Тест_по_теме_периодический_закон

Тест по теме: « ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН»

1. Из приведенного ниже перечня выберите: 1) металлы; 2) неметаллы; 3) амфотерные элементы: а) Mg; б) Си; в) S; г) Са; д) Na; e) Al; ж) Zn; з) О; и) N. 2. Общая формула высшего оксида для элементов главной подгруппы I группы: a) R2O; б) RO; в) RO2; г) RО3.	12. Форму шара имеет орбиталь: a) s, б) р; в) d; г) f. 13. s-Элемент — это: а) Н; б) N; в) Сг; г) Тi. 14. d-Элемент — это: а) S; б) Са; в) Na; г) Сг 15. p-Элемент — это: а) Н; б) Ti; в) О; г) Li.
3. Главная подгруппа — это та, где: а) меньше элементов, б) больше элементов, в) одни металлы, г) одни неметаллы.	16. Элементы какой группы близки по электроотрицательности? а) N, О, Na; б) К, Rb, Cs; в) О, Сl, S; г) Cl, Fe, Al.
4. По химическим свойствам с серой сходны: N, Р, As, б) Be, Mg, Са; в) Li, Na, К, г) О, Se, Те	17. Какая электронная конфигурация соответству­ет катиону натрия Na+ 1s2 2s2 2p6 3s2; б) 1s2 2s2 2p6 3s1; в) 1s22s22p6; г) 1s22s22p63s23p6.
5. Общая формула летучего водородного соединения элементов главной подгруппы IV группы: RH2; б) RH4, в) RH, г) КН3	18. Для каких двух частиц характерна одинаковая электронная конфигурация 1s2 2s2 2p6 3s2 Зp6? S° и Не; б) Na+ и Li+; в) Р° и S2-; г) S2- и Аг°.
6 Общее число электронов у атома серы: а) 32; б) 16; в) 20; r) 90. 7. Малые периоды — это: а) 2-й и 3-й; б) 3-й и 4-й, в) 1, 2 и 3-й; г) 5-й и 6-й	19. В какой группе веществ валентность азота одинаковая? Ca(N03)2, AL(N03)3, KN03; б) LiN03 , NH3; в) KNO3, NO2, NH3; г) N2H4, KN03.
8. Число нейтронов можно найти по формуле п = А — Z. Найти число нейтронов в ядре атома каль­ция а) 10; б) 40; в) 30; г) 20 9 Какому элементу соответствует электронная конфигурация ls22s22p2? а) Фосфору; б) натрию, в) углероду; г) азоту	20 В каких двух веществах степень окисления центральных элементов равна +4? а) Н2SОз, Н2СОз; б) H2SO4, НзРО4; в) HN03, Н2СОз; г) НзР04, HNO3.
10. Максимальное число электронов, умещающих­ся на 3-м энергетическом уровне а) 18, б) 8; в) 72; г) 24. 11. У каких элементов на внешнем энергетичес­ком уровне 8 электронов? a) Li, Na, К; б) Be, Mg, Си; в) Не, Ne, Ar; г) О, S, Se.	21. При движении по главной группе VII группы сверху вниз: а) усиливаются неметаллические свойства; б) уси­ливаются металлические; в) усиливаются амфотерные; г) ослабевают неметаллические свойства

21 В ряду простых веществ Si - Na - K

усиливаются металлические свойства

ослабевают восстановительные свойства

уменьшается скорость реакции с водой

увеличивается скорость реакции с кислородом

ослабевает способность реагировать с кислородом

22. В периодах слева направо

заряд ядер атомов увеличивается

радиусы атомов увеличиваются

металлические свойства атомов увеличиваются

число электронов на внешнем электронном слое увеличивается от 1 до 8

прочность связи электронов внешнего слоя с ядром уменьшается

23. В ряду Na-Mg-Al увеличивается

радиус атома

электроотрицательность

химическая активность простых веществ

число валентных электронов

неметаллические свойства

24. В ряду Li-Be-B

заряд ядер атомов увеличивается

возрастают кислотные свойства образуемых гидроксидов

увеличивается число электронных уровней

уменьшается электроотрицательность

радиусы атомов увеличиваются

25.В ряду O-S-Se

уменьшается радиус атомов

увеличивается значение высшей степени окисления

увеличивается сила кислот H2S

уменьшается электроотрицательность

увеличивается число внешних электронов

26.В ряду Al-Si-P

заряд ядер атомов увеличивается

возрастают кислотные свойства образуемых гидроксидов

металлические свойства атомов увеличиваются

уменьшается электроотрицательность

увеличивается число электронных уровней

27.В ряду Be-Mg-Ca

уменьшается электроотрицательность

увеличивается значение высшей степени окисления

увеличиваются основные свойства образуемых гидроксидов

уменьшается число  электронов на внешнем уровне

радиусы атомов увеличиваются

Диагностическая контрольная работа по теме «Строение атома».

Вариант 1

Часть А

1.Определите химический элемент по составу его атома - 18 p⁺, 20 n⁰, 18 e^-:

а) F б) Ca в) Ar г) Sr

2. Общее число электронов у иона хрома ₂₄Cr³⁺:

а) 21 б) 24 в) 27 г) 52

3.Максимальное число электронов, занимающих 3s - орбиталь, равно:

а) 14 б) 2 в) 10 г) 6

4.Число орбиталей на f - подуровне:

а) 1 б) 3 в) 5 г) 7

5 .Наименьший радиус атома среди приведённых элементов имеет:

а) Mg б) Ca в) Si г) Cl

6. Из приведённых элементов 3-го периода наиболее ярко выражены неметаллические свойства имеет:

а) Al б) S в) Si г) Ar

7. Ряд элементов, образующих оксиды с общей формулой RO:

а) Ba, Sr, Ca б) P, As, N в) C, Si, Ge г) B, Al, Ga

8. К р-элементам относится:

а) кремний б) актиний в) гелий г) хром

9. Наиболее сходными химическими свойствами обладают простые вещества, образованные элементами:

а) Ca и Si б) Pb и Ag в) Cl и Ar г) P и As

10. Электронная формула атома 1s²2s²2p⁶3s²3p². Формула его водородного соединения:

а) PH₃ б) H₂S в) CH₄ г) SiH₄

Часть Б

1. Электронная формула внешнего электронного слоя атома химического элемента …3s²3p⁵.Определите этот элемент, составьте формулы его высшего оксида, летучего водородного соединения и гидроксида. Какими свойствами (основными, кислотными или амфотерными) они обладают? Составьте его графическую формулу и определите валентные возможности атома этого химического элемента.

2. Составьте электронную и графическую формулы атома химического элемента № 22.

3. Расположите оксиды в порядке увеличения их кислотных свойств: P₂O₅, Al₂O₃, MgO, Na₂O, B₂O₃. Напишите их гидроксиды.

Вариант 1 С часть

1.а) Расположите химические элементы в порядке возрастания металлических свойств: Rb, Li, K.

б) Расположить химические элементы в порядке возрастания неметаллических свойств: Si, P, Mg.

2. Определить вид химической связи для следующих веществ: О_2, Na, KCl, H₂S.Составить схемы образования любых двух видов связи.

3.Определить число электронов в атомах:Al, C, S.

4. Назовите химические элементы, а также определите заряды ядер этих атомов, зная распределение электронов по энергетическим уровням: 2,8,2; 2,2. Определите, к какому типу элементов, они относятся (металлы или неметаллы).

5. Определить химический элемент, зная, что на внешнем уровне 5 электронов, а элемент находится во втором периоде.

Вариант 2 С часть

1.а) Расположите химические элементы в порядке возрастания металлических свойств: AL, P, Mg.

б) Расположить химические элементы в порядке возрастания неметаллических свойств: F, I, CL.

2. Определить вид химической связи для следующих веществ:N_2, Ca, NaCl, SO_2.Составить схемы образования любых двух видов связи.

3. Определить число электронов в атомах:Na, N, P.

4. Назовите химические элементы, а также определите заряды ядер этих атомов, зная распределение электронов по энергетическим уровням: 2,8,7; 2,6. Определите, к какому типу элементов, они относятся (металлы или неметаллы).

5. Определить химический элемент, зная, что на внешнем уровне 6 электронов, а элемент находится в третьем периоде.