Добавил:

Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.

Вуз:

Тюменский Государственный Нефтегазовый Университет

Предмет:

[НЕСОРТИРОВАННОЕ]

Файл:

Реакции в растворах.doc

Скачиваний:

Добавлен:

12.11.2019

Размер:

396.29 Кб

Скачать

☆

<<< < Предыдущая 1 2 3 4 56 / 86 7 8 > Следующая >>>

V. Примеры выполнения заданий

^{Пример
1.}^{Составить молекулярные и ионно–молекулярные
уравнения реакций водных растворов
нитрата марганца(}^II^{)
и гидроксида бария}

^{Запишем уравнение
реакции в молекулярной форме}

^Mn(NO₃⁾₂^{+ Ba(OH)}₂^=
Ba(NO₃⁾₂^{+ Mn(OH)}₂

^{Используя
таблицу растворимости солей, кислот и
оснований в воде перепишем это уравнение
для реального состояния веществ в
растворе: растворимые в воде}^Mn⁽^NO₃⁾₂^,^Ba⁽^OH⁾₂^,^Ba⁽^NO₃⁾₂^{(сильные электролиты) в виде ионов, а
нерастворимый в воде}^Mn⁽^OH⁾₂^{(слабый электролит) в молекулярном
виде. Запишем ионно-молекулярное
уравнение}

^Mn²⁺^{+ 2NO}₃^-^{+ Ba}²⁺^{+ 2OH}^-^{= Mn(OH)}₂^{+ Ba}²⁺^{+ 2NO}₃^-^.

^{Реакция
может быть записана кратким
ионно–молекулярным уравнением}

^Mn²⁺^{+ 2OH}^-^{= Mn(OH)}₂

^{Пример
2.}^{Из
раствора, в котором присутствуют ионы}^SO₄^2-^,^OH^-^,^Br^-^{,
извлечь}^OH^-

^{Из
раствора ионы можно извлечь, переводя
их в нерастворимые соединения.}^{Используя
таблицу растворимости солей, кислот и
оснований в воде, находим, что при
добавлении иона}^Mn²⁺^{образующиеся
в результате протекающей в растворе
реакции обмена}^Mn^SO₄^,^и^Mn^Br₂^{являются растворимыми в воде солями,
т.е. являются сильными электролитами и
находятся в растворе в виде ионов.}^Mn⁽^OH⁾₂^{является нерастворимым в воде соединением
и находится в растворе в молекулярном
виде.}^{Составим
краткие ионно-молекулярные уравнения
реакций}

^SO₄^2-⁺^Mn²⁺⁼^SO₄^2-⁺^Mn²⁺

^Br^-⁺^Mn²⁺⁼^Br^-⁺^Mn²⁺

^OH^-⁺^Mn²⁺⁼^Mn⁽^OH⁾₂

Пример 3. Определить наличие ионов Ag⁺в растворе, содержащем ионы ^Cu²⁺^,^Ag⁺

^{Определить
наличие иона}^Ag⁺^{в растворе
можно, переводя его в нерастворимое
соединение.}^{Используя
таблицу растворимости солей, кислот и
оснований в воде, находим, что при
добавлении иона}^Cl^-^{образующаяся
в результате протекающей в растворе
реакции обмена}^Cu^Cl₂^,^{является
растворимой в воде солью, т.е. является
сильным электролитом и находится в
растворе в виде ионов.}^Ag^Cl^{является нерастворимым в воде соединением
и находится в растворе в молекулярном
виде.}^{Составим
краткие ионно-молекулярные уравнения
реакций}

^Cu²⁺⁺^Cl^-⁼^Cu^Cl₂^,

^Ag⁺⁺^Cl^-⁼^Ag^Cl

^{Пример
4.}^{Составить уравнение гидролиза и указать
рН раствора фосфата калия.}

^{Соль образована
сильным основанием и слабой кислотой.
Гидролиз карбоната натрия, протекает
следующим образом:}

^I^{ступень}^{.
K}₃^PO₄^{+ HOH = K}₂^HPO₄^{+ KOH}

^PO₄^3-^{+ HOH = HPO}₄^2-^{+ OH}^-^,

^II^{ступень}^{.
K}₂^HPO₄^{+ HOH = KH}₂^PO₄^{+ KOH}

^HPO₄^2-^{+ HOH = H}₂^PO₄^2-^{+ OH}^-^.

^III^{ступень практически не протекает.}

^{При
гидролизе ионы}^PO₄^3--^{связывают ионы H}⁺^{из воды в слабый электролит}^HPO₄²^.
Ионы^K⁺^{не могут связать OH}^-^{в молекулы, т.к.}^K^{OH
является сильным электролитом. В растворе
создается избыток}^OH^-^{,
поэтому раствор приобретает щелочную
реакцию (}^pH^>7).

^{Составление
уравнения окислительно-восстановительной
реакции в кислой среде.}

^{Пример 5.}^{Составить
уравнение окислительно-восстановительной
реакции взаимодействия перманганата
калия и нитрита натрия в водном растворе
серной кислоты.}

^{1.Запишем
схему окислительно-восстановительной
реакции.}

^KMnO₄^{+ NaNO}₂^{+ H}₂^SO₄ ^MnSO₄^{+ NaNO}₃^{+ …}

^{2.Определим,
какие элементы изменили степень
окисления.}

⁺⁷^{+3 +2 +5}

^KMnO₄^{+ NaNO}₂^{+ H}₂^SO₄ ^MnSO₄^{+ NaNO}₃^{+ …}

^{Степень окисления
изменили элементы марганец (}^Mn^{)
и азот (}^N^).

^{3. Используя
таблицу растворимости солей, кислот и
оснований в воде,}^{запишем}^{схему реакции в кратком ионно-молекулярном
виде:}

^MnO₄^-^{+ NO}₂^-^{+ 2H}⁺ ^Mn²⁺^{+ NO}₃^-^{+ …}

^MnO₄^-⁼^Mn²⁺

^NO₂^-⁼^NO₃^-

^{4.Составим
уравнения процессов окисления и
восстановления, имея в виду, что реакция
протекает в кислой среде:}

^MnO₄^-^{+ 8H}⁺^{= Mn}²⁺^+HOH

^NO₂^-^{+ HOH = NO}₃^-^{+ 2H}⁺

^{5.Уравниваем
левую и правую части уравнений по числу
электронов.}

^{Окислитель}^MnO₄^-^{+ 8}^H⁺^{+ 5}^e⁼^Mn²⁺⁺^HOH^{-реакция восстановление}

^{Восстановитель}^NO₂^-⁺^HOH^{– 2}^e⁼^NO₃^-^{+ 2}^H⁺^{- реакция окисление.}

^{6.Находим
множители для полуреакций окисления и
восстановления.}

^{О
кислитель
2}^MnO₄^-^{+ 8}^H⁺^{+ 5}^e⁼^Mn²⁺⁺^HOH^{- восстановление}

^{Восстановитель
5}^NO₂^-⁺^HOH^{– 2}^e⁼^NO₃^-^{+ 2}^H⁺^{- окисление.}

^{7.Умножаем
полуреакции на множители и суммируем.}

^2

MnO₄^-⁺⁶^16H⁺^{+ 5NO}₂^-^{+ 5H}₂^{O
= 2Mn}²⁺⁺³^8H₂^{O
+ 5NO}₃^-^{+ 10H}⁺

^{8.Получаем
уравнение в молекулярном виде:}

^2KMnO₄^{+ 5NaNO}₂^{+ 3H}₂^SO₄^{= 2MnSO}₄^{+ 5NaNO}₃^{+ K}₂^SO₄^{+ 3H}₂^O

^{Вещество}^K₂^SO₄^{получилось
в результате реакции ионного обмена.}

^{9. Проведем
проверку по кислороду}

^{-2 -2}

^{30 О = 30 О}

^{Составление
уравнения окислительно-восстановительной
реакции в нейтральной среде.}

^{Пример 6.}^{Составить
уравнение окислительно-восстановительной
реакции взаимодействия перманганата
калия и нитрита натрия в воде.}

^{1.Запишем
схему окислительно-восстановительной
реакции.}

^KMnO₄^{+ NaNO}₂^{+ H}₂^O ^MnO₂^{+ NaNO}₃^{+ …}

^{2.Определим,
какие элементы изменили степень
окисления.}

^{+7
+3}⁺⁴⁺⁵

^KMnO₄^{+ NaNO}₂^{+ H}₂^O ^MnO₂^{+ NaNO}₃^{+ …}

^{Степень окисления
изменили элементы марганец (}^Mn^{)
и азот (}^N^).

^MnO₄^-^{+ NO}₂^-^{+ H}₂^O ^MnO₂^{+ NO}₃^-^{+ …}

^MnO₄^-⁼^MnO₂^NO₂^-⁼^NO₃^-

^{4.Составим
уравнения процессов окисления и
восстановления, имея в виду, что реакция
протекает в нейтральной среде:}

^MnO₄^-^{+ 2H}₂^{O
= MnO}₂^+4OH^-

^NO₂^-^{+ H}₂^{O
= NO}₃^-^{+ 2H}⁺

^{5.Уравниваем
левую и правую части уравнений по числу
электронов.}

^{Окислитель}^MnO₄^-^{+ 2}^H₂^O^{+ 3}^e⁼^MnO₂⁺⁴^OH^-^{-реакция восстановление}

^{Восстановитель}^NO₂^-⁺^H₂^O^{– 2}^e⁼^NO₃^-^{+ 2}^H⁺^{- реакция окисление.}

^{6.Находим
множители для полуреакций окисления и
восстановления.}

^{О
кислитель
2}^MnO₄^-^{+ 2}^H₂^O^{+ 3}^e⁼^MnO₂⁺⁴^OH^-^{- восстановление}

^{Восстановитель
3}^NO₂^-⁺^HOH^{– 2}^e⁼^NO₃^-^{+ 2}^H⁺^{- окисление.}

^{7.Умножаем
полуреакции на множители и суммируем.}

^2

MnO₄^-^{+ 4H}₂^{O
+ 3NO}₂^-^{+ 3H}₂^{O
= 2MnO}₂^{+ 3NO}₃^-^{+ 6H}⁺^+8OH^-

^{8.Получаем
уравнение в молекулярном виде:}

^2KMnO₄^{+ 3NaNO}₂^{+ H}₂^{O
= 2MnO}₂^{+ 3NaNO}₃^{+ 2KOH}

^{9. Проведем
проверку по кислороду}

^{-2 -2}

^{15 О = 15 О}

^{Составление
уравнения окислительно-восстановительной
реакции в основной среде.}

^{Пример 7.}^{Составить
уравнение окислительно-восстановительной
реакции взаимодействия перманганата
калия и нитрита натрия в водном растворе
гидроксида калия.}

^{1.Запишем
схему окислительно-восстановительной
реакции.}

^KMnO₄^{+ NaNO}₂⁺^К^OH ^K₂^MnO₄^{+ NaNO}₃^{+ …}

^{2.Определим,
какие элементы изменили степень
окисления.}

^{+7
+3 +6 +5}

^KMnO₄⁺^NaNO₂^{+ К}^OH ^K₂^MnO₄⁺^NaNO₃^{+ …}

^{Степень окисления
изменили элементы марганец (}^Mn^{)
и азот (}^N^).

^MnO₄^-^{+ NO}₂^-^{+ OH}^- ^MnO₄^2-^{+ NO}₃^-^{+ …}

^MnO₄^-⁼^MnO₄^2-^NO₂^-⁼^NO₃^-

^MnO₄^-^{= MnO}₄^2-

^NO₂^-^{+ 2}^OH^-⁼^NO₃^-⁺^H₂^O

^{5.Уравниваем
левую и правую части уравнений по числу
электронов.}

^{Окислитель}^MnO₄^-^{+ 1}^e⁼^MnO₄^2-^{- реакция восстановление}

^{Восстановитель}^NO₂^-^{+ 2}^OH^-^{– 2}^e⁼^NO₃^-⁺^H₂^O^{- реакция окисление.}

^{6.Находим
множители для полуреакций окисления и
восстановления.}

^{О
кислитель
2}^MnO₄^-^{+ 1}^e⁼^MnO₄^2-^-^{- восстановление}

^{Восстановитель
1}^NO₂^-^{+ 2}^OH^-^{– 2}^e⁼^NO₃^-⁺^H₂^O^{- окисление.}

^{7.Умножаем
полуреакции на множители и суммируем.}

^2MnO₄^-^{+ NO}₂^-^{+ 2OH}^-^{= 2MnO}₄^2-^{+ NO}₃^-^{+ H}₂^O

^{8.Получаем
уравнение в молекулярном виде:}

²^KMnO₄⁺^NaNO₂^{+ 2К}^OH^{= 2}^K₂^MnO₄⁺^NaNO₃⁺^H₂^O

^{9. Проведем
проверку по кислороду}

^{-2 -2}

^{12 О = 12 О}

^{Составление
уравнения окислительно-восстановительной
реакции для реакции, в которой степень
окисления изменяется у одного и того
же элемента, входящего в состав различных
молекул.}

^{Пример 8.}^{Составить
уравнение окислительно-восстановительной
реакции взаимодействия перманганата
калия и сульфата марганца в водном
среде.}

^{1.Запишем
схему окислительно-восстановительной
реакции.}

^KMnO₄^{+ MnSO}₄^{+ H}₂^O ^MnO₂^{+ …}

^{2.Определим,
какие элементы изменили степень
окисления.}

^{+7
+2 +4}

^KMnO₄⁺^MnSO₄⁺^H₂^O ^MnO₂^{+ …}

^{Степень окисления
изменил элементмарганец (}^Mn^)
.

^MnO₄^-^{+ Mn}²⁺^{+ H}₂^O ^MnO₂^{+ …}

^MnO₄^-^{= MnO}₂^Mn²⁺^=
MnO₂

^MnO₄^-^{+ 2H}₂^O^{= MnO}₂^{+ 4}^ОН^-^Mn²⁺^+2H₂^O^{= MnO}₂^{+ 4}^Н⁺

^{5.Уравниваем
левую и правую части уравнений по числу
электронов.}

^{Окислитель}^MnO₄^-^{+ 2}^H₂^O⁺³^e⁼^MnO₂^+
4ОН^-^{- реакция восстановление}

^{Восстановитель}^Mn²⁺⁺²^H₂^O^-^{– 2}^e⁼^MnO₂^{+ 4Н}⁺^{-
реакция окисление.}

^{6.Находим
множители для полуреакций окисления и
восстановления.}

^{О
кислитель
2}^MnO₄^-^{+ 2}^H₂^O⁺³^e⁼^MnO₂^+
4ОН^-^-^{- восстановление}

^{Восстановитель
3}^Mn²⁺⁺²^H₂^O^-^{– 2}^e⁼^MnO₂^{+ 4Н}⁺^{-
окисление.}

^{7.Умножаем
полуреакции на множители и суммируем.}

²^MnO₄^-^{+ 3}^Mn²⁺^{+ 10}^H₂^O^{= 5}^MnO₂^+
8ОН^-^{+ 12Н}⁺

^{8.Получаем
уравнение в молекулярном виде:}

^2KMnO₄^{+ 3MnSO}₄^{+ 2H}₂^{O
= 5MnO}₂^{+ 2H}₂^SO₄^+
K₂^SO₄

^{Вещество}^K₂^SO₄^{получилось
в результате реакции ионного обмена.}

^{9. Проведем
проверку по кислороду}

^{-2 -2}

²^{2
О =}²^2
О

^{Составление
уравнения окислительно-восстановительной
реакции для реакции самоокисления-самовосстановления
– реакции, в которой степень окисления
изменяется у одного и того же элемента,
входящего в состав одного и того же
вещества}

^{Пример
9.}^{Составить
уравнение окислительно-восстановительной
реакции взаимодействия хлора с водным
раствором гидроксида калия}

^{1.Запишем
схему окислительно-восстановительной
реакции.}

^Cl₂^+
KOH ^{KCl + KClO}₃⁺^…

^{2.Определим,
какие элементы изменили степень
окисления.}

⁰^-1⁺⁵

^Cl₂⁺^KOH ^KCl⁺^KClO₃^{+ …}

^{Степень окисления
изменил элемент хлор (}^Cl^).

^Cl₂^+
OH^- ^Cl^-^{+ ClO}₃^-^{+ …}

^Cl₂^{=
Cl}^-

^Cl₂^=
ClO₃^-

^Cl₂^{= 2Cl}^-

^Cl₂^{+ 12OH}^-^{= 2ClO}₃^-^{+ 6H}₂^O

^{5.Уравниваем
левую и правую части уравнений по числу
электронов.}

^{Окислитель}^Cl₂^{+ 2}^e^{= 2}^Cl^-^{- реакция восстановление}

^{Восстановитель}^Cl₂^{+ 12}^OH^-^{– 10}^e^{= 2}^ClO₃^-^{+ 6}^H₂^O^{- реакция окисление.}

^{6.Находим
множители для полуреакций окисления и
восстановления.}

^{О
кислитель
2}^Cl₂^{+ 2}^e^{= 2}^Cl^-^{- восстановление}

^{Восстановитель
1}^Cl₂^{+ 12}^OH^-^{– 10}^e^{= 2}^ClO₃^-^{+ 6}^H₂^O^{- окисление.}

^{7.Умножаем
полуреакции на множители и суммируем.}

^5Cl₂^+
Cl₂^+
12OH^-^{= 10Cl}^-^+2ClO₃^-^{+ 6H}₂^O

^{8.Получаем
уравнение в молекулярном виде:}

⁶^Cl₂^{+ 12}^KOH^{= 10}^KCl^{+ 2}^KClO₃^{+ 6}^H₂^O

^{9. Проведем
проверку по кислороду}

^{-2 -2}

^{12 О = 12 О}

<<< < Предыдущая 1 2 3 4 56 / 86 7 8 > Следующая >>>

Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]

#
12.08.20191.48 Mб2рацион.функция.doc
#
01.04.2025424.45 Кб1РВС 11(редакт).doc
#
13.09.2019390.14 Кб2РГР_Над.в._ТС.doc
#
17.02.20161.76 Mб189РД 558-97 по технологии сварки труб.pdf
#
17.07.201932.84 Кб4реабилитация.docx
#
12.11.2019396.29 Кб1Реакции в растворах.doc
#
17.02.20162.07 Mб7РЕГЛАМЕНТ англ.pdf
#
02.09.20192.28 Mб55Регламент БИИ и УПП.doc
#
01.07.20252.06 Mб0РЕГЛАМЕНТ УКПГ-8 мой финал.doc
#
01.07.20251.37 Mб1РЕГЛАМЕНТ УКПГ-8В мой финал.DOC
#
17.02.2016252.93 Кб131Регулярные множества и регулярные выражения.doc