- •Занятие 13
- •Цель занятия
- •3. Гидроксид алюминия является лёгким аморфным осадком. Его оптимальная масса, как осаждаемой формы, при гравиметрическом определении составляет примерно:
- •4. При проведении гравиметрических определений методом осаждения навеску исходного вещества растворяют в воде (или другом растворителе) в таком соотношении, чтобы получился примерно:
- •5. Что из перечисленного неверно?
- •Предварительные расчёты
- •Занятие 14
- •Цель занятия
- •Результаты, полученные студентами первой группы
- •Занятие 15
- •Занятие 16
- •Цель занятия
- •2. Обратное титрование применяют, если:
- •3. В процессе косвенного титрования:
- •4. Согласно методике анализа Вам необходимо добавить к анализируемому раствору 10,00 мл стандартного раствора титранта. Какой мерной посудой Вы воспользуетесь?
- •5. Что из перечисленного неверно?
- •1. Проверка вместимости мерной колбы
- •2. Проверка вместимости пипетки
- •3. Проверка вместимости бюретки
- •Проверка вместимости бюретки
- •4. Определение объёма капли
- •Занятие 17
- •Цель занятия
- •9. Какие из перечисленных ниже индикаторов в водном растворе, имеющем рН 2, будут окрашены в красный цвет?
- •10. К 10 мл 0,1 м раствора вещества 0,1 моль/л добавляют 1 каплю 1% этанольного раствора фенолфталеина. В растворах каких веществ при этом произойдёт появление окраски?
- •1. Приготовление и стандартизация 0,1 м hCl
- •2. Приготовление и стандартизация 0,1 м koh
- •Занятие 18
- •Цель занятия
- •10. Что из перечисленного ниже неверно?
- •Цель занятия
- •Цель занятия
- •Занятие 21
- •Цель занятия
- •1. Приготовление и стандартизация 0,05 м эдта
- •2. Комплексонометрическое определение сульфата цинка
- •3. Комплексонометрическое определение хлорида кальция
- •Занятие 22
- •Цель занятия
- •1. Что из перечисленного верно?
- •1. Стандартизация 0,1м AgNo3
- •2. Аргентометрическое определение ki
- •Занятие 23
- •Цель занятия
- •3. Какая из перечисленных ниже формул принадлежит n-фенилантраниловой кислоте?
- •5. Редуктор Джонса:
- •10. Реактив к.Фишера представляет собой смесь:
- •1. Стандартизация раствора тиосульфата натрия
- •2. Иодометрическое определение пероксида водорода
- •Цель занятия
- •1. Какие из веществ, формулы которых приведены ниже, могут быть определены методом нитритометрического титрования на основе реакции диазотирования?
- •2. Что из перечисленного ниже верно?
- •1. Приготовление и стандартизация 0,1 м NaNo2
- •2. Нитритометрическое определение стрептоцида
- •Занятие 25
- •Цель занятия
- •1. Стандартизация 0,05 м 1/5kMnO4
- •2. Перманганатометрическое определение пероксида водорода
- •Занятие 26
- •Цель занятия
1. Что из перечисленного верно?
в меркуриметрическом титровании титрантом является HgCl2;
в конечной точке меркуриметрического титрования окраска дифенилкарбазона изменяется из жёлтой в синюю;
в конечной точке меркуриметрического титрования с нитропруссидом натрия выпадает ярко-синий осадок;
в качестве первичного стандартного вещества в мекуриметрическом титровании используется NaCl;
меркуриметрическое титрование с дифенилкарбазидом в качестве индикатора проводят при рН 10-12.
2. Что из перечисленного уменьшает величину скачка титрования при аргентометрическом определении?
добавление к исходному титруемому раствору равного объёма воды;
охлаждение титруемого раствора;
добавление к титруемому раствору 0,1 моль/л KNO3;
изменение рН титруемого раствора от 7 до 3 при постоянной ионной силе;
добавление к 100 мл титруемого раствора 0,5 мл 0,1% раствора флуоресцеина.
3. Какие реактивы не используются при аргентометрическом титровании NaCl по методу Мора?
1) насыщенный раствор Fe(NH4)2(SO4)2; 2) 0,1 М NH4SCN;
3) 0,1% раствор флуоресцеина; 4) 0,1 M AgNO3;
5) раствор K2CrO4.
4. Причиной окрашивания осадка AgI при аргентометрическом определении иодидов по методу Фаянса является:
адсорбция анионов эозина в качестве противоионов на осадке после точки эквивалентности;
адсорбция анионов эозина на осадке до точки эквивалентности и их десорбция после точки эквивалентности;
образование осадка эозината серебра;
образование растворимого комплексного соединения иона Ag+ с эозином;
взаимодействие в растворе аниона эозина с иодид-анионом.
5. Для определения хлоридов при рН 1 можно использовать следующие методы:
меркурометрия;
меркуриметрия;
аргентометрия (индикатор K2CrO4);
аргентометрия (индикатор флуоресцеин);
аргентометрия (индикатор FeNH4(SO4)2).
6. При аргентометрическом определении галогенидов методом Фольгарда:
титрование проводят в нейтральной среде;
в случае определения иодидов индикатор прибавляют в самом начале титрования перед добавлением первого титранта;
в случае определения хлоридов перед использованием второго титранта к раствору добавляют несмешивающийся с водой органический растворитель;
титрование проводят в присутствии аммиачного буферного раствора;
в качестве индикатора используют соль Мора.
7. Для создания оптимального значения рН в аргентометрическом титровании методом Фольгарда применяют:
1) HCl; 2) CH3COOH; 3) H3PO4; 4) HCOOH; 5) HNO3.
8. Стандартный раствор KSCN
является первичным;
является вторичным;
стандартизируют по методу Мора;
стандартизируют аргентометрически при рН 1 в присутствии флуоресцеина;
стандартизируют аргентометрически в сильнокислой среде в присутствии ионов Fe3+.
9. Стандартный раствор меркурометрического титрования
готовится путём растворения навески Hg2(NO3)2 в горячей воде;
готовится путём растворения навески Hg2(NO3)2 в растворе HNO3;
содержит некоторое количество металлической ртути;
обязательно должен содержать в качестве стабилизатора некоторое количество Hg(NO3)2;
окрашен в красно-фиолетовый цвет.
10. В конечной точке меркурометрического титрования хлорида натрия:
происходит разрушение тиоцианатного комплекса Fe(+3) и исчезновение красной окраски;
происходит образование тиоцианатного комплекса Fe(+3) и появление красной окраски;
при использовании в качестве индикатора дифенилкарбазона окраска осадка становится синей;
при использовании в качестве индикатора дифенилкарбазона окраска осадка изменяется от синей к жёлтой;
происходит образование кирпично-красного осадка хромата ртути.
Для титрования пробы спиртового раствора иода объёмом 2,00 мл, содержащего KI, было израсходовано 7,80 мл 0,1007 М Na2S2O3. К оттитрованному раствору прибавили 25 мл воды, 2 мл 30%-ного раствора CH3COOH и необходимое количество индикатора - эозината натрия. Для титрования полученного раствора потребовалось 10,40 мл 0,09875 М AgNO3. Рассчитайте массы I2 и KI, содержащихся в 100 мл анализируемого раствора.
При титровании исходного раствора стандартным раствором Na2S2O3 происходит реакция:
I2 + 2Na2S2O3 2NaI + Na2S4O6
Иодид калия с данным титрантом не взаимодействует.
Массу иода, содержащегося в 100 мл анализируемого раствора, можно рассчитать следующим образом:
= 4,98 г
При расчёте массы KI, содержавшегося в исходном растворе, следует учесть, что с AgNO3 реагирует не только данное вещество, но и NaI, образовавшийся при взаимодействии I2 с Na2S2O3.
= 2,00 г
Рассчитайте массу навески бромида натрия, содержащего 95,55 % основного компонента, которую необходимо взять для того, чтобы для её титрования было израсходовано 20,00 мл раствора Hg2(NO3)2, имеющего титр 2,62610-2 г/мл. Поправка на индикатор составляет 0,50 мл. Ответ: 0,2100 г
Для титрования навески хлорида натрия массой 0,1490 г было израсходовано 24,90 мл раствора AgNO3. Рассчитайте молярную концентрацию AgNO3 в данном растворе и его титр по дигидрату хлорида бария. Ответ: 0,1024 моль/л, 1,25110-2 г/мл.
Навеску лекарственного вещества барбитала (М = 184,2 г/моль) массой 0,3000 г растворили в смеси 12 мл 10% раствора Na2CO3 и 18 мл воды. Для титрования полученного раствора до появления суспензии малорастворимой двузамещённой серебряной соли барбитала было израсходовано 16,10 мл 0,1000 М AgNO3. Рассчитайте массовую долю барбитала в анализируемом образце. Ответ: 98,85%
Навеску образца иодоформа (М = 393,73 г/моль) массой 0,2010 г растворили в 25 мл 95% C2H5OH, прибавили 25,0 мл 0,1 М AgNO3, 10 мл азотной кислоты. Полученную смесь нагревали в течение 30 минут с обратным холодильником. Затем к раствору прибавили 100 мл воды и оттитровали избыток AgNO3 0,1000 М NH4SCN. Рассчитайте массовую долю CHI3 в анализируемом образце, если для титрования избытка первого титранта было израсходовано 9,60 мл раствора NH4SCN, а в контрольном опыте - 24,90 мл. Ответ: 99,90%.
Пробу объёмом 10,0 мл раствора, содержащего HCl и NaCl, разбавили водой до 500,0 мл. Для титрования 25,00 мл полученного раствора было израсходовано 12,35 мл 0,1000 М NaOH. К другой такой же аликвотной части полученного раствора прибавили 25,00 мл 0,1000 М AgNO3. Для титрования избытка AgNO3 потребовалось 7,30 мл 0,1000 М NH4SCN. Рассчитайте массовые концентрации HCl и NaCl в исходном растворе. Ответ: HCl - 90,1 г/л, NaCl - 62,5 г/л.
Навеску образца пеницилламина (M = 149,2 г/моль)
HSC(CH3)2CH(NH2) COOH
массой 0,1025 г растворили в 50 мл воды. К полученному раствору добавили 5 мл 1 М NaOH и 0,2 мл раствора дитизона. Для титрования полученной смеси потребовалось 16,85 мл 0,0200 М Hg(NO3)2. Рассчитайте массовую долю пенициламина в анализируемом образце. Пеницилламин взаимодействует с ионами Hg2+ в молярном соотношении 2:1.
Навеску образца бромида триметилцетиламмония (M = 364,5 г/моль) массой 0,8780 г растворили в 30 мл смеси спирта с хлороформом (1:1). К полученному раствору прибавили 2 мл 1% HNO3 и 10 капель раствора дифенилкарбазида. Для титрования смеси было израсходовано 20,20 мл раствора Hg(NO3)2. Рассчитайте массовую долю бромида триметилцетиламмония в образце, если для титрования навески хлорида натрия массой 0,1500 г было израсходовано 25,90 мл используемого стандартного раствора Hg(NO3)2.
Лаборант получил задание приготовить раствор с концентрацией NaCl 9,0 г/л. Приготовленный раствор был подвергнут анализу. Пробу объёмом 10,00 мл поместили в мерную колбу вместимостью 100,0 мл и довели водой до метки. Для титрования 25,00 мл полученного при этом раствора было израсходовано 22,50 мл 0,1000 М AgNO3. Правильно ли был приготовлен раствор NaCl? Если нет, то какой объём воды следует прибавить к 500 мл этого раствора, чтобы концентрация NaCl нём стала бы равной 9,0 г/л.
Навеску массой 0,2980 г образца лекарственного вещества эуфиллина (соединение теофиллина с этилендиамином) растворили в растворе NH3. К полученному раствору прибавили 25,00 мл 0,1000 М AgNO3.
Выпавший осадок отфильтровали и промыли водой. Фильтрат и промывные воды объединили, подкислили концентрированной азотной кислотой и оттитровали раствором NH4SCN. Рассчитайте массовую долю теофиллина (М = 180,17 г/моль) в анализируемом образце, если для титрования потребовалось 8,70 мл 0,1012 М NH4SCN.
Навеску образца барбитала (М = 184,2 г/моль) массой 0,1078 г растворили в 10 мл 1 М Na2CO3. К полученному раствору прибавили 20 мл 20% раствора пиридина и затем 10 мл 5% AgNO3. Выпавший осадок двузамещённой серебряной соли барбитала отделили от раствора, отмыли от избытка AgNO3 и растворили в 10 мл 25% раствора H2SO4. Для титрования выделившихся ионов серебра в присутствии железоаммонийных квасцов потребовалось 11,65 мл 0,1000 М NH4SCN. Рассчитайте массовую долю барбитала в образце.
Навеску образца амилнитрита (М = 117,15 г/моль) массой 0,5255 г поместили в мерную колбу вместимостью 100,0 мл, прибавили к ней необходимые количества этанола, хлората калия, азотной кислоты и оставили на 10 минут. При этом протекала реакция
3(CH3)2CHCH2CH2ONO + KClO3 3(CH3)2CHCH2CH2ONO2 + KCl
Затем к реакционной смеси прибавили 30,00 мл 0,1000 М AgNO3 и довели водой до 100,0 мл. Выпавший осадок отфильтровали. Для титрования 50,0 мл фильтрата было израсходовано 8,40 мл 0,1000 М NH4SCN. Рассчитайте массовую долю амилнитрита в образце.
Рассчитайте массу навески Hg2(NO3)2, необходимого для приготовления 200 мл такого раствора данного вещества, чтобы для титрования навески NaCl массой 0,1245 г с учётом поправки на индикатор его расходовалось бы примерно 20 мл.
Навеску образца KOH массой 2,0000 г, содержащего в качестве примеси KCl, растворили в воде, получив 100,0 мл раствора. Для титрования 10,00 мл полученного раствора потребовалось 25,50 мл 0,1035 М HCl. Другие 20,00 мл полученного раствора подкислили азотной кислотой. Для титрования подкисленного раствора было израсходовано 15,90 мл 0,02055 М Hg2(NO3)2 (поправка на индикатор составляет 0,80 мл). Рассчитайте массовую долю KOH и KCl в анализируемом образце.
МЕРКУРИМЕТРИЧЕСКОЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ ХЛОРИДА НАТРИЯ В ИЗОТОНИЧЕСКОМ РАСТВОРЕ
Меркуриметрическое определение NaCl проводят по следующей методике. В три колбы для титрования помещают по 5,00 мл анализируемого раствора, прибавляют в каждую колбу по 5 мл 0,1 М HNO3, 1 мл 10% раствора нитропруссида натрия и медленно титруют 0,1 М 1/2 Hg(NO3)2 до появления неисчезающей белой мути.
При использовании дифенилкарбазона в три колбы для титрования помещают по 5,00 мл анализируемого раствора NaCl, прибавляют в каждую колбу по 5 мл 0,1 М HNO3, 5 капель 0,5% спиртового раствора дифенилкарбазона и титруют стандартным раствором Hg(NO3)2 до появления светло-фиолетового окрашивания.
Расчёт массовой концентрации (г/л) NaCl в растворе проводят по формуле
где М(NaCl) = 58,44 г/моль, Vпробы = 5,00 мл
СТАНДАРТИЗАЦИЯ РАСТВОРА НИТРАТА СЕРЕБРА. АРГЕНТОМЕТРИЧЕСКОЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ ИОДИДА КАЛИЯ