Оглавление

ВВЕДЕНИЕ…………………………………………………………………………… 3

1. ОСНОВЫ ФОРМАЛЬНОЙ КИНЕТИКИ ………………………………………… 5

1.1. Скорость химической реакции …………………………………………….. 5

1.2. Закон действия масс …………………………………………………………. 6

1.3. Реакции простых типов ………………………………………………………… 8

1.4. Константа скорости реакции ………………………………………………….. 9

1.5. Уравнение Аррениуса …………………………………………………………. .9

1.6. Нулевой порядок реакции ……………………………………………………. 11

1.7. Понятие псевдопорядка реакции……………………………………………….11

1.8. Кинетика гетерофазных реакций в системе жидкость-жидкость…………….12

1.9. Методы определения констант скоростей и порядков химических

реакций……………………………………………… ………………………….14

1.10.Обратимые реакции ……………………………………………………….… 18

1.11.Параллельные реакции …………………………………………………….… 19

1.12.Последовательные реакции…………………… .…………………………. 22

1.13. Последовательные реакции с обратимыми стадиями.

Принцип стационарного состояния…………………..…………………… 24

2. ОСНОВЫ ТЕОРИИ АБСОЛЮТНЫХ СКОРОСТЕЙ РЕАКЦИЙ…………… .29

2.1. Поверхность потенциальной энергии ………………………………………. ..29

2.2. Теория абсолютных скоростей реакций ……………………………………….35

2.3. Термодинамическая формулировка скоростей реакций……………………....40

2.4. Истинная энергия активации ………………………………………………… ..42

2.5. Кинетический изотопный эффект ……………………………………………. .43

2.6. Изотопный эффект среды и эффекты атомов «тяжелых» элементов …. .... .. 47

ЛИТЕРАТУРА…………………………………………………………………………50

Кафедра химии и технологии органических соединений азота

Текст лекций Кинетика реакций нитросоединеннй

Игорь Васильевич Целинский

Ирина Владимировна Шугалей

Светлана Федоровна Мельникова

Отпечатано с оригинал-макета. Формат 60x90.1/16 Печ. л.3,5.. Тираж 200 экз.

Заказ № от 10.

Санкт-Петербургский государственный технологический институт (технический университет)

190013, Московский пр., 26, Санкт-Петербург, Россия

53