9.4.4. Обсуждение результатов опытов.

Приведите формулы мицелл полученных золей, обращая внимание на природу стабилизатора.

Оцените агрегативную устойчивость каждого золя на основе визуальных наблюдений, отмечая его мутность после получения золя: сразу, через 30 мин, через 1 ч.

• Объясните, почему не все осадки берлинской лазури можно перевести в состояние гидрозоля.

• Опишите и сравните полученные в опыте 4 дисперсные системы. Разберитесь, в каком случае и почему получается гель, золь или нерастворимый осадок соли.

• Объясните роль HСl в процессе пептизации.

• Объясните возникновение перегиба на кривой зависимости электропроводности от концентрации мыла.

Сопоставьте результаты отдельных опытов.

Для этого попытайтесь на основе наблюдений конуса Тиндаля для разных золей оценить соотношения рассеяния и поглощения света в исследованных золях. С этой целью расположите золи в ряд соответственно возрастанию интенсивности рассеянного света и убыванию абсорбции света.

9.5. Сделайте выводы по работе в целом

9.6. Контрольное задание

1. Какие критерии можно использовать для доказательства существования в некоторой химической системе дисперсной фазы:

1. наличие поверхности;

б. повышенную (пониженную) вязкость;

в. повышенную (пониженную) плотность.

2. Самопроизвольным процессом является образование мицеллы:

a. лиофобных золей;

б. лиофильных золей;

в. лиофобных и лиофильных золей.

3. Гели следует получать из растворов реагентов:

а. разбавленных;

б. умеренной концентрации;

в. высококонцентрированных

4. Интенсивность рассеяния света свободнодисперсными системами выходит на максимум в случае:

а. микрогетерогенных систем;

б. золей;

в. грубодисперсных систем.

9.7. Вопросы

1. Почему методом механического диспергирования в принципе нельзя получить золи той же высокой степени дисперсности, которая возможна для золей, получаемых методом конденсации.

2. Укажите основные правила подбора стабилизаторов лиофобных золей. Приведите примеры стабилизаторов и формулы соответствующих мицелл.

3. Опишите механизм получения агрегата лиофобного золя. Почему при быстром смешивании концентрированных растворов реагентов получаются гели, а при смешивании разбавленных растворов - золи?

4. Перечислите известные вам оптические методы обнаружения золей. Охарактеризуйте один из методов, позволяющих давать количественные оценки частичной концентрации золя.

5. Почему лиофобные золи в отличие от лиофильных золей являются термодинамически неустойчивыми?

10. Коагуляция и коллоидная защита золей

2.1. Цель работы

Выполнить коагуляцию золя гидроксида железа различными электролитами в присутствии и отсутствии желатина и исследовать:

опыт 1- зависимость порога коагуляции от величины заряда коагулирующего иона;

опыт 2 – защитное действие желатина при коагуляции электролитами;

Выполнить коагуляцию раствора яичного альбумина и исследовать:

опыт 3 – денатурацию белка;

опыт 4 – высаливание (обратимую коагуляцию) белка.

10.2. Общие указания

1. Подготовьте краткую теорию к отчету в соответствии с планом:

• определение понятий коагуляция и стабилизация золей;

• причины и условия коагуляции и стабилизации золей;

• основные правила коагуляции лиофобных золей электролитами;

• суть теории коагуляции золей ДЛФО;

• факторы стабилизации золей, в том числе: кинетические и термодинамические, расклинивающее давление;

• процессы, вызывающие разрушение лиофильных золей;

• особенности коагуляции лиофобных золей под действием физико-химических факторов.