- •9 Аналитическая классификация анионов по группам
- •9.1 Аналитические реакции анионов I группы
- •9.1.1 Аналитические реакции аниона сульфата so42−
- •9.1.2 Аналитические реакции аниона сульфита so32−
- •9.1.3 Аналитические реакции аниона карбоната сo32−
- •9.1.4 Аналитические реакции аниона фосфата po43−
- •9.2 Аналитические реакции анионов II группы
- •9.2.1 Аналитические реакции аниона хлорида Cl−
- •9.2.2 Аналитические реакции аниона бромида Br−
- •9.2.3 Аналитические реакции аниона иодида I−
- •9.3 Аналитические реакции анионов III группы
- •9.3.1 Аналитические реакции аниона нитрита no2−
- •9.3.2 Аналитические реакции аниона нитрата no3−
- •9.3.3 Аналитические реакции аниона ацетата сн3соо−
- •9.4 Анализ смеси анионов I-III аналитических групп
9 Аналитическая классификация анионов по группам
При аналитической классификации анионов по группам, основанной на образовании малорастворимых солей бария и серебра, анионы делят по данной классификации на три группы.
К I группе относят анионы, образующие малорастворимые в воде (в нейтральной или слабо - щелочной среде) соли с катионами Ba2+. Групповым реагентом является раствор BaCl2. К данной группе относят анионы: SO42−, SO32−, CO32−, PO43−.
II группа включает анионы, образующие с катионами серебра Ag+ малорастворимые соли. Эти соли не растворяются в разбавленных водных растворах HNO3. Групповой реагент на катионы данной группы – раствор AgNO3 (при рН 7). Анионы: Cl−, Br−, I−.
К III аналитической группе относят анионы, не образующие малорастворимых в воде солей бария и серебра. Это анионы: NO2−, NO3−, CH3COO−. Групповой реагент на данную группу отсутствует (табл. 9.1).
Таблица 9.1
Классификация анионов, основанная на образовании малорастворимых солей бария и серебра
Группа |
Анионы |
Групповой реагент |
I |
SO42−, SO32−, CO32−, PO43− |
Раствор BaCl2 при рН 7-8 |
II |
Cl−, Br−, I− |
Раствор AgNO3 в присутствии разбавленной HNO3 |
III |
NO2−, NO3−, CH3COO− |
Отсутствует |
При аналитической классификации анионов, основанной на их окислительно-восстановительных свойствах, анионы обычно делят на три группы: анионы-окислители; анионы-восстановители; индифферентные анионы.
К I группе в рамках данной классификации относят анионы-окислители, окисляющие иодид-анион (I−) в сернокислой среде до I2. Это анионы: NO3−; NO2−. Нитрит-анион (NO2−) иногда относят ко второй подгруппе анионов-восстановителей, поскольку, в зависимости от условий, NO2− может реагировать как окислитель и как восстановитель. Групповой реагент на анионы-окислители – это водный раствор KI + H2SO4.
Вторая группа включает анионы – восстановители, которые в водных растворах способны восстанавливать I2 до I− или обесцвечивать раствор KMnO4 до раствора, содержащего катионы Mn2+. К этой группе относят анионы: SO32−, NO2−, Cl−, Br−, I−.
K III группе относят анионы, не проявляющие в обычных условиях окислителльно-восстановительных свойств. К ним относят SO42−, CO32−, PO43−, CH3COO−. Групповой реагент отсутствует.
Таблица 9.2
Классификация анионов, основанная на их окислительно-восстановительных свойствах
Группа |
Анионы |
Групповой реагент |
I Окислители |
NO2−, NO3− |
Раствор KI в H2SO4 |
II Восстановители |
SO32− |
Раствор I2 в KI |
Cl−, Br−, I− |
Раствор KMnO4 в H2SO4 |
|
III Индифферентные |
SO42−, CO32−, PO43−, CH3COO− |
Отсутствует |
В дальнейшем будут рассмотрены аналитические реакции анионов, классификация которых основана на образовании малорастворимых солей бария и серебра (табл. 9.1).