Галогениды цинка

	tºпл, oC	ΔН (кДж/моль)	S20 (г/л)	.nH2O
ZnF2	875	-765	16	4
ZnCl2	326	-415	3670	4;3;2,5;1,5
ZnBr2	394	-330	4464	3;2
ZnI2	446	-212	4320	2

Химические свойства Na2[Zn(oh)4] – тетрагидроксоцинката натрия

(расставьте коэффициенты, напишите ионные и

окислительно – восстановительные уравнения реакций)

1. Na₂[Zn(OH)₄] ↔ 2Na⁺ + [Zn(OH)₄]^2-

[Zn(OH)₄]^2- ↔ Zn²⁺ + 4OH^-

2. Na₂[Zn(OH)₄] + HOH ↔ Na[Zn(H₂O)(OH)₃] + NaOH

[Zn(OH)₄]^2- + HOH ↔ [Zn(H₂O)(OH)₃]^- + OH^-, pH > 7

3. Na₂[Zn(OH)₄] + Be → Na₂[Be(OH)₄] + Zn (Al)

[Zn(OH)₄]^2- + Be → [Be(OH)₄]^2- + Zn

4. Na₂[Zn(OH)₄] + CO₂ → (ZnOH)₂CO₃↓ + NaHCO₃ + H₂O

5. Na₂[Zn(OH)₄] + CO₂ → Zn(OH)₂↓ + Na₂CO₃ + H₂O

6. Na₂[Zn(OH)₄] + SO₃ → ZnSO₄ + Na₂SO₄ + H₂O

7. Na₂[Zn(OH)₄] + NO₂ + O₂ → NaNO₃ + Zn(NO₃)₂+ H₂O

8. Na₂[Zn(OH)₄] + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + Zn(OH)₂↓ + H₂O

9. Na₂[Zn(OH)₄] + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + ZnSO₄ + H₂O

10 Na₂[Zn(OH)₄] + HNO₃ → NaNO₃+ Zn(OH)₂↓ + H₂O

11. Na₂[Zn(OH)₄] + HNO₃ → NaNO₃ + Zn(NO₃)₂+ H₂O

12. Na₂[Zn(OH)₄] + H₂S → Na₂S + ZnS↓ + H₂O

13. Na₂[Zn(OH)₄] + Zn(NO₃)₂ → NaNO₃ + Zn(OH₂)↓

14. Na₂[Zn(OH)₄] + AgNO₃ → NaNO₃ + Zn(OH)₂↓ + Ag₂O↓ + H₂O

15. Na₂[Zn(OH)₄] + NH₄Cl → NaCl + Zn(OH)₂ + H₂O + NH₃ (tº)

16. Na₂[Zn(OH)₄] → NaOH + Zn(OH₂)↓

17. Na₂[Zn(OH)₄] → Na₂ZnO₂ + H₂O

Химические свойства гидроксида тетраамминцинка – [Zn(nh3)4](oh)2

1. [Zn(NH₃)₄](OH)₂ ↔ [Zn(NH₄)₃]²⁺ + 2OH^–, pH > 7

[Zn(NH₃)₄]²⁺ ↔ Zn²⁺ + 4NH₃, K_H = 3,5 ∙ 10^–10

2. [Zn(NH₃)₄](OH)₂ + Be + H₂O → Be(OH)₂↓ + Zn↓ + NH₃ . H₂O

3. [Zn(NH₃)₄](OH)₂ + HNO₃ → Zn(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + H₂O

4. [Zn(NH₃)₄](OH)₂ + H₂S → ZnS↓ + NH₄HS + H₂O

K_H = 3,5 ∙ 10^–10 ПР = 8 ∙ 10^–26

5. [Zn(NH₃)₄](OH)₂ + HCN → (NH₄)₂[Zn(CN)₄] + NH₄CN + H₂O

K_H = 3,5 ∙ 10^–10 K_H = 1 ∙ 10^–17

6. [Zn(NH₃)₄](OH)₂ + NaOH → Na₂[Zn(OH)₄] + NH₃↑

K_H = 3,5 ∙ 10^–10 K_H = 2 ∙ 10^–17

7. [Zn(NH₃)₄](OH)₂ + SO₃ + H₂O → ZnSO₄ + (NH₄)₂SO₄

8. [Zn(NH₃)₄](OH)₂ + CO₂ + H₂O → Zn(OH)₂↓ + NH₄HCO₃

[Zn(NH₃)₄](OH)₂ + CO₂ + H₂O → (ZnOH)₂CO₃↓ + NH₄HCO₃

9. [Zn(NH₃)₄](OH)₂ + Na₂S → ZnS↓ + NaOH + NH₃↑

K_H = 3,5 ∙ 10^–10 ПР = 8 ∙ 10^–26

10. [Zn(NH₃)₄](OH)₂ + NaHSO₄ → ZnSO₄ + Na₂SO₄ + (NH₄)₂SO₄ + H₂O

11. [Zn(NH₃)₄](OH)₂ + H₂NCH₂COOH + H₂O → [Zn(gly)₂] + NH₃ . H₂O

K_H = 3,5 ∙ 10^–10 K_H = 1 ∙ 10^–10

12. [Zn(NH₃)₄](OH)₂ → ZnO + NH₃↑ + H₂O (t° C)

Химические свойства сульфата тетраамминцинка – [Zn(nh3)4]so4

1. [Zn(NH₃)₄](OH)₂ ↔ [Zn(NH₄)₃]²⁺ + SO₄^2–

[Zn(NH₃)₄]²⁺ ↔ Zn²⁺ + 4NH₃, K_H = 3,5 ∙ 10^–10

2. [Zn(NH₃)₄]SO₄ + Be + H₂O → Be(OH)₂↓ + Zn↓ + NH₃ . H₂O + (NH₄)₂SO₄

3. [Zn(NH₃)₄]SO₄+ H₂SO₄ → ZnSO₄+ (NH₄)₂SO₄

4. [Zn(NH₃)₄]SO₄+ H₂S → ZnS↓ + NH₄HS +(NH₄)₂SO₄

K_H = 3,5 ∙ 10^–10 ПР = 8 ∙ 10^–26

5. [Zn(NH₃)₄]SO₄+ NaOH _конц → Na₂[Zn(OH)₄] + NH₃↑ + Na₂SO₄

K_H = 3,5 ∙ 10^–10 K_H = 2 ∙ 10^–17

6. [Zn(NH₃)₄]SO₄ + Na₂S + H₂O → ZnS↓ + NaSO₄ + NH₃ . H₂O

K_H = 3,5 ∙ 10^–10 ПР = 8 ∙ 10^–26

7. [Zn(NH₃)₄]SO₄ + BaCl₂→ BaSO₄↓ + [Zn(NH₃)₄]Cl₂

8. [Zn(NH₃)₄]SO₄ + Ba(OH)₂ → [Zn(NH₃)₄](OH)₂ + BaSO₄↓

9. [Zn(NH₃)₄]SO₄ → ZnSO₄ + NH₃↑ (>250 C^◦)