Добавил:
Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:
ЛР з моніторингу довкілля (методичка).doc
Скачиваний:
44
Добавлен:
09.11.2019
Размер:
1.25 Mб
Скачать

Дослід № 5 визначення масово-об'ємної частки амоніаку в розчині (зворотне титрування)

Мета роботи: навчитися визначати об’ємну частку амоніаку в розчині методом кислотно – основного титрування.

В основу цього визначення покладено такі рівняння реакцій:

NH3 · H2O + HCl = NH4Cl + H2O

надл. HCl + NaOH = NaCl + H2O

Ем(NH3) = M(NH3) )· fекв; fекв =1.

РЕАКТИВИ

Кислота хлоридна, розчин 0,1 моль/дм3;

натрію гідроксид, розчин 0,1 моль/дм3;

метиловий оранжевий, 0,1 %-вий розчин.

МЕТОДИКА ВИКОНАННЯ РОБОТИ

У конічну колбу відміряють бюреткою 35,00 - 40,00 см3 стан­дартного розчину хлоридної кислоти, мірною піпеткою додають 15,00 см3 досліджуваного розчину амоніаку (аптека), 1-2 краплі розчину метилового оранжевого. Залишок кислоти, який не вступив у ре­акцію з амоніаком, відтитровують стандартним розчином натрію гідроксиду до переходу червоного забарвлення в жовте.

Титрування повторюють до одержання відтворюваних резуль­татів.

Розраховують масово-об'ємну частку амоніаку в розчині.

Контрольні питання до аудиторної та позааудиторної роботи студентів

  1. Суть та класифікація титриметричних методів аналізу.

  2. Вимоги до реакцій у титриметричних методах аналізу.

  3. Стандартні речовини і вимоги до них. Стандартні розчини, їх при­готування і стандартизація.

  4. Кислотно-основні індикатори. Показник титрування та інтервал пе­реходу індикатору, зв'язок між ними.

  5. Правила вибору індикатору за продуктами реакції та за кривими титрування.

  6. Пряме і зворотне титрування, випадки їх застосування.

  7. Можливість визначення солей, які гідролізують, методом кислот­но-основного титрування.

  8. Можливість визначення сумішей кислот, основ методом кислотно-основного титрування.

  9. Який об'єм концентрованої HCl необхідно взяти для приготування 1 дм3 розчину 0,1 моль/дм3 HCl (р = 1,19 г/см3). Відповідь: 8,0 см3.

  10. Розрахувати об'єм розчину 0,0924 моль/дм3 NaOH, який витрача­ється на титрування 20,00 см3 розчину 0,1012 моль/дм3 HCl. Відповідь: 21,90 см3.

  11. Визначити масову відсоткову частку H2C2O4 · 2H2O в забрудненому препараті, якщо на титрування наважки 0,1582 г витрачено 21,37 см3 розчину 0,1093 моль/дм3 КОН.

Відповідь: w(H2C2O4 · 2H2O) = 87,53 %.

2.4.2 Титриметричні методи осадження (осаджувальне титрування)

Титриметричні методи осадження побудовані на ви­користанні при титруванні реакцій, які супроводжуються утво­ренням малорозчинних сполук. Суть методів полягає в тому, що до розчину певної речовини додають еквівалентну кількість осад­ника у вигляді стандартного розчину. В осаджувальному титру­ванні можуть бути використані реакції, які відповідають таким вимогам:

  • утворений осад має бути практично нерозчинним (K = 10-10 для бінарних електролітів; K = 10-12 для осадів іншого складу);

  • реакція осадження повинна відбуватися швидко, кількісно, стехіометрично, без утворення пересичених розчинів;

  • результати титрування не повинні помітно спотворюватись процесами співосадження.

Поблизу точки еквівалентності необхідно повільно додавати титрант та інтенсивно перемішувати розчин для усунення впливу адсорбції.

В аналітичній практиці найбільш широко застосовують арген­тометрію (метод Мора, метод адсорбційних індикаторів Фаянса- Ходакова); тіоціанатометрію та меркурометрію.

Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]