Добавил:
Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:
ЛР з моніторингу довкілля (методичка).doc
Скачиваний:
44
Добавлен:
09.11.2019
Размер:
1.25 Mб
Скачать

Визначення окисників йодометричним методом

Дослід 7

Визначення масової відсоткової частки купруму (II) сульфату в препараті

Мета роботи: оволодіти методом визначення вмісту купруму сульфату в препараті методом наважки.

В основу визначення покладено такі рівняння реакцій:

+ Сu2+ = Сu+ 2

-2е + 3І- = [ I3]- 1

_______________________________

2 Сu2+ + 3І- = 2 Сu+ + [ I3]-

Сu+ + І- = СuІ

2 СuSО4 + 4КІ = 2 СuІ + 2 К24 + І2

І2 + Na2S2O3 = 2 NaІ + NaS4O6

Ем(СuSО4· 5Н2О) = М(СuSО4· 5Н2О) · fекв; fекв = 1

РЕАКТИВИ

Натрію тіосульфат, 0,1 моль/дм3 розчин;

кислота сульфатна, 1 моль/дм3 розчин;

калію йодид, х. ч.;

крохмаль, 0,5 %-вий розчин.

МЕТОДИКА ВИКОНАННЯ РОБОТИ

Розраховану точну наважку купруму (II) сульфату переносять у мірну колбу, розчиняють у дистильованій воді, доводять об'єм розчину водою до мітки і ретельно перемішують. Відбирають пі­петкою аліквотний об'єм приготовленого розчину, переносять у колбу для титрування, додають 4-5 см3 розчину сульфатної кислоти, 3 г калію йодиду. Дийод, що виділився, відтитровують стандартним розчином натрію тіосульфату (у присутності осаду купруму (І) йодиду) до світло-жовтого забарвлення розчину, по­тім додають 2 см3 розчину крохмалю і титрують до знебарвлення розчину.

Титрування повторюють до одержання відтворюваних резуль­татів.

Розраховують масову відсоткову частку купруму (II) сульфату.

Контрольні питання до аудиторної та позааудиторнот роботи студентів

  1. Суть методів окисно-відновного титрування, їх класифікація.

  2. Вимоги до оксред-реакцій, які лежать в основі методів окисно-від­новного титрування.

  3. Способи індикації кінцевої точки титрування в методах окисно-відновного титрування. Зовнішні, внутрішні, змішані індикатори.

  4. Способи окисно-відновного титрування (пряме, зворотне, замісни­кове, непряме). Пояснити на прикладах.

  5. Чи можна приготувати первинний стандартний розчин з «х. ч.» ка­лію перманганату? Приготування і умови зберігання розчину калію перманганату.

  6. Які стандартні речовини використовують для стандартизації розчи­ну калію перманганату? Суть і умови стандартизації розчину тит­ранту за натрію оксалатом.

  7. Властивості перманганат-іонів у залежності від рН середовища. Умови проведення перманганатометричних визначень. Встановлення кінцевої точки титрування.

  8. Чому в перманганатометрії для створення кислого середовища роз­чину використовують сульфатну кислоту?

  9. Використання перманганатометрії в хімічному аналізі..

  10. Суть йодометричного методу аналізу, його можливості.

  11. Титранти методу йодометрії, їх приготування і стандартизація.

  12. Способи йодометричного титрування.

  13. Йодометричне визначення сильних окисників.

  14. Визначення кінцевої точки титрування в йодометрії. Застосування розчину крохмалю як індикатору при визначенні відновників, а та­кож при титруванні сильних окисників.

  15. Умови йодометричних визначень. Навести необхідні рівняння реак­цій.

  16. Обчисліть молярну концентрацію і титр розчину KMnO4, якщо на титрування 20,00 см3 розчину натрію оксалату, одержаного розчи- ненням його наважки масою 0,3407 г у мірній колбі місткістю 100 см3, витрачається 22,15 см3 розчину KMnO4.

Відповідь: сКМп04 = 0,04590 моль/дм3, ТКМп04 = 0,001451 г/см3.

  1. Розрахувати масу наважки дикалію дихромату для приготування 500 см3 розчину 0,1 моль/дм3 дикалію дихромату.

Відповідь: mH = 2,45 г (точна наважка).

  1. Розрахувати масу наважки йоду, що необхідна для приготування 2 дм3 розчину 0,01 моль/дм3 йоду.

В і д π о в і д ь: тн = 2,5 г.

  1. Розрахувати масу наважки K2Cr2O7, що необхідна для стандартиза- ції розчину 0,1 моль/дм3 Na2S2O3 (спосіб піпетування Vм.к.= =100,00 см3, Vn=10,00 см3), якщо на титрування дийоду, що виді- лився, витрачають 25,00 см3 розчину Na2S2O3.

Відповідь:/ян= 1,0 г (точна наважка).

  1. Розрахувати молярну концентрацію, титр і титр за йодом розчину Na2S2O3, якщо на титрування дийоду, що виділився при додаванні до наважки 0,1020 г K2Cr2O7 надлишку KI, витрачено 20,05 см3 роз- чину Na2S2O3.

Відповідь: c = 0,1038 моль/дм3, T = 0,01641 г/см3, Т1 = 0,01265 г/см3.

  1. Визначити кількість хлору в 1 дм3 води, якщо на титрування дийо­ду, що виділився при додаванні до 50,00 см3 води надлишку KI, витрачено 20,10 см3 розчину 0,1010 моль/дм3 Na2S2O3.

Відповідь: т = 3,140 г.

  1. Визначити масову відсоткову частку аскорбінової кислоти, якщо на титрування маси наважки 0,3975 г витрачено 19,45 см3 розчину 0,1008 моль/дм3 йоду.

Відповідь: W = 86,89 %.

  1. Розрахувати молярну концентрацію розчину йоду монохлориду, поправковий коефіцієнт К, якщо на титрування 20,00 см3 цього роз­чину витрачено 20,45 см3 розчину Na2S2O3 (с = 0,1004 моль/дм3).

Відповідь: с = 0,1027 моль/дм3, K= 1,027.

  1. Визначити масову відсоткову частку бутадіону в препараті, якщо на титрування наважки масою 0,2895 г витрачено 18,65 см3 розчину 0,1005 моль/дм3 йоду монохлориду.

Відповідь: w = 99,83 %.

Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]