Учебно-исследовательская лабораторная работа № 2 «Потенциометрическое определение рН биологических жидкостей»

Цель работы: научиться определять рН биологических жидкостей с помощью рН - метров (иономеров)

Оборудование: 1. Иономер. 2. Индикаторный электрод – стеклянный водородный электрод. 3. Электрод сравнения – хлорсеребряный электрод. 4. Стеклянные стаканы емкостью 50 см³.

Реактивы: Биологические жидкости.

Порядок выполнения работы:

1. О знакомьтесь с устройством иономера. Составьте схему, отражающую принцип работы прибора.

2. Извлеките электроды из раствора, в котором они хранились, и ополосните дистиллированной водой. Удалите воду с электродов с помощью фильтровальной бумаги.

3. Погрузите электроды в стакан с исследуемым раствором. Измерьте рН. Результаты занесите в таблицу.

Исследуемый Раствор	Экспериментальное значение рН	Значение рН в норме
Плазма крови		7,35-7,45
Желудочный сок		1,5-2,0
Панкреатический сок		7,5-8,2
Слюна		6,8-7,2

4. По окончании работы выключите прибор. Электроды осторожно промойте дистиллированной водой и оставьте погруженными в дистиллированную воду.

5. В выводе к работе дайте биохимическую оценку полученным результатам.

План оформления отчета:

1. Дата и название работы.

2. Цель работы

3. Краткое описание проведения опыта.

4. Результаты полученных опытных данных.

5. Выводы по работе.

Контрольные вопросы для защиты работы

1. Как устроен гальванический элемент для измерения рН биологических жидкостей?

2. Какие ионоселективные электроды применяют в медико-биологичес-ких исследованиях?

3. Как устроен стеклянный водородный электрод?

4. Объясните постоянство потенциала электрода сравнения на примере хлорсеребряного электрода.

5. В чем сущность прямой потенциометрии?

6. В чем сущность потенциометрического титрования?

Тема: Электрохимическая коррозия. Возникновение гальванопар при металлопротезировании. Коррозионная стойкость конструкционных стоматологических материалов

Цели изучения: изучить основы коррозионных процессов сплавов, как частом осложнении при протезировании.

 Повторить: виды электрических потенциалов, механизмы возникновения электродных потенциалов, зависимость потенциалов от активности ионов в растворе, гальванические цепи.

Учебно-целевые вопросы

1. Понятие об электрохимической коррозии.

2. Анодные и катодные металлы в микрогальванических элементах.

3. Процессы, протекающие на катодном и анодном металле микрогальванического элемента в кислой и нейтральной среде.

4. Отношение к коррозии технического и чистого металла. Коррозия стали