« Химическое равновесие»

Цель работы: изучить влияние на смещение химического равновесия изменения концентрации реагирующих веществ, температуры, среды раствора.

Опыт № 1. Влияние концентрации реагирующих веществ на

смещение химического равновесия

Оборудование: штатив с пробирками.

Реактивы: дистиллированная вода, насыщенные растворы: хлорида железа (III), роданида аммония, хлорида аммония.

Порядок выполнения работы

1. В пробирку налейте 10,0 мл воды и прибавьте по одной капле насыщенных растворов FeCl₃ и NH₄SCN.

2. Содержимое пробирки разделите на 4 части.

3. К первой – добавьте одну каплю насыщенного раствора FeCl₃, ко второй – три капли насыщенного раствора NH₄SCN, в третью – три капли насыщенного раствора NH₄Cl, четвертую оставьте для сравнения.

4. Результаты опыта внесите в таблицу.

Таблица

№ пробирки	Добавленный раствор	Изменение интенсивности окраски (ослабление, усиление)	Направление смещения равновесия (вправо, влево)
1
2
3
4

5. Составьте уравнение реакции, лежащей в основе опыта в молекулярном и ионном виде.

6. Запишите математическое выражение константы равновесия для данной реакции.

7. Сделайте вывод о влиянии концентрации реагирующих веществ на сдвиг химического равновесия.

Опыт № 2. Влияние температуры на смещение химического равновесия

Оборудование: штатив с пробирками, спиртовка.

Реактивы: раствор крахмала, 0,1 н. раствор йода.

При взаимодействии йода с крахмалом образуется окрашенное в синий цвет адсорбционное соединение. Упрощенно образование его можно представить схемой:

йод + крахмал ((;(( йодокрахмал.

Порядок выполнения работы

1. В две пробирки поместите по 5,0 мл раствора крахмала и добавьте в каждую 3-4 капли 0,1 н. раствора йода. Отметьте внешний признак реакции.

2. Одну пробирку оставьте для сравнения. Содержимое второй пробирки нагрейте с помощью спиртовки, отметьте изменение окраски, затем охладите под струей воды до восстановления первоначальной окраски.

3. Укажите направление смещения равновесия изучаемой реакции при повышении температуры.

4. Сделайте вывод о тепловом эффекте реакции образования йодокрахмала.

Опыт № 3. Влияние среды раствора на смещение химического равновесия

Оборудование: штатив с пробирками.

Реактивы: 0,5 н. раствор дихромата калия, 0,5 н. раствор NaOH, 0,5 н. раствор H₂SO₄.

В растворах, содержащих Cr(VI), осуществляется равновесие:

((;((

бихромат-ион хромат-ион

(оранжевый) (желтый)

В щелочной среде образуется хромат-ион, в кислой – бихромат-ион.

Порядок выполнения работы

1. В две пробирки налейте по 1 мл раствора K₂Cr₂O₇.

2. Одну пробирку оставьте для сравнения, а во вторую добавьте по каплям раствор щелочи до изменения окраски. В эту же пробирку затем по каплям добавьте раствор H₂SO₄ до получения первоначальной окраски.

3. Составьте молекулярные уравнения взаимодействия:

а) дихромата калия с гидроксидом натрия;

б) хромата калия с серной кислотой.

4. Объясните причину изменения окраски раствора при действии щелочи и кислоты с точки зрения принципа Ле Шателье.

План оформления отчета

1. Дата и название работы.

2. Цель работы.

3. Краткое описание проведения опыта.

4. Результаты полученных опытных данных.

5. Выводы по работе.