + 0,000094 (T  288)

E = 0,614  8,0210^4 (T 298)

E = 0,614  8,0210^4 (T98)

E = 0,00947 + 8,3710^4T

E = 0,365 + 3,8510^4T

E = 0,259 + 1,3810^4T

E = 0,259 + 1,3810^4T

E = 0,5353 + 1,4510^4T

273

260

309

373

309

340

295

320

273

275

310

273

350

350

330

330

360

360

Вариант

Реакция

Время,

t, мин

Результат контроля

за ходом реакции

Т, К

1

2

3

4

5

1

C₂H₅OH + 2Br₂ CH₃COOC₂H₅ + 4HBr

Cпирт в большом избытке

A  концентрация брома  10³ моль/л

0

4

6

10

15

0

4

10

15

а

4,24

3,14

2,49

2,24

1,78

8,14

6,10

4,45

3,75

298

2

2HgCl₂ + HCOONa 

 Hg₂Cl₂ + NaCl + HCl + CO₂

a  концентрация HgCl₂ , моль/л

б  концентрация HCOONa, моль/л

0

3

0

3

0

1

0

2,2

а б

0,1034 0,1737

0,0679 

0,0503 0,1737

0,0326 

0,1028 1,0227

 0,9579

0,1028 0,379

 0,3270

298

3

C₆H₅CCCOONa + J₂ C₆H₅CJ=CJCOONa

Исходные концентрации эквивалентны

а  количество 0,1 н. Раствора гипосульфита, израсходованное на титрование 25 мл пробы.

0

29

0

34,5

а

24,9

8,32

21,00

7,00

293

4

Rn  RnA

а  объём газа Rn, мл

0

70

110

140

165

200

250

360

450

600

750

а

0,102

0,062

0,044

0,033

0,025

0,019

0,016

0,007

0,003

0,002

0,000

293

5

N₂O₅  N₂O₄ + 1/2О₂

а  концентрация моль/л

0

184

319

526

867

1198

1877

2315

3144

а

2,33

2,08

1,91

1,67

1,36

1,11

0,72

0,55

0,34

298

1

2

3

4

5

6

2NCl₃ (ж)  N₂ + 3Cl₂

a  объём N₂ мл, Cl₂ поглощается

4

6

22



a

10

13

26

28,5

298

7

2H₂O₂  O₂ + 2H₂O

В водном растворе. а  количество мл раствора KMnO₄ , идущее на титрование пробы

0

10

20

а

22,8

13,8

8,25

303

8

K₂S₂O₈ + 2KJ  2K₂SO₄ + J₂

а  количество мл 0,01 н. раствора Na₂S₂O₃, идущее на титрование 25 мл пробы

9

16

32



а

4,25

7,80

14,19

20,05

298

9

Раствор N₂O₅ в CCl₄ разлагается с выделением О₂

а  объём О₂, мл

20

40

60

82

100



а

11,4

19,2

23,2

27,2

29,5

34,75

313

10

CH₃COOC₂H₅ + NaOH 

 CH₃COONa + C₂H₅OH

a и б  начальные концентрации

CH₃COOC₂H₅ и NaOH, моль/л

0

178

273

531

866

1510

1918

2401

a – x б - x

0,00980 0,00486

0,00892 0,00398

0,00864 0,00370

0,00792 0,00297

0,00742 0,00230

0,00646 0,00151

0,00603 0,00109

0,00574 0,00080

291

11

СН₃СООС₂Н₅ + NaOH

• CH₃COONa + C₂H₅OH

а– начальные концентрации СН₃СООС₂Н₅ и NaOH моль/л

x – убыль исходных продуктов, моль/л

0

300

900

1380

2100

3300

7200

a – x

0,0200

0,0128

0,00766

0,00540

0,00426

0,00289

0,00138

293

1

2

3

4

5

12

Н₂О₂ в присутствии коллоидной платины разлагается с выделением О₂. а  объём О₂ мл

10

30



а

3,3

8,1

15,6

353

13

С₁₂Н₂₂О₁₁+Н₂О =С₆Н₁₂О₆ + С₆Н₁₂О₆

0 1435 4315 7070 11360 14170 16935 19815 29925 

с₀/с

1

1,081

1,266

1,464

1,830

2,117

2,466

2,857

4,962

298

Вариант

Реакция

T₁, K

k₁

T₂, K

k₂

T₃, K

Время

t, мин

c₀, моль/л

1

2

3

4

5

6

7

8

9

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

H₂ + Br₂  2HBr

H₂ + Br₂  2HBr

H₂ + J₂  2HJ

Н₂ + J₂ = 2HJ

2HJ  H₂ + J₂

2HJ  H₂ + J₂

2NO  N₂ + O₂

2N₂O  2N₂ + O₂

N₂O₅  N₂O₂ + 1/2O₂

PH₃  1/2P₂ + 3/2H₂

SO₂Cl₂  SO₂ + Cl₂

KClO₃ + 6FeSO₄ + 3H₂SO₄ 

 KCl + 3Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O

CO + H₂O  CO₂ + H₂

COCl₂  CO + Cl₂

(CH₂)₃  CH₃CHCH₂

C₂H₅ONa + CH₃ClC₂H₅OCH₃+ NaCl

CH₂(OH)CH₂Cl + KOH 

KCl + CH₂(OH)CH₂OH

574,5

550,7

599,0

683,0

456,2

628,4

1525,2

968,0

298,2

953,2

522,2

283,2

288,2

655,0

833,2

273,2

297,7

0,0856

0,0159

0,00146

0,0659

0,94210^6

0,80910^4

47059

6,72

0,00203

0,0183

0,60910^4

1,00

0,00031

0,5310^2

0,00678

0,0336

0,68

497,2

524,6

697,0

716,0

700

780,4

1251,4

1165

288,2

918,2

593,2

305,2

312,2

745,0

923,2

303,2

316,8

0,00036

0,0026

0,0586

0,0375

0,00310

0,1059

1073

977,0

0,47510^3

0,0038

0,13210^2

7,15

0,00815

67,710^2

0,146

2,125

5,32

483,2

568,2

648,2

693,2

923,2

976,2

1423,2

1053,2

388,2

988,2

688,2

323,2

303,2

698,2

956,2

288,2

303,2

60

10

28

27

17

18

45

65

32

80

35

39

89

104,5

40

10

18

0,03

0,1

2,83

1,83

2,83

1,87

2,83

1,75

0,93

0,87

2,5

1,67

3,85

0,8

1,52

0,87

0,96

1

2

3

4

5

6

7

8

9

18

19

20

21

22

23

24

25

26

CH₂ClCOOH + H₂O 

CH₂OHCOOH + HCl

CH₃COOC₂H₅ + NaOH 

 CH₃COONa + C₂H₅OH

CH₃COOCH₃ + H₂O 

• CH₃COOH + CH₃OH

Катализатор HCl 0,1н р-р

CH₃COOCH₃ + H₂O 

 CH₃COOH + CH₃OH

катализатор HCl 1,8н р-р

CH₃COOC₂H₅ + H₂O 

• CH₃COOH + C₂H₅OH

2CH₂O + NaOH HCOONa +

+ CH₃OH

(CH₃)₂SO₄ + NaJ 

 CH₃J + Na(CH₃)SO₄

C₆H₅CH₂Br + C₂H₅OH 

• C₆H₅CH₂OC₂H₅ + HBr

C₁₂H₂₂O₁₁ + H₂O  C₆H₁₂O₆ +

+ C₆H₁₂O₆

353,2

282,6

298,2

298,2

273,2

323,2

273,2

298,2

298,2

0,22210^4

2, 307

0,65310^3

16,0910^5

2,05610^3

5,510^3

0,029

1,44

0,765

403,8

318,1

308,2

308,2

312,2

358,2

298,1

388,2

328,2

0,00237

21,65

1,16310^3

37,8410^5

109,410

294,010^3

1,04

2,01

35,5

423,2

342,2

313,2

323,2

298,2

338,2

285,8

318,2

323,6

26

342,2

313,2

323,2

298,2

338,2

285,8

318,2

323,6

0,50

0,95

1,60

2,96

3,55

0,5

3,89

2,67

1,85

Основные источники

информации

Кол-во

экз.^*

Запасные источники

информации

Кол-во

экз.^*

1. Кочергин С. М., Добреньков Г. А., Никулин В. Н. и др. /под ред.

Кондратьева С.Н. Краткий курс физической химии. М.: Высшая школа, 1978. 312с.

4

5. Голиков Г.А. Руководство по физической химии : Учебное пособие для студентов химико-технологических специальностей. М. : Высшая школа, 1988. 383с

808

2. Кудряшов И. В. Физическая химия. Методические указания и контрольные задания. М.: Высшая школа, 1988. 152 с.

9

6. Киселёва Е. В., Каретников Г. С., Кудряшов И. В. Сборник примеров и задач по физической химии. М.: Высшая школа, 1976.381 с.

10

3. Практикум по физической химии: Учебное пособие для студентов химико-технол. вузов./ Под ред. В.В. Буданова, Н.К.Воробьёва. М. : Химия, 1986. 325с.

14

7. Практикум по физической химии.

Составители: Вяселева Г. Я., Крупин С. В., Третьякова А. Я., Торсуев Д. М. КГТУ, Казань, 1996 74с.

12

4. Краткий справочник физико-химических величин. Н.М.Барон и др./Под ред. К. П. Мищенко, А. А. Равделя. М.-Л.: Химия (Ленинградский отдел), 1965. 159с.

13

8. Краткий справочник физико-химических величин. Н.М.Барон и др./Под ред. К. П. Мищенко, А. А. Равделя. Л.: Химия, 1983. 231с.

1

Основные источники

информации

Кол-во

экз.^*

Запасные источники

информации

Кол-во

экз.^*

8. Краснов К. С., Воробьёв Н. К., Годнев И. Н., и др./ Под ред. К. С. Краснова. Физическая химия. Учебник для вузов в 2-х кн. Кн.1.Строение вещества, химическая термодинамика. М.: Высшая школа, 2001. 512с.

Кн.2. Электрохимия, химическая кинетика. М.: Высшая школа, 2001. 319с.

1006

1026

10.Стромберг А.Г., Семченко Д. П. Физическая химия. М.: Высшая школа, 1973. 480с. (Изд.1)

М.: Высшая школа, 1988. 480с.(Изд.2)

М.: Высшая школа. 2001. 540с.(изд.3)

М.: Высшая школа, 2003. 680с.(Изд.4)

927

11

701

15

9. В. А. Киреев. Краткий курс физической химии. М.: Госхимиздат, 1969. 624с.

М.: Высшая школа, 1978. 670с.

6

189

11. Замон А. Д,. Лещенко Н. В. Физическая химия. М.: Химия, 2000. 320с.

266

Вещество

ΔH⁰_f,₂₉₈·10^-6,

Дж/(кмоль·К)

ΔG⁰_f,₂₉₈·10^-6,

Дж/(кмоль·К)

S⁰₂₉₈·10^-3,

Дж/(кмоль·К)

a·10³

b

c^’·10⁸

c·10³

с⁰_p·10^-3 Дж/(кмоль·К)

Дж/(кмоль·К)

1. Простые вещества и неорганические соединения

С (графит)

СaO (кр)

СаСО₃ (кр)

Са(ОН)₂ (кр)

Cl₂ (г)

СО (г)

СО₂ (г)

Сu (кр)

Н₂ (г)

HCl (г)

HF (г)

HI

Н₂О (г)

Н₂О (ж)

H₂S (г)

MgO (кр)

Mg(OH)₂ (кр)

N₂ (г)

NH₃ (г)

NH₄Cl (кр) NO (г)

NO₂ (г)

0

-636,005

-1207,740

-987,925

0

-110,604

-393,795

0

0

-92,378

-268,805

-25,959

-242,000

-286,043

-20,160

-602,253

-925,327

0

-46,224

-313,816

89,924

33,873

0

-604,603

-1129,569

-897,400

0

-137,367

-349,667

0

0

-95,334

-270,899

1,289

-228,758

-237,861

-33,044

-569,976

-843,343

0

-16,647

-213,746

90,439

51,877

5,698

39,776

92,951

76,203

223,108

198,049

213,788

33,328

130,680

186,811

173,635

206,461

188,859

69,990

205,791

26,797

63,182

191,626

192,644

133,147

210,350

240,627

17,167

48,862

104,591

84,577

36,720

27,634

44,173

24,578

29,100

26,545

27,718

26,336

30,146

75,349

20,309

42,624

43,545

27,885

29,644

41,033

29,602

42,95

4,271

4,522

21,940

-

1,047

5,024

9,044

4,187

-0,837

4,606

2,931

5,945

11,305

-

15,701

7,285

11,305

4,271

25,499

154,081

3,852

8,541

-8,793

-6,532

-25,549

-

2,525

-

-8,541

-1,202

-

1,089

-

0,921

-

-

-

-6,197

-

-

-1,666

-

-0,586

-6,741

-

-

-

-

-

-

-

-

2,097

-

-

-

-

-

-

-

-

-

-

-

-

-

8,667

42,833

81,940

84,577

33,956

29,162

37,155

24,494

28,848

29,141

29,141

29,141

33,592

75,349

33,998

37,432

77,083

29,141

33,673

87,090

29,883

37,934

Вещество

ΔH⁰_f,₂₉₈·10^-6,

Дж/(кмоль·К)

ΔG⁰_f,₂₉₈·10^-6,

Дж/(кмоль·К)

S⁰₂₉₈·10^-3,

Дж/(кмоль·К)

a·10³

b

c^’·10⁸

c·10³

с⁰_p·10^-3 Дж/(кмоль·К)

Дж/(кмоль·К)

N₂O₄ (г)

O₂ (г)

Pb (кр)

PbSO₄ (кр)

PbS (кр)

PCl₃ (г)

PCl₅ (г)

S (ромб)

SO₂ (г)

SO₃ (г)

SiO₂ (кварц)

9,678

0

0

-916,953

-94,375

-306,572

-399,230

0

-297,109

-395,461

-860,009

98,353

0

0

-811,817

-92,742

-286,474

-324,869

0

-300,585

-370,633

-805,579

30,452

205,175

64,940

147,382

91,277

-311,890

352,964

31,905

248,708

256,416

41,870

83,949

31,486

23,950

45,889

44,508

84,025

19,842

14,989

47,732

57,362

45,313

39,776

3,391

8,709

129,797

16,790

1,210

449,391

26,127

7,176

26,880

36,469

14,906

3,768

-

16,790

-

-11,33

-

-

-8,541

-13,06

-10,05

-

-

-

-

-

-

-499,1

-

-

-

-

79,134

29,393

26,839

104,256

49,932

71,179

109,699

22,610

39,838

50,663

44,466

2. Органические соединения

CH₄ (г)

CH₂Cl₂ (г)

HCOOH (г)

CH₃OH (г)

CH₃COH (г)

CCl₄ (г)

C₂H₂ (г)

C₂H₄ (г)

CH₃COOH (г)

C₂H₅OH (г)