Библиографический список

Элемент

Электродный процесс

φ⁰, В

1

2

3

Ag

Ag⁺ + 1e = Ag

0,80

Al

AlO₂^- + 2H₂O + 3e = Al + 4OH^-

Al³⁺ + 3e = Al

-2,35

-1,66

Au

Au³⁺ + 3e = Au

Au⁺ + 1e = Au

1,50

1,69

Ba

Ba²⁺ + 2e = Ba

-2,90

Bi

Bi³⁺ + 3e = Bi

0,21

Br

Br₂(ж) + 2e = 2Br^-

1,07

Ca

Ca²⁺ + 2e = Ca

-2,87

Cd

Cd²⁺ + 2e = Cd

-0,40

Cl

Cl₂ + 2e = 2Cl^-

1,36

Co

Co²⁺ + 2e = Co

Co³⁺ + 1e = Co²⁺

-0,28

1,81

Cr

Cr³⁺ + 3e = Cr

Cr₂O₇^2- + 14H⁺ + 6e = 2Cr³⁺ + 7H₂O

-0,74

1,33

Cu

Cu²⁺ + 2e = Cu

Cu⁺ + 1e = Cu

0,34

0,52

F

F₂ + 2e = 2F^-

2,87

Fe

Fe²⁺ + 2e = Fe

Fe³⁺ + 3e = Fe

[Fe(CN)₆]^3- + 1e = [Fe(CN)₆]^4-

Fe³⁺ + 1e = Fe²⁺

-0,44

-0,04

0,36

0,77

Продолжение таблицы

1

2

3

H

H₂ + 2e = 2H^-

2H⁺ + 2e = H₂

2H₂O + 2e = H₂ + 2OH^- (pH = 7)

-2,25

0,00

-0,41

Hg

Hg₂²⁺ + 2e = 2Hg

Hg²⁺ + 2e = Hg

0,79

0,85

I

I₂(кр) + 2e = 2I^-

2IO₃^- + 12H⁺ + 10e = I₂(кр) + 6H₂O

0,54

1,19

K

K⁺ + 1e = K

-2,92

Li

Li⁺ + 1e = Li

-3,04

Mg

Mg²⁺ + 2e = Mg

-2,36

Mn

Mn²⁺ + 2e = Mn

MnO₄^2- + 2H₂O + 3e = MnO₂ + 4OH^-

MnO₂ + 4H⁺ + 2e = Mn²⁺ + 2H₂O

MnO₄^- + 8H⁺ + 5e = Mn²⁺ + 4H₂O

-1,05

0,60

1,23

1,51

Na

Na⁺ + 1e = Na

-2,71

Ni

Ni²⁺ + 2e = Ni

-0,25

N

NO₃^- + 4H⁺ + 3e = NO + 2H₂O

0,96

O

O₂ + 2H₂O + 4e = 4OH^-

O₂ + 2H⁺ + 2e = H₂O₂

O₂ + 4H⁺ + 4e = 2H₂O

H₂O₂ + 2H⁺ + 2e = 2H₂O

0,40

0,68

1,23

1,78

Pb

Pb²⁺ + 2e = Pb

PbSO₄ + 2e = Pb + SO₄^2-

PbO₂ + 4H⁺ + SO₄^2- +2e = PbSO₄ + 2H₂O

-0,13

-0,36

1,69

Pt

Pt²⁺ + 2e = Pt

1,19

S

S₂O₈^2- + 2e = 2SO₄^2-

S⁰ + 2H⁺ + 2e = H₂S

2,01

0,17

Продолжение таблицы

1

2

3

Sn

Sn²⁺ + 2e = Sn

Sn⁴⁺ + 2e = Sn²⁺

-0,14

0,15

Zn

ZnO₂^2- + 2H₂O + 2e = Zn + 4OH^-

Zn²⁺ + 2e = Zn

-1,22

-0,76