Добавил:
Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:
ЛР з моніторингу довкілля (методичка).doc
Скачиваний:
44
Добавлен:
09.11.2019
Размер:
1.25 Mб
Скачать

1. Приготування еталонних розчинів феруму (III) моносульфоса- ліцилату

Серію еталонних розчинів готують у мірних колбах у відповід­ності з таблицєю:

№ еталонного розчину

Об’єми розчинів, см3

Води до загального об’єму розчину, см3

Вміст Fe(ІІІ), мг/100 см3

стандартний розчин галунів

розчин 0,01 моль/дм3 сульфосаліцилової кислоти

розчин 0,5 моль/дм3сульфатної кислоти

1

-

20,00

4,00

100,00

-

2

2,00

20,00

4,00

100,00

0,20

3

4,00

20,00

4,00

100,00

0,40

4

6,00

20,00

4,00

100,00

0,60

5

8,00

20,00

4,00

100,00

0,80

6

10,00

20,00

4,00

100,00

1,00

2. Вимірювання оптичної густини еталонних розчинів

Для вимірювання оптичної густини розчинів використовують зелений світлофільтр.

3. Обробка даних фотометрування еталонних розчинів

Одержані значення оптичної густини еталонних розчинів ви­користовують для побудови градуювального графіка.

4. Приготування досліджуваного розчину

Точну наважку залізо-амонійних галунів (близько 0,48 г) роз­чиняють у 25 мл розчину 0,5 моль/дм3 сульфатної кислоти в мір­ній колбі місткістю 1000 см3 і доводять об'єм розчину водою до мітки. Далі роблять, як показано при приготуванні еталонного розчину № 4.

5.Фотометрування досліджуваного розчину

6.Розрахунки результатів аналізу

Розрахунки результатів аналізу проводять за формулою:

w(Fe(ІІІ) = Сх· 1000 · 100 / 1000 ·V·т н = 100 ·Сх / V· т н, %

де w(Fe(ІІІ) – масова відсоткова частка ферум (ІІІ) – іонів у досліджуваної речовині;

Сх – знайдений вміст Fe(ІІІ), мг/100 см3;

т н – маса наважки залізо – амонійних галунів, г;

V – об’єм вихідного досліджуваного розчину, см3, який використовували для приготовлення розчину для фотометрування у відповідності з таблицєю.

Контрольні питання до аудиторної та позааудиторної роботи студентів

1. Визначити молярний коефіцієнт поглинання розчину дикалію ди- хромату, якщо оптична густина його 0,005 моль/дм3 розчину, вимі- рюваного в кюветі з товщиною шару 20 мм, дорівнює 0,37.

В і д п о в і д ь: ε = 37.

2. При фотометричному визначенні розчину, який містить Zn(II)-іони, визначали їх вміст методом визначення по середньому значенню молярного коефіцієнта світлопоглинання. Середня величина моляр- ного коефіцієнта світлопоглинання дорівнює 94000 дм3/моль·см, оптична густина розчину, що визначають, дорівнює 0,425, товщина шару- 2 см. Яку концентрацію має розчин?

Відповідь: 2· 10-6 моль/дм3.

  1. Визначити концентрацію розчину калію гексаціаноферату (II), якщо оптична густина його розчину дорівнює 0,435, а товщина шару - 2 см. Молярний коефіцієнт поглинання речовини - 230 дм3/моль · см.

Відповідь: 0,002 моль/дм3.

  1. Визначити величину молярного коефіцієнта світлопоглинання амоніачного комплексу купруму (II), якщо оптична густина його роз­чину 0,005моль/дм3 дорівнює 0,545, товщина шару - 3 см.

Відповідь: 36.

  1. При вимірюванні оптичної густини розчинів на ФЕКі одержані ре­зультати:

λ, нм

430

480

540

580

620

640

690

А

0,20

0,36

0,42

0,52

0,68

0,54

0,36

Вибрати довжину хвилі, при якій необхідно проводити кількісне визначення.

Відповідь: 620 нм.

Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]