Хімічні властивості сульфатної кислоти. Виявлення сульфат-йонів

Обережно: працюємо з кислотами,лугами та нагрівальними пристроями

Мета: ознайомитися з хімічними властивостями сульфатної кислоти. Навчитися визначати сульфат-йони в розчині. Вдосконалити вміння працювати х хімічним посудом, закріпити правила з техніки безпеки.

Обладнання: штатив з пробірками,газовідвідна трубка.

Реактиви:розчини барій нітрату, розбавленої сульфатної кислоти, натрій сульфату, натрій та кальцій гідроксидів, натрій хлориду, барій хлориду, натрій гідрокарбонату, купрум (ЇЇ)сульфату, розчини індикаторів(фенолфталеїн, метиловий оранжевий лакмус, шматочки заліза, міді, купрум(ЇЇ)оксид, солі.

З правилами техніки безпеки ознайомлен (__) і зобов’язуюсь виконувати.

_________________________(підпис)

Звіт про роботу

Дослід 1. Дія кислоти на індикатори.

У три пробірки налийте по 0.5 мл розчину розбавленої сульфатної кислоти.У першу пробірку необхідно прилити 1-2 краплі фенолфталеїну,в другу-метилового оранжевого,в третю - лакмус.Свої спостереження занесіть у таблицю.

Фенолфталеїн	Метиловий-оранжевий	Лакмус

Рівняння реакції: H₂ SO₄ ═ 2H⁺ + SO₄^2-

Висновок:

Дослід 2.Взаємодія розведеної сульфатної кислоти .У першу пробірку покладіть шматочок цинку,а в другу-заліза,в третю-міді. Запишіть рівняння реакції в молекулярній та йоній формах .Вкажіть,що окислюється,а що відновлюється.

проби	спостереження	Рівняння реакції
Zn		H2 SO4+ Zn ═__________________________________ _____________________________________________ _______________________________________________ Окислювач: Відновник:
Fe		H2 SO4+ Fe ═__________________________________ _____________________________________________ _____________________________________________ Окислювач: Відновник:
Cu		H2 SO4 + Cu ═__________________________________ _____________________________________________ _____________________________________________ Окислювач: Відновник:

Висновок:

Дослід 3. Взаємодія сульфатної кислоти з основними оксидами.У дві пробірки налийте розчин сульфатної кислоти.У першу пробірку внесіть 0.5 мг купрум(ЇЇ) оксиду,в другу-ферум(ЇЇЇ) оксиду.Пробірки злегка підігрійте в полум’ї спиртівки.

Рівняння реакцій запишіть у молекулярній та йоних формах

проб	Спостереження, рівняння реакції
СuO	СuO + H2 SO4 ═__________________________________ _____________________________________________
Fe2O3	Fe2O3 + H2 SO4 ═__________________________________ ___________________________________________

Висновок:

Дослід 4. Взаемодія сульфатної кислоти з основами.

Хід досліду:

А) У пробірку налийте 0.5 мл лугу, додайте дві краплі фенолфталеїну,потім підлийте розчин сульфатної кислоти. Запищіть свої спостереження.

Рівняння реакції в молекулярній та йоній формах:

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Б) У пробірку налийте 5 мл лугу, додайте 0.5мл купрум(ЇЇ) сульфату.До утвореного розчину нерозчинної основи додайте 1 мл розчину сульфатної кислоти. Запищіть свої спостереження.

Рівняння реакції в молекулярній та йоній формах:

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Висновок:_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Дослід 5. Якісна реакція на сульфатну кислоту та її солі.

Хід роботи	Спостереження
1.Налийте у пробірку 0.5 мл розчину сульфатної кислоти та 0.5 мл розчину барій хлориду
2.Налийте у пробірку 0.5мл розчину натрій сульфату і 0.5 мл розчину барій хлориду

Запишіть рівняння відповідних реакції в молекулярній та йонній формах

1_______________________________________________________________________________________________________________________________________2_______________________________________________________________________________________________________________________________________

Загальний висновок:___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Дата «___»_______201_р. Прiзвище_______________________________

Лабораторна робота 2