- •Раздел I
- •Теоретические аспекты электрохимических процессов
- •Раздел II
- •2.1. Стандартные электродные потенциалы.
- •2.2. Вычисление электродных потенциалов металлических электродов.
- •2.3. Электроды и электродные процессы в гальваническом элементе.
- •2.4. Электродвижущая сила гальванического элемента.
- •2.5. Электрохимическая коррозия металлов.
- •Раздел III
- •Примеры решения задач к разделу III.
- •Библиографический список
МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РФ
ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ
Тверской государственный технический университет
Кафедра Биотехнологии и химии
ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ
Методические указания к индивидуальной самостоятельной работе по химии для студентов нехимических специальностей
Тверь, 2012
СОДЕРЖАНИЕ
Раздел I. Теоретические аспекты электрохимических процессов |
3 |
Раздел II. Ряд стандартных электродных потенциалов. Гальванические элементы. Электрохимическая коррозия металлов |
4 |
Индивидуальное задание к разделу |
4 |
2.1. Стандартные электродные потенциалы |
5 |
2.2. вычисление электродных потенциалов металлических электродов |
6 |
2.3. Электроды и электродные процессы в гальваническом элементе |
7 |
2.4. Электродвижущая сила |
8 |
2.5. Электрохимическая коррозия металлов |
10 |
Раздел III. Электролиз расплавов и водных растворов электролитов |
12 |
Индивидуальное задание к разделу |
12 |
Примеры решения задач к разделу III |
18 |
Библиографический список |
23 |
Приложение. Стандартные электродные потенциалы φ0 в водных растворах при 25оС |
24 |
Раздел I
Теоретические аспекты электрохимических процессов
1.1. Какие процессы называются электрохимическими?
1.2. В чем заключается сущность гальванического процесса?
1.3. В чем заключается сущность электролиза?
1.4. Законы Фарадея. Электрохимический эквивалент. Число Фарадея.
1.5. Устройство металлического, газового, окислительно-восстановительного электродов. Стандартный водородный электрод.
1.6. Электродный потенциал. Стандартный электродный потенциал. Ряд стандартных электродных потенциалов.
1.7. Расчет электродного потенциала. Уравнение Нернста.
1.8. Электродные процессы. Анодный и катодный процесс. Анод. Катод.
1.9. Гальванический элемент, как химический источник электрической энергии. Электродвижущая сила гальванического элемента.
1.10. Устройство и работа медно-цинкового, марганцево-цинкового, концентрационного и топливного гальванических элементов.
1.11. Устройство и работа свинцового серно-кислотного и кадмий-никелевого щелочного аккумуляторов.
1.12. Электрохимическая коррозия металлов. Причины образования коррозионных гальванических пар.
1.13. Электролиз расплавов и водных растворов веществ.
1.14. Последовательность восстановления частиц на катоде и окисления на аноде.
1.15. Потенциал разложения. Явления поляризации электродов. Перенапряжение водорода и кислорода.
Раздел II
Ряд стандартных электродных потенциалов. Гальванические элементы. Электрохимическая коррозия металлов.
Индивидуальное задание по разделу.
№ варианта |
Номера задач |
||||
1 |
2.1. (o) |
2.2. (b) |
2.3. (p) |
2.4. (o) |
2.5. (o) |
2 |
2.1. (a) |
2.2. (c) |
2.3. (a) |
2.4. (b) |
2.5. (k) |
3 |
2.1. (n) |
2.2. (h) |
2.3. (i) |
2.4. (m) |
2.5. (d) |
4 |
2.1. (b) |
2.2. (a) |
2.3. (b) |
2.4. (c) |
2.5. (h) |
5 |
2.1. (d) |
2.2. (d) |
2.3. (o) |
2.4. (l) |
2.5. (a) |
6 |
2.1. (c) |
2.2. (f) |
2.3. (c) |
2.4. (f) |
2.5. (n) |
7 |
2.1. (m) |
2.2. (e) |
2.3. (j) |
2.4. (i) |
2.5. (b) |
8 |
2.1. (l) |
2.2. (g) |
2.3. (d) |
2.4. (g) |
2.5. (g) |
9 |
2.1. (e) |
2.2. (j) |
2.3. (h) |
2.4. (e) |
2.5. (c) |
10 |
2.1. (k) |
2.2. (i) |
2.3. (k) |
2.4. (j) |
2.5. (j) |
11 |
2.1. (f) |
2.2. (o) |
2.3. (g) |
2.4. (h) |
2.5. (m) |
12 |
2.1. (h) |
2.2. (k) |
2.3. (e) |
2.4. (k) |
2.5. (e) |
13 |
2.1. (j) |
2.2. (m) |
2.3. (l) |
2.4. (d) |
2.5. (k) |
14 |
2.1. (g) |
2.2. (l) |
2.3. (f) |
2.4. (n) |
2.5. (i) |
15 |
2.1. (i) |
2.2. (n) |
2.3. (m) |
2.4. (a) |
2.5. (f) |
16 |
2.1. (n) |
2.2. (a) |
2.3. (o) |
2.4. (p) |
2.5. (l) |
17 |
2.1. (a) |
2.2. (h) |
2.3. (n) |
2.4. (i) |
2.5. (k) |
18 |
2.1. (e) |
2.2. (c) |
2.3. (h) |
2.4. (c) |
2.5. (a) |
19 |
2.1. (m) |
2.2. (j) |
2.3. (a) |
2.4. (j) |
2.5. (e) |
20 |
2.1. (c) |
2.2. (d) |
2.3. (o) |
2.4. (m) |
2.5. (b) |
21 |
2.1. (j) |
2.2. (f) |
2.3. (i) |
2.4. (b) |
2.5. (c) |
22 |
2.1. (f) |
2.2. (b) |
2.3. (d) |
2.4. (f) |
2.5. (j) |
23 |
2.1. (b) |
2.2. (e) |
2.3. (j) |
2.4. (g) |
2.5. (h) |
24 |
2.1. (l) |
2.2. (o) |
2.3. (k) |
2.4. (i) |
2.5. (g) |
25 |
2.1. (k) |
2.2. (l) |
2.3. (g) |
2.4. (l) |
2.5. (h) |