6.4.2. Обработка экспериментальных данных

Выполните расчеты значений Е и lgс. и постройте график зависимости Е, от lgс. Расчет с выполните по формуле: Δс = с_т·V_дб/(V_x +V_дб)

где V_дб – суммарный объем введенных добавок; V_x – исходный объем титруемого раствора, с_т – концентрация определяемого элемента в титранте.

По наклону графика, учитывая, что S= dЕ/dlgс, определите величину S, а из отрезка отсекаемого графиком по оси lgс концентрацию ионов натрия в молоке.

Сравните значения крутизны электродной функции, найденные по данным титрования проб, содержащих добавки разных солей.

6.4.3. Техника работы и обработки экспериментальных данных по методу градуировочного графика

Приготовьте методом последовательного разведения из 1 М раствора хлорида натрия серию растворов сравнения с концентрацией моль/л ионов натрия: 0,0001; 0,001; 0,01 и 0,1.

Измерьте потенциал индикаторного электрода в каждом из растворов сравнения и молоке. Результаты измерения запишите в таблицу.

Постройте градуировочный график зависимости Е, от lgс. По наклону графика определите крутизну электродной функции из соотношения:

S = Е/lgс

Из этого же графика определите концентрацию натрия в молоке.

6.5. Обсуждение полученных результатов.

Сравните результаты определений крутизны электродной функции натриевого электрода и концентрацию натрия в молоке двумя методами и сделайте вывод по работе в целом.

6.6. Контрольное задание

Выберите и обоснуйте правильное утверждение.

6.6.1. При смешивании равных объемов 2 М растворов сахара и хлористого калия значение ионной силы раствора становится равным,( моль/л):

а. 0,5; б. 1,0; в. 2, 0 .

6.6.2. Увеличение ионной силы раствора электролита способствует образованию:

а. сольватов; б. ассоциатов;

в. не влияет на характер взаимодействий в растворе.

6.6.3. Крутизна электродной функции зависит от :

а. ионной силы исследуемого раствора;

б. состояния мембраны индикаторного электрода.

ВОПРОСЫ

1. Приведите условия применения уравнения Нернста для ионометрических измерений в случае дисперсных систем.

2. Почему в присутствии молекул ПАВ крутизна электродной функции ионселективного электрода обычно изменяется?

3. В чем состоит специфика ионометрических измерений в случае дисперсных систем?

4. Объясните принцип работы ионоселективного электрода. Какие мембраны используются для изготовления ионселективных электродов? Какую роль играет мембрана ионселективного электрода?

7. Мембранные процессы

7.1. Цель работы

 Выполнить опыты демонстрирующие проявление осмоса в солевых системах.

 Выполнить электродиализ золя гидроксида железа.

7.2. Общие указания

1. Подготовьте краткую теорию к отчету в соответствии с планом:

 классификация мембран, их строение и функции;

 сущность осмоса в водных растворах солей и золях;

 понятие о мицеллах лиофобных золей;

 сущность диализа и электродиализа.

2. Сущность осмоса в гетерогенных солевых системах

Примером осмоса, возникающего в гетерогенных солевых системах, является рост искусственной клетки на поверхности кристаллов желтой кровяной соли, которые находятся в растворе сульфата меди. В этой системе имеет место реакция: 2CuSO₄ + K₄[Fe(CN)₆] = Cu₂[Fe(CN)₆] + 2K₂SO₄

Поэтому на поверхности кристаллов возникает полупроницаемая пленка Cu₂[Fe(CN)₆], которая изолирует кристаллики от водного раствора. Молекулы воды проходят под действием осмоса через пленку, накапливаются внутри клетки и, увеличивая ее объем, разрывают пленку. В результате содержимое клетки выходит наружу, а к поверхности кристалликов поступают новые порции сульфата меди. Вновь образуется пленка и начинается осмотический процесс, при котором продолжается рост искусственной клетки с образованием отростков в тех местах, где происходили разрывы полупроницаемой пленки. Процесс идет до тех пор, пока не выработается один из компонентов.