Термодинамические свойства простых веществ и соединений

Вещество	, кДж / моль	, Дж/(моль∙К)	Коэффициенты уравнения
			а	103	c ∙106	10−5
C4H8 (г) циклобутан	26,65	265,39	24,43	365,97	140,88	
С4Н10 (г) бутан	26,15	310,12	18,23	303,56	92,65	
C2H6O2(ж) этиленгликоль	454,90	167,32	151,0			
C2H6O2(г) этиленгликоль	389,32	323,55	46,26	200,50	77,90	

Для этого обратимся к табл. 2.3, в которой, кроме данных о термодинамических функциях испарения, приведено и значение температуры кипения. Анализ данных табл. 2.3 показывает, что температура фазового перехода этиленгликоль (жидкость)  этиленгликоль (газ) равна 470,39 К. Переводим температуру условия задачи в термодинамическую шкалу  шкалу Кельвина и делаем вывод, что температурный интервал из условия задачи нужно разделить на два интервала. Первый − 373−470,39 К − характеризует состояние этиленгликоля в виде жидкости, и зависимость теплоемкости от температуры будет иметь вид (Е), а второй интервал − 470,39−573 К − будет соответствовать газообразному состоянию этиленгликоля, и зависимость теплоемкости от температуры будет иметь вид уравнения (Ж).

Таблица 2.3

Температуры кипения жидкостей, мольные измерения энтальпии

и энтропии при испарении

Вещество	Температура кипения, К	, кДж/моль	, Дж/(моль·К)
C2H6O этанол	351,47	39,3	111,8
C2H6O2 этиленгликоль	470,39	48,6	103,4
C3H6O ацетон	329,28	29,107	88,3

С учетом величин, приведенных в табл. 2.2, получаем следующую зависимость мольной изобарной теплоемкости этиленгликоля от температуры

= 151,0 Дж/(мольК).

=

= 46,26 + 0,2005T  77,9010^6 T² Дж/(мольК).

Еще раз отметим, что нужно внимательно относиться к степеням величин, приведенных в таблицах. Часто степень вносят в головку таблицы. Например, в нашем примере для коэффициента b газообразного этиленгликоля в таблице указано 10³, и когда мы находим в таблице величины 200,50, то значение b равно 200,5010^3 , или 0,2005. В данной задаче графическая зависимость теплоемкости будет состоять из двух линий, при температуре фазового перехода одна из них будет заканчиваться, другая начинаться. Задавая произвольные значения температуры в каждом интервале, легко вычислить значения теплоемкости (рис. 2.2).

Рис. 2.2. Зависимость

мольной изобарной теплоемкости этиленгликоля от температуры:

линия 1  теплоемкость жидкого

этиленгликоля;

линия 2  теплоемкость газообразного этиленгликоля