Добавил:
Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:
ЛР_5_Вещество сравнения_2011.doc
Скачиваний:
1
Добавлен:
12.11.2019
Размер:
178.69 Кб
Скачать

Градуировочные растворы

Градуировочные растворы можно приготовить двумя способами:

  • Путём взятия нескольких, уменьшающихся по массе навесок вещества сравнения. В этом случае все градуировочные растворы подпадают под определение стандартного раствора, так как погрешность расчетных значений концентраций градуировочных растворов будет определяться погрешностью аналитических весов и мерной колбы.

  • Путем приготовления стандартного раствора и далее путём его последовательного разбавления. В этом случае у каждого последующего градуировочного раствора погрешность расчетных значений концентраций будет возрастать, так как будет определяться погрешностью аналитических весов и всех мерных колб и пипеток, которые были использованы для приготовления текущего и всех предыдущих растворов.

Расчет концентрации компонента в приготовленном путём разбавления градуировочном растворе проводят, исходя из законов сохранения количества частиц n(А) или массы m(А) компонента А при разбавлении. Суть этих законов следующая. Мерной пипеткой или бюреткой отмеряют точный объём V более концентрированного раствора. В этом объёме содержится определенное количество частиц компонента А, n(А)конц, с массой m(А)конц. Этот объём количественно переносят в мерную колбу объёмом Vм.к. Следовательно, количество частиц компонента А и его масса в переносимом объеме равно количеству частиц компонента А и его массе, оказавшимся в мерной колбе в разбавленном растворе, то есть n(А)разб, и m(А)разб.

а) Закон сохранения количества частиц компонента А при разбавлении записывают так:

n(А)конц = n(А)разб или М(А)V)конц = (СМ(А)Vм.к.)разб;;

Отсюда См(А)разб = (См(Аl)V)конц/ Vм. к , моль/ дм3;

б) Закон сохранения массы компонента при разбавлении записывают так:

m(А)конц = m(А)разб илиm(А)V)конц = (Сm(А)Vм.к.)разб;

Отсюда Сm)разб = (Сm(А)V)конц/ Vм.к ,г/дм3,

где СМ(А)молярная концентрация компонента А в растворе, моль/дм3;

Сm) массовая концентрация компонента А в растворе, г/дм3;

V – отмеренный бюреткой или мерной пипеткой объём более концентрированного раствора компонента А, см3;

Vм.к объём мерной колбы, см3..

Экспериментальная часть

Средства измерения, вспомогательное оборудование, реактивы:

-- Весы аналитические, 2-й класс точности;

-- Пипетка с одной отметкой, 2-й класс точности, вместимостью 10 см3, ГОСТ 29169;

-- Пипетка градуированная, 2-й класс точности, вместимостью 5 см3, по ГОСТ 29228;

-- Бюретка вместимостью 25 см3 2-го класса точности, ГОСТ 29251;

-- Колбы мерные, 2-й класс точности, вместимостью 50 и 100 см3, ГОСТ 1770;

-- Натрий хлористый, х.ч.; ГОСТ 4233

-- Вода дистиллированная, ГОСТ 6709.

Порядок выполнения работы

1. Измерение массы

При проведении аналитических операций навеску вещества сравнения - реактива квалификации, например, «х.ч.» взвешивают на аналитических весах 2-го класса точности, например, на весах с диапазоном измерения массы от 0.0001 до 199,0000 г, и погрешностью взвешивания, равной ± 0, 0012 г

Массу навески вещества mвещ определяют как разность двух взвешиваний:

mвещ = mсовка с вещ - mсовка, г,

где mсовка с вещмасса совка со взвешиваемым веществом;

mсовкамасса совка, измеренная после высыпания вещества, например, в мерную колбу.

Для приготовления раствора с заданной концентрацией компонента А сначала рассчитывают массу вещества mвещ, которую необходимо взвесить. Расчет производят, исходя из заданных объема и концентрации компонента А в растворе при известном его процентном содержании (w(А)) в веществе сравнения, по формуле:

mвещ = m(А)100/ w(А) = (Сm(А)Vм.к.100)/ w(А),

где m(А) масса компонента А в массе вещества mвещ, г

w(А) – процентное содержание компонента А в веществе, %

Сm(А) – массовая концентрация компонента А в растворе, г/дм3, мг/дм3, Vм.к.объём мерной колбы, см3.

Задание 1. Взвесьте навеску вещества сравнения реактива «натрий хлористый, х.ч.», с точностью 0,0001 г для приготовления стандартного раствора NaCl, который может быть использован в методах аргентометрии, кондуктометрии, ионометрии, пламенной фотометрии в качестве стандартного раствора с известной концентрацией атомов (Na, Cl) или ионов (Na+, Cl-) или молекул (NaCl).

В нашем случае вещество сравнения – это реактив «натрий хлористый, х.ч.», следовательно

mвещ → m(реактива NaCl) = г;

Так как в реактиве «натрий хлористый, х.ч.» компонент NaCl составляет согласно информации на этикетке 99,8 %, то масса компонента NaCl рассчитывается по формуле:

m(NaCl) = m(реактива NaCl)∙99,8 /100 = г;

С учетом погрешности взвешивания m(NaCl) = ( ± 0,001) г;