3.4. Методика эксперимента

Опыт 1. Равновесие в системе FeCl₃ + 3NH₄CNS  Fe(CNS)₃ + 3NH₄Cl

Роданид железа (ІІІ) придает раствору интенсивное кирпично-красное окрашивание. Поэтому по изменению интенсивности окраски системы можно судить о концентрации этого реагента, а значит и о смещении равновесия под действием добавок исходных веществ или NH₄Cl.

Смешайте равные объемы (примерно по 2 капли) концентрированных растворов NH₄CNS и FeCl₃ в пробирке емкостью примерно 10- 15 мл. Прилейте почти доверху воду, перемешайте содержимое и разлейте разбавленный прозрачный раствор вишневого цвета средней интенсивности по другим пробиркам на 4 равные порции.

Рассматривая одну из пробирок как контрольную, внесите во вторую, третью и четвертую пробирки добавки веществ, указанных в таблице 3.1.

Таблица 3.1.

Эффект	Пробирка
	1	2	3	4
Добавка	Нет добавки	FeCl3 (раствор)	NH4CNS (раствор)	NH4Cl (кристаллы)
Цвет раствора	Вишневый
Оценка концентрации Fe(CNS)3	Исходная

Сравните изменения окраски растворов каждой из пробирок с цветом раствора в контрольной пробирке и сделайте вывод о направлении смещения равновесия при изменении концентрации различных компонентов.

Опыт 2. Обратимые переходы в эмульсии

Выполните опыт в три этапа.

Этап 1. Приготовьте эмульсию типа растительное масло в воде.

Налейте в свободную пробирку около 5 см³ 1-2 %-ного раствора желатина. Подогрейте содержимое пробирки на водяной бане до 40 -50 ^оС и прилейте в пробирку небольшими порциями при энергичном встряхивании примерно равный объем растительного масла.

Этап 2. Получите гель.

Пробирку с приготовленной эмульсией выдержите в покое (желательно в холодном месте) около часа до образования твердообразной массы.

Этап 3. Исследуйте гель и получите исходную эмульсию.

Опишите полученный гель и попытайтесь вылить содержимое пробирки. Если оно не выливается, пробирку подогрейте до температуры примерно 40 -50 ^оС и энергично встряхните несколько раз. Эмульсия вновь разжижается и становится вязкотекучей. При наличии времени повторите этапы 2 и 3.

3.5. Сделайте выводы по работе

3.6. Контрольное задание

3.1. Пусть термодинамической системой является электролитический ключ С, соединяющий электроды А и В. Электроды находятся при разных температурах, которые поддерживаются внешними силами постоянными в течение некоторого промежутка времени. Температура в каждой точке ключа С достигла определенного значения и остается постоянной в течение этого промежутка времени. Электролитический ключ находится в состоянии:

а. стационарном;

б. равновесном;

в. нестационарном и неравновесном.

3.6.2. В каком равновесном состоянии находится газовая смесь, содержащая 1 моль водорода и 1 моль кислорода при температуре 0 С?

а. Стабильном;

б. метастабильном;

3.6.3. Какая именно работа должна использоваться в качестве критерия равновесия и самопроизвольности процесса?

а. Максимальная работа расширения.

б. Фактическая работа расширения.

в. Фактическая полная работа.

г. Максимальная полная работа

3.6.4. Представление об обратимых и необратимых реакциях в химической кинетике и в химической термодинамике:

а. взаимно соответствуют;

б. не соответствуют друг другу.

3.6.4. Можно ли равновесие в системе вода, толуол и хорошо растворимое в воде вещество В описать с помощью химических потенциалов?

а. нельзя;

б. можно, химический потенциал вещества В больше в бензоле;

в. можно, химический потенциал вещества В больше в воде;

г. можно, химические потенциалы вещества В в обеих фазах одинаковы.

3.6.5. Можно ли утверждать, имея в виду равенство Gº = RTln К,, что при постоянных температуре и давлении постоянными окажутся и значения равновесных давлений, которые определяют константу равновесия?

а. Можно.

б. Нельзя.

3.6.6. Как изменится соотношение между парциальными давлениями отдельных газов, в равновесной газовой системе при увеличении общего давления?

а. Увеличится;

б. Не изменится.

3.6.7.В случае эндотермической реакции С_т+Н₂О(пар)=СО_г+ Н₂ (газ) , если одновременно уменьшить общее давление и повысить температуру в реакторе равновесие сместится в сторону:

а. образования продуктов реакции;

б. образования исходных веществ;

в. для ответа приведенной информации недостаточно.