Литература

Основная:

1. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов. Учебник для мед. спец. вузов /А. Берлянд, Ю. Ершов, А. Книжник.– М., Высшая школа, 2007. – 560 с.

2. Попков В.А., Пузаков С.А.Общая химия. Электронный учебник для вузов. – Москва: ГЭОТАР-Медиа, 2007.– 976 с.

3. Слесарев В.И. Химия: Основы химии живого. СПб: Химиздат, 2005. – 784 с.

4. Пузаков С.А., Попков В.А., Филиппова А.А. Сборник задач и упражнений по общей химии: Учеб. пособие. – М.: Высшая школа, 2004.-225 с.

5. Литвинова Т.Н. Сборник задач по общей химии. Задачи по общей химии с медико-биологической направленностью: учебное пособие для студентов медицинских вузов.- 3-е изд., перераб. Гриф УМО МЗ и СР/ - М: ООО «Изд-во Оникс»: ООО «Издательство «Мир и образование», 2007 – 224 с.- (Высшее образование).

6. 1000 тестов по общей химии для студентов медицинских вузов. Учебное пособие. Гриф УМО МЗ и СР/ Т.Н.Литвинова и др..- Изд. 2-е испр. и доп. – Ростов н/Д: Феникс, 2007. – 429 с.

Дополнительная:

1. Беляев А.П. Физическая и коллоидная химия. – Москва: ГЭОТАР-Медиа, 2008.– 704 с.

2. Евстратова К.И., Купина Н.А., Малахова Е.Е. Физическая и коллоидная химия. – М.: Высшая школа, 1990. – 487 с.

3. Ленский А.С. Введение в бионеорганическую и биофизическую химию. – М.: Высшая школа, 1989. –256 с.

4. Хмельницкий Р.А. Физическая и коллоидная химия.– М.: Высшая школа, 1988. –400 с.

5. Чанг Р. Физическая химия с приложением к биологическим системам. –М.: Мир, 1980. –662 с.

6. Уильямс В., Уильямс Х. Физическая химия для биологов. –М.: Мир, 1976. –600 с.

Тема: основы химической термодинамики, термохимии. Определение теплоты растворения вещества

Цели изучения: усвоить содержание основных понятий и сущность законов термодинамики, научиться на их основе выполнять различные термодинамические и термохимические расчеты. Научиться экспериментально определять тепловой эффект растворения вещества.

П овторить: тепловые эффекты химических реакций, сохранение и превращение энергии при химических реакциях. Термохимические уравнения. Молярная концентрация вещества в растворе.

Учебно-целевые вопросы

1. Основные понятия химической термодинамики: система, параметры системы, функции состояния системы, процессы, теплота, работа, внутренняя энергия, энтальпия.

2. Первый закон термодинамики, его биологическое значение.

3. Термохимия. Тепловой эффект химической реакции. Закон Гесса и следствия из него.

4. Второй закон термодинамики, его биологическое значение.

5. Энтропия, факторы, влияющие на ее величину. Роль энтро-пийного фактора для характеристики системы и процессов.

6. Энергия Гиббса, значение для термодинамических расчетов. Влияние энтропийного и энтальпийного факторов на возможность самопроизвольного протекания процесса.

7. Особенности энергетического обмена в живых организмах как открытых системах. Принцип энергетического сопряжения в живых организмах.

Краткая теоретическая часть Основные понятия, определения, законы

Т ермодинамика – наука о законах, управляющих изменением энергии системы, передачей энергии от одной системы к другой, а также взаимным превращением различных видов энергии.

Химическая термодинамика изучает приложение термодинамики к химическим процессам.

Одно из основных понятий термодинамики – система.

С истема – это тело или групп тел, находящихся во взаимодействии, реально или мысленно обособленных от окружающей среды и подвергнутых изучению, рассматривающиеся как совокупность большого числа частиц.