3 Вопросы для защиты работы

1. Сформулируйте задачи качественного и количественного анализа.

2. В чем заключается сущность дробного и систематического анализа?

3. Какие массы и объёмы анализируемых веществ соответствуют макро-, микро- и полумикроанализу.

4. В чём заключается суть «сухого метода анализа»?

5. На чем основана кислотно-основная классификация катионов?

6. Какие группы анионов Вы знаете? На чём основана их классификация?

7. С помощью каких уравнений химической реакции анализировали неизвестный образец?

8. Какова методика проведения лабораторной работы?

9. Какие явления происходят, если смесь солей ZnCl₂, AlCl₃ и MnCl₂ обработать избытком щелочи?

10. Как можно открыть анион СO₃^2- в присутствии SO₃^2- и PO₄^3-? Напишите уравнения реакций.

4 Задачи

1. Вычислите молярную концентрацию гидроксида натрия в вод­ном растворе, если в 2-х литрах его содержится 8,0 г NaOH.

2. Сколько граммов ортофосфорной кислоты Н₃РО₄ содер-жится в 200 см³ водного раствора, если концентрация кислоты равна 3 моль/л?

3. Определите молярную концентрацию хлорида натрия в 24 %-ном растворе его, если плотность раствора равна 1,18 г/см³.

4. Вычислите, какую массу нитрата калия нужно взять, чтобы приготовить 400 см³ раствора с концентрацией соли 2 моль/дм³.

5. Сколько граммов сульфата алюминия содержится в 3,1 дм³ раствора, концентрация которого составляет 1,5 моль/дм³?

6. Определите молярную концентрацию азотной кислоты в рас­творе, если плотность раствора равна 1,18 г/ см³ .

8. Чему равна нормальная концентрация 20,00 %-ного раствора серной кислоты (плотность раствора 1,14 г/ см³ )?

9. Сколько миллилитров концентрированной серной кислоты с плотностью 1,84 г/ см³, содержащей 96,0 % H₂SO₄, нужно взять для приготовления 5 л 0,1 н раствора?

10. Вычислить концентрацию ионов H⁺ и OH^- , если рН раствора равен 3. Какова реакция этого раствора?

11. Вычислить рН, если раствор содержит 1,7 мг гидроокиси аммония в 1 дм³.

12. Найти рН растворов, содержащих: а) [H⁺] = 2,0^.10^{- 4} г-ион/дм³ и б) [OH^-] = 8,0 ^.10^-3 г-ион/дм³.

13. Чему равна концентрация ацетат-иона в 0,001 М растворе уксусной кислоты?

5 Техника безопасности

При работе в лаборатории аналитической химии следует соблюдать следующие правила.

1. К работе допускаются лица, прошедшие инструктаж и обучение безопасным методам работы.

2. Нарушивший правила ТБ подвергается в обязательном порядке внеочередному инструктажу и проверке знаний.

3. Каждый работающий должен иметь халат и салфетку для вытирания посуды.

4. Категорически запрещается в лаборатории принимать пищу и пить воду.

5. До начала выполнения эксперимента необходимо изучить свойства веществ, с которыми предстоит работать, а также методику выполнения эксперимента.

6. Категорически запрещается выполнение любых экспериментов, не предусмотренных планом лабораторных работ.

7. Работы, связанные с использованием летучих и неприятнопахнущих веществ, а также с концентрированными кислотами, необходимо выполнять только в вытяжном шкафу.

8. При работе с концентрированными растворами кислот и щело-чей одевать защитные очки или маску.

9. В лаборатории запрещается носить контактные линзы, ювелирные изделия, широкополую одежду и длинные волосы.

10. При применении хромовой смеси для мытья посуды необходимо соблюдать особую осторожность, т.к. она может причинить химические ожоги.

11. При использовании электронагревательных приборов нужно проверить заземление приборов и их исправность.

12. По окончании работы следует убрать рабочее место, вымыть посуду, выключить приборы, сдать рабочее место дежурному студенту или преподавателю.