
- •Рецензент:
- •Введение
- •Лабораторная работа №1 Правила безопасности при работе в лаборатории общей химии. Элементы техники лабораторных работ. Весы и взвешивание.
- •1.1 Техника безопасности при работе в лаборатории общей химии
- •1.2 Помощь при несчастных случаях
- •1.3 Правила обращения с реактивами
- •1.4 Химическая посуда и оборудование. Элементы техники лабораторных работ
- •1.4.1 Весы и взвешивание
- •1.4.2 Правила обращения с весами
- •1.4.3 Взвешивание цинка на аналитических весах
- •1.5 Необходимый уровень подготовки студентов
- •1.6 Вопросы для самоконтроля
- •Лабораторная работа №2 Основные классы неорганических соединений: оксиды, основания и амфотерные гидроксиды
- •2.1 Теоретические пояснения
- •2.2 Методика проведения опытов
- •2.2.1Оксиды их получение и свойства
- •2.2.2 Гидроксиды, их получение и свойства
- •2.2.2.2 Опыт 2 Получение нерастворимого основания
- •Необходимый уровень знаний студентов
- •Уметь писать уравнения реакций, отражающие химические свойства оксидов и гидроксидов.
- •Задания для самоконтроля
- •Лабораторная работа №3 Основные классы неорганических соединений: кислоты и соли
- •3.1 Теоретические пояснения
- •3.2 Методика проведения опытов
- •3.2.1 Кислоты, их получение и свойства
- •3.2.2 Соли, их получение и свойства
- •3.2.2.5 Опыт 5 Получение солей взаимодействием двух солей
- •3.3 Необходимый уровень знаний студентов
- •3.3.4 Уметь писать уравнения реакций, отражающие химические свойства оксидов, гидроксидов, солей. Знать условия протекания до конца реакций ионного обмена
- •3.4 Задания для самоконтроля
- •Лабораторная работа №4 Определение молярной массы эквивалента цинка
- •4.1 Теоретические пояснения
- •4.2 Методика проведения опытов
- •4.2.1 Обработка результатов опыта
- •4.3 Примеры решения задач
- •4.4 Необходимый уровень знаний студентов
- •4.5 Задания для самоконтроля
- •Лабораторная работа №5 Кинетика химических реакций
- •5.1 Теоретические пояснения
- •5.2 Методика проведения опытов
- •5.3 Примеры решения задач
- •5.4 Необходимый уровень знаний студентов
- •5.5 Задания для самоконтроля
- •Лабораторная работа №6 Химическое равновесие
- •6.1 Теоретические пояснения
- •6.2 Методика проведения опытов
- •6.3 Примеры решения задач
- •6.4 Необходимый уровень знаний студентов
- •6.5 Задания для самоконтроля
- •Лабораторная работа №7 Приготовление растворов заданной концентрации
- •7.1 Теоретические пояснения
- •7.2 Методика проведения опытов
- •7.3 Примеры решения задач
- •7.4 Необходимый уровень знаний студентов
- •7.5 Задания для самоконтроля
- •Лабораторная работа №8 Малорастворимые электролиты. Произведение растворимости
- •8.1 Теоретические пояснения
- •8.2 Методика проведения опытов
- •8.3 Необходимый уровень знаний студентов
- •8.4 Задания для самоконтроля
- •Литература
- •Содержание
- •Пашаян арарат александрович
- •Методические указания по выполнению лабораторных работ
7.2 Методика проведения опытов
7.2.1 Опыт 1 Приготовление раствора с заданной массовой долей соли
Получите у преподавателя задание и рассчитайте, сколько граммов соли и миллилитров воды потребуется для приготовления раствора заданной концентрации.
Покажите расчеты преподавателю и получите разрешение на проведение опыта.
Взвесьте на технохимических весах нужную массу соли и высыпьте ее в коническую колбу на 250 мл. Отмерьте цилиндром необходимый объем воды и влейте его в колбу с солью. Перемешивайте содержимое колбы до полного растворения соли.
Перелейте в цилиндр приготовленный раствор. При помощи ареометра измерьте его плотность рэксп.. Найдите по табл. 1 плотность раствора ртабл., соответствующую заданной концентрации.
Вычислите относительную ошибку опыта:
Рассчитайте молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента, моляльную концентрацию и титр приготовленного раствора. Результаты опыта и расчетов сведите в табл. 7.2.
Таблица 7.2 - Результаты опыта 1
Формула соли
|
Масса соли, г
|
V раствора, мл
|
V воды, мл
|
ртабл., г/см3
|
рэксп., г/см3
|
ω% |
СМ
|
CН
|
Сb
|
Т
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
7.2.2 Опыт 2 Приготовление раствора с заданной массовой долей из более
концентрированного раствора
В качестве более концентрированного раствора используется раствор, приготовленный в опыте 1.
Получите у преподавателя задание. Определите плотность заданного раствора по табл. 7.1. Рассчитайте объем более концентрированного раствора соли и объем воды, необходимые для приготовления раствора заданной концентрации.
Покажите расчеты преподавателю и получите разрешение на выполнение опыта.
Отмерьте цилиндром рассчитанный объем более концентрированного раствора соли и долейте водой до необходимого объема. Приготовленный раствор тщательно перемешайте, переливая из цилиндра в колбу и обратно. При помощи ареометра измерьте плотность раствора рэксп.. Вычислите относительную ошибку опыта аналогично опыту 1. Результаты опыта сведите в табл.7.3
Таблица 7.3 – Результаты опыта 2
ω%
|
V, мл
|
р, г/см3
|
|||||
Исходного раствора
|
Заданного раствора
|
Исходного раствора
|
Заданного раствора
|
Воды
|
Исходного раствора
|
Заданного раствора
|
|
Ртабл.
|
Рэксп.
|
||||||
|
|
|
|
|
|
|
|